Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electron affinity at electron gain enthalpy ay ang electron affinity ay tumutukoy sa tendensya ng isang nakahiwalay na atom na makakuha ng electron, samantalang ang electron gain enthalpy ay ang enerhiya na inilabas kapag ang isang nakahiwalay na neutral na atom ay nakakuha ng isang karagdagang electron.
Ang electron affinity at electron gain enthalpy ay dalawang magkaugnay na termino dahil ang electron gain enthalpy ay isang pagsukat patungkol sa electron affinity.
Ano ang Electron Affinity?
Ang electron affinity ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang neutral na atom o isang molekula (sa gaseous phase) ay nakakuha ng electron mula sa labas. Ang prosesong ito ng pagkuha ng electron ay maaaring maging sanhi ng pagbuo ng isang negatibong sisingilin na kemikal na species.
Higit pa rito, ang pagdaragdag ng isang electron sa isang neutral na atom o isang molekula ay naglalabas ng enerhiya. Matatawag nating exothermic reaction ito. Ang ganitong uri ng reaksyon ay nagreresulta sa isang negatibong ion. Gayunpaman, kung ang isa pang electron ay idadagdag sa negatibong ion na ito, ang enerhiya ay dapat ibigay upang magpatuloy sa reaksyong iyon. Ito ay dahil ang papasok na electron ay tinataboy ng ibang mga electron. Ang phenomenon na ito ay tinatawag na endothermic reaction.
Ang unang electron affinity ay mga negatibong value at ang pangalawang electron affinity value ng parehong species ay positive value.
Ang Electron affinity ay nagpapakita ng periodic variation sa periodic table. Ito ay dahil ang papasok na elektron ay idinagdag sa pinakalabas na orbital ng isang atom. Ang mga elemento ng periodic table ay nakaayos ayon sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic number. Kapag tumaas ang atomic number, tumataas ang bilang ng mga electron na mayroon sila sa kanilang mga orbital na pinakalabas.
Sa pangkalahatan, ang electron affinity ay dapat tumaas sa panahon mula kaliwa hanggang kanan dahil ang bilang ng mga electron ay tumataas sa isang panahon; kaya, mahirap magdagdag ng bagong elektron. Kapag pinag-aralan nang eksperimental, ang mga value ng electron affinity ay nagpapakita ng zig-zag pattern sa halip na isang pattern na nagpapakita ng unti-unting pagtaas.
Ano ang Electron Gain Enthalpy?
Ang Electron gain enthalpy ay ang pagbabago sa enthalpy kapag ang isang neutral na atom o isang molekula ay nakakuha ng isang electron mula sa labas. Masasabi nating ito ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang neutral na atom o molekula (sa gaseous phase) ay nakakakuha ng isang electron mula sa labas. Samakatuwid, ang electron gain enthalpy ay isa pang termino na ginagamit namin para sa electron affinity. Ang yunit para sa pagsukat ng electron gain enthalpy ay kJ/mol. Ang bagong pagdaragdag ng elektron ay nagiging sanhi ng pagbuo ng isang negatibong sisingilin na kemikal na species.
Gayunpaman, may pagkakaiba sa pagitan ng electron gain enthalpy at electron affinity. Ang electron gain enthalpy ay kumakatawan sa enerhiya na inilabas sa paligid kapag ang isang electron ay nakuha, samantalang ang electron affinity ay kumakatawan sa enerhiya na hinihigop ng nakapaligid kapag ang isang electron ay nakuha. Samakatuwid, ang electron gain enthalpy ay isang negatibong halaga, habang ang electron affinity ay isang positibong halaga. Karaniwan, ang parehong termino ay kumakatawan sa parehong proseso ng kemikal.
Ang electron gain enthalpy ay nagbibigay sa atin ng ideya kung gaano kalakas ang electron na nakatali sa isang atom. Mas malaki ang dami ng enerhiya na inilabas, mas malaki ang electron gain enthalpy.
Ang halaga ng electron gain enthalpy ay depende sa electron configuration ng atom kung saan nakuha ang isang electron. Ang pagdaragdag ng isang elektron sa isang neutral na atom o isang molekula ay naglalabas ng enerhiya. Ito ay tinatawag na exothermic reaction. Ang reaksyong ito ay nagreresulta sa isang negatibong ion. Magiging negatibong halaga ang electron gain enthalpy. Ngunit kung ang isa pang elektron ay idadagdag sa negatibong ion na ito, ang enerhiya ay dapat ibigay upang magpatuloy sa reaksyong iyon. Ito ay dahil ang papasok na electron ay tinataboy ng iba pang mga electron. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na endothermic reaction. Dito, magiging positibong halaga ang electron gain enthalpy.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Electron Affinity at Electron Gain Enthalpy?
Ang electron affinity ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang neutral na atom o isang molekula (sa gaseous phase) ay nakakuha ng electron mula sa labas. Ang electron gain enthalpy ay ang pagbabago sa enthalpy kapag ang isang neutral na atom o isang molekula ay nakakakuha ng isang electron mula sa labas. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electron affinity at electron gain enthalpy ay ang electron affinity ay tumutukoy sa tendensya ng isang nakahiwalay na atom na makakuha ng isang electron samantalang ang electron gain enthalpy ay ang enerhiya na naglalabas kapag ang isang nakahiwalay na neutral na atom ay nakakuha ng isang dagdag na elektron.
Sa ibaba ay isang buod ng pagkakaiba sa pagitan ng electron affinity at electron gain enthalpy sa tabular form.
Buod – Electron Affinity vs Electron Gain Enthalpy
Ang electron affinity at electron gain enthalpy ay dalawang magkaugnay na termino dahil ang electron gain enthalpy ay isang pagsukat patungkol sa electron affinity. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electron affinity at electron gain enthalpy ay ang electron affinity ay tumutukoy sa tendensya ng isang nakahiwalay na atom na makakuha ng electron, samantalang ang electron gain enthalpy ay ang enerhiya na naglalabas kapag ang isang nakahiwalay na neutral na atom ay nakakuha ng isang karagdagang electron.
