Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionic equilibrium at chemical equilibrium ay ang ionic equilibrium ay nangyayari sa pagitan ng mga unionized na molekula at mga ion sa isang electrolyte, samantalang ang chemical equilibrium ay nangyayari sa pagitan ng mga chemical reactant at mga produkto.
Ang Ionic at chemical equilibrium ay mahalagang phenomena sa chemistry. Ang ionic equilibrium ay ang ekwilibriyo na itinatag sa pagitan ng mga unionized na molekula at mga ion sa isang solusyon ng mahinang electrolytes. Ang equilibrium ng kemikal ay ang estado kung saan ang parehong mga reactant at mga produkto ay naroroon sa mga konsentrasyon na walang karagdagang ugali na magbago sa paglipas ng panahon.
Ano ang Ionic Equilibrium?
Ang Ionic equilibrium ay maaaring ilarawan bilang equilibrium na itinatag sa pagitan ng mga unionized na molekula at mga ion sa isang solusyon ng mahinang electrolytes. Sa pangkalahatan, sinusukat ng pH ang acidity o alkalinity ng isang solusyon. Ito ay dahil ang mga acid ay may posibilidad na maglabas ng mga hydrogen ions sa solusyon. Kung ang isang matipid na natutunaw na asin ay natunaw sa tubig, ang isang ionic equilibrium ay malilikha.
Ang Ionic equilibrium ay isa ring uri ng equilibrium kung saan ang dami ng mga produkto at reactant ay hindi nagbabago sa paglipas ng panahon. Gayunpaman, hindi ito nangangahulugan na ang reaksyon ay tumigil; sa halip, ang reaksyon ay nagpapatuloy sa paraang pinapanatili ang mga halaga na hindi nagbabago (ang netong pagbabago ay zero).
Ang Ionic equilibrium ay kilala rin bilang isang "dynamic equilibrium." Sa ganitong uri ng ekwilibriyo, ang reaksyon ay nababaligtad at nagpapatuloy. Para maganap ang isang dynamic na equilibrium, ang system ay dapat na sarado upang walang enerhiya o bagay na makatakas mula sa system.
Ano ang Chemical Equilibrium?
Ang equilibrium ng kemikal ay maaaring ilarawan bilang ang estado kung saan ang parehong mga reactant at produkto ay naroroon sa mga konsentrasyon na wala nang hilig na magbago sa paglipas ng panahon. Ang ilang mga reaksyon ay nababaligtad, at ang ilang mga reaksyon ay hindi na mababawi. Sa isang reaksyon, ang mga reactant ay nagko-convert sa mga produkto. Sa ilang mga reaksyon, ang mga reactant ay nabuo muli mula sa mga produkto. Kaya, ang ganitong uri ng reaksyon ay nababaligtad.
Sa mga hindi maibabalik na reaksyon, kapag ang mga reactant ay na-convert sa mga produkto, hindi na sila muling bubuo mula sa mga produkto. Sa isang reversible reaction, kapag ang mga reactant ay papunta sa mga produkto, tinatawag namin itong forward na reaksyon, at kapag ang mga produkto ay pupunta sa mga reactant, ito ay isang pabalik na reaksyon.
Kapag ang rate ng pasulong at paatras na mga reaksyon ay pantay, ang reaksyon ay nasa equilibrium. Samakatuwid, sa paglipas ng ilang panahon, ang dami ng mga reactant at produkto ay hindi nagbabago. Ang mga nababalikang reaksyon ay palaging may posibilidad na dumating sa ekwilibriyo at mapanatili ang ekwilibriyong iyon. Kapag ang sistema ay nasa isang equilibrium, ang dami ng mga produkto at ang mga reactant ay hindi kinakailangang pantay. Maaaring may mas mataas na halaga ng mga reactant kaysa sa mga produkto o vice versa. Ang tanging kinakailangan sa isang equation ng ekwilibriyo ay ang pagpapanatili ng isang pare-parehong halaga mula sa parehong paglipas ng panahon. Para sa isang reaksyon sa equilibrium, maaari nating tukuyin ang isang equilibrium constant bilang: kung saan ito ay katumbas ng ratio sa pagitan ng konsentrasyon ng mga produkto at ang konsentrasyon ng mga reaksyon.
Para sa isang equilibrium na reaksyon, kung ang pasulong na reaksyon ay exothermic, kung gayon ang pabalik na reaksyon ay endothermic at vice versa. Karaniwan, ang lahat ng iba pang mga parameter para sa pasulong at paatras na mga reaksyon ay kabaligtaran sa bawat isa tulad nito. Samakatuwid, kung gusto nating mapadali ang alinman sa isa sa mga reaksyon, kailangan lang nating ayusin ang mga parameter upang mapadali ang reaksyong iyon.
Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Ionic Equilibrium at Chemical Equilibrium?
Ang Ionic at chemical equilibrium ay mahalagang phenomena sa chemistry. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionic equilibrium at chemical equilibrium ay ang ionic equilibrium ay nangyayari sa pagitan ng mga unionized molecule at ions sa isang electrolyte, samantalang ang chemical equilibrium ay nangyayari sa pagitan ng mga chemical reactant at mga produkto.
Ipinapakita ng infographic sa ibaba ang mga pagkakaiba sa pagitan ng ionic equilibrium at chemical equilibrium sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Ionic Equilibrium vs Chemical Equilibrium
Ang Ionic equilibrium ay ang equilibrium na itinatag sa pagitan ng mga unionized na molekula at mga ion sa isang solusyon ng mahinang electrolytes. Ang equilibrium ng kemikal ay ang estado kung saan ang parehong mga reactant at mga produkto ay naroroon sa mga konsentrasyon na walang karagdagang ugali na magbago sa paglipas ng panahon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionic equilibrium at chemical equilibrium ay ang ionic equilibrium ay nangyayari sa pagitan ng unionized molecules at ions sa isang electrolyte, samantalang ang chemical equilibrium ay nangyayari sa pagitan ng chemical reactants at mga produkto.
