Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng rate ng reaksyon at rate constant ay ang rate ng reaksyon ay ang bilis kung saan ang mga reactant ay na-convert sa mga produkto samantalang ang rate constant ay isang koepisyent ng proporsyonalidad na nauugnay ang rate ng isang kemikal na reaksyon sa isang partikular na temperatura sa konsentrasyon ng reactant o sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant.
Kapag ang isa o higit pang mga reactant ay na-convert sa mga produkto, maaari silang dumaan sa iba't ibang pagbabago at pagbabago ng enerhiya. Ang mga kemikal na bono sa mga reactant ay nasisira, at ang mga bagong bono ay nabuo upang makabuo ng mga produkto na lubos na naiiba sa mga reactant. Ang kemikal na pagbabagong ito ay kilala bilang mga reaksiyong kemikal. Ang bilis ng reaksyon at pare-pareho ang bilis ay mahalagang konsepto ng kemikal na maaaring magbigay ng higit pang impormasyon tungkol sa mga reaksiyong kemikal.
Ano ang Reaction Rate?
Ang rate ng reaksyon o rate ng reaksyon ay ang bilis kung saan ang mga reactant ay na-convert sa mga produkto. Ang rate ng reaksyon ay ang indikasyon lamang ng bilis ng reaksyon. Samakatuwid, maaari nating isaalang-alang ito bilang isang parameter na tumutukoy kung gaano kabilis o kung gaano kabagal ang reaksyon. Naturally, ang ilang mga reaksyon ay napakabagal, kaya't hindi natin makikita ang reaksyon na nagaganap maliban kung ating obserbahan ito nang napakatagal. Halimbawa, ang rock weathering sa pamamagitan ng mga kemikal na proseso ay isang mabagal na reaksyon, na nagaganap sa paglipas ng mga taon. Sa kaibahan, ang reaksyon ng isang piraso ng potasa sa tubig ay napakabilis, na gumagawa ng malaking halaga ng init; kaya, ito ay itinuturing na isang masiglang reaksyon.
Isinasaalang-alang ang sumusunod na reaksyon kung saan ang mga reactant A at B ay nagiging mga produkto C at D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Maaari naming ibigay ang rate para sa reaksyon sa mga tuntunin ng alinman sa dalawang reactant o produkto.
Rate=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Dito, ang a, b, c at d ay mga stoichiometric coefficient ng mga reactant at produkto. Para sa mga reactant, dapat nating isulat ang rate equation na may minus sign dahil ang mga produkto ay nauubos habang nagpapatuloy ang reaksyon. Gayunpaman, habang dumarami ang mga produkto, kailangan nating gumamit ng mga positibong palatandaan.
Figure 01: Pagtaas ng Partikular na Rate ng Reaksyon na may Tumataas na Temperatura
Ang Chemical kinetics ay ang pag-aaral ng mga rate ng reaksyon, at maraming salik ang nakakaapekto sa bilis ng reaksyon. Kasama sa mga salik na ito ang mga konsentrasyon ng mga reactant, catalyst, temperatura, solvent effect, pH, mga konsentrasyon ng produkto, atbp. Maaari naming i-optimize ang mga salik na ito upang magkaroon ng pinakamataas na rate ng reaksyon, o maaari naming ayusin ang mga salik na ito upang manipulahin ang mga kinakailangang rate ng reaksyon.
Ano ang Rate Constant?
Ang rate constant ay isang koepisyent ng proporsyonalidad na nag-uugnay sa bilis ng isang kemikal na reaksyon sa isang partikular na temperatura sa konsentrasyon ng reactant o sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant. Kung isusulat natin ang rate equation na may kaugnayan sa reactant A para sa reaksyong ibinigay sa itaas, ito ay ang mga sumusunod.
R=-K [A]a [B]b
Sa reaksyong ito, ang k ay ang rate constant. Ito ay isang pare-parehong proporsyonalidad na nakasalalay sa temperatura. Matutukoy natin ang rate at ang rate constant ng isang reaksyon sa pamamagitan ng mga eksperimento.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Reaction Rate at Rate Constant?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng rate ng reaksyon at rate constant ay ang rate ng reaksyon o rate ng reaksyon ay ang bilis kung saan ang mga reactant ay na-convert sa mga produkto samantalang ang rate constant ay isang koepisyent ng proporsyonalidad na nauugnay sa rate ng isang kemikal na reaksyon sa isang naibigay na temperatura sa konsentrasyon ng reactant o sa produkto ng mga konsentrasyon ng reactant. Parehong ang rate ng reaksyon at ang rate ng pare-pareho ay nagbibigay ng indikasyon ng bilis ng reaksyon. Gayunpaman, ang rate constant lamang ay hindi makapagbibigay ng wastong pahayag ng bilis ng reaksyon.
Buod – Reaction Rate vs Rate Constant
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng rate ng reaksyon at rate constant ay ang rate ng reaksyon o rate ng reaksyon ay ang bilis kung saan ang mga reactant ay na-convert sa mga produkto samantalang ang rate constant ay isang coefficient ng proporsyonalidad na nauugnay sa rate ng isang kemikal na reaksyon sa isang naibigay na temperatura sa konsentrasyon ng reactant o sa produkto ng mga konsentrasyon ng reactant.
