Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng rate ng reaksyon at tiyak na pare-pareho ng rate ay ang rate ng reaksyon ay nagbibigay ng indikasyon ng bilis kung saan ang mga reaksyon ay na-convert sa mga produkto habang ang tiyak na pare-pareho ng rate ay pare-pareho ang proporsyonalidad.
Kapag ang isa o higit pang mga reactant ay na-convert sa mga produkto, maaari silang dumaan sa iba't ibang pagbabago at pagbabago ng enerhiya. Ang mga kemikal na bono sa mga reactant ay nasira, at ang mga bagong bono ay nabuo upang makabuo ng mga produkto na lubos na naiiba sa mga reactant. Ang mga uri ng kemikal na pagbabago ay kilala bilang mga reaksiyong kemikal. Mayroong maraming mga variable na kumokontrol sa mga reaksyon. Sa pamamagitan ng pag-aaral ng thermodynamics at kinetics, makakagawa tayo ng maraming konklusyon tungkol sa isang reaksyon at kung paano natin makokontrol ang mga ito. Ang Thermodynamics ay ang pag-aaral ng mga pagbabagong-anyo ng enerhiya. Nababahala lamang ito sa energetic at posisyon ng ekwilibriyo sa isang reaksyon. Wala itong masasabi tungkol sa kung gaano kabilis naabot ang ekwilibriyo. Ang tanong na ito ay ang domain ng kinetics.
Ano ang Reaction Rate?
Ang Reaction rate ay simpleng indikasyon ng bilis ng reaksyon. Maaari itong ituring bilang isang parameter na tumutukoy kung gaano kabilis o kung gaano kabagal ang reaksyon. Naturally, ang ilang mga reaksyon ay napakabagal, kaya't hindi natin makikita ang reaksyon na nagaganap maliban kung ating obserbahan ito nang napakatagal. Halimbawa, ang rock weathering sa pamamagitan ng mga kemikal na proseso ay talagang mabagal na reaksyon na nagaganap sa paglipas ng mga taon. Sa kaibahan, ang reaksyon sa pagitan ng isang piraso ng potasa at tubig ay napakabilis at gumagawa ng malaking halaga ng init; ito ay itinuturing na isang masiglang reaksyon.
Isaalang-alang ang sumusunod na reaksyon kung saan ang mga reactant A at B ay papunta sa mga produkto C at D.
a A + b B → c C + d D
Ang rate para sa reaksyon ay maaaring ibigay sa mga tuntunin ng alinman sa dalawang reactant o produkto.
Rate=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
Ang a, b, c at d ay mga stoichiometric coefficient ng mga reactant at produkto. Para sa mga reactant, ang rate equation ay isinusulat na may minus sign dahil ang mga produkto ay nauubos habang ang reaksyon ay nagpapatuloy. Gayunpaman, habang dumarami ang mga produkto, binibigyan sila ng mga positibong palatandaan.
Figure 01: Tumataas ang Reaction Rate sa Tumataas na Temperatura
Ang Chemical kinetics ay ang pag-aaral ng mga rate ng reaksyon at maraming mga kadahilanan na nakakaapekto sa bilis ng reaksyon. Kasama sa mga salik na ito ang mga konsentrasyon ng mga reactant, catalyst, temperatura, solvent effect, pH, kung minsan ang mga konsentrasyon ng produkto, atbp. Ang mga salik na ito ay maaaring i-optimize upang magkaroon ng pinakamataas na rate ng reaksyon o maaaring isaayos upang manipulahin ang kinakailangang mga rate ng reaksyon.
Ano ang Specific Rate Constant?
Kung isusulat natin ang rate equation kaugnay ng reactant A sa ibinigay na reaksyon sa itaas, ito ay ang mga sumusunod.
R=-K [A]a [B]b
Sa reaksyong ito, ang k ay ang rate constant. Ito ay kilala bilang tiyak na rate constant kapag ang konsentrasyon ng bawat reactant ay pagkakaisa; ibig sabihin, isang nunal/dm3. Ito ay isang pare-parehong proporsyonalidad na nakasalalay sa temperatura. Matatagpuan ng mga eksperimento ang rate at partikular na rate ng isang reaksyon.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Reaction Rate at Specific Rate Constant?
Ang Reaction rate ay nagbibigay ng indikasyon ng bilis kung saan ang mga reaksyon ay na-convert sa mga produkto habang ang partikular na rate constant ay proportionality constant. Kaya, ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng rate ng reaksyon at tiyak na pare-pareho ang rate. Higit sa lahat, ang tiyak na rate constant ay isang bahagi ng rate ng reaksyon. Ang partikular na rate constant lang ay hindi makakapagbigay ng wastong pahayag ng bilis ng reaksyon.
Summary – Reaction Rate vs Specific Rate Constant
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng rate ng reaksyon at tiyak na pare-pareho ng rate ay ang rate ng reaksyon ay nagbibigay ng indikasyon ng bilis kung saan ang mga reaksyon ay na-convert sa mga produkto habang ang tiyak na pare-pareho ng rate ay pare-pareho ang proporsyonalidad.
Image Courtesy:
1. “Pagtaas ng Rate ng Reaksyon sa Pagtaas ng Temperatura” Ni Brazosport College – Sariling gawa (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia
