Ionization Energy vs Electron Affinity
Ang Atoms ay ang maliliit na bloke ng gusali ng lahat ng umiiral na substance. Napakaliit ng mga ito na hindi man lang natin maobserbahan sa ating mata. Ang atom ay binubuo ng isang nucleus, na mayroong mga proton at neutron. Maliban sa mga neutron at positron mayroong iba pang maliliit na sub atomic na particle sa nucleus. Bilang karagdagan, may mga electron na umiikot sa paligid ng nucleus sa orbital. Dahil sa pagkakaroon ng mga proton, ang atomic nuclei ay positibong sisingilin. Ang mga electron sa panlabas na globo ay negatibong sisingilin. Samakatuwid, ang mga kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga positibo at negatibong singil ng atom ay nagpapanatili ng istraktura.
Ionization Energy
Ang enerhiya ng ionization ay ang enerhiya na dapat ibigay sa isang neutral na atom upang alisin ang isang electron mula dito. Ang pag-alis ng elektron ay nangangahulugan na ang pag-alis nito sa isang walang katapusang distansya mula sa mga species upang walang mga puwersang pang-akit sa pagitan ng elektron at ng nucleus. Ang mga enerhiya ng ionization ay pinangalanan bilang unang enerhiya ng ionization, pangalawang enerhiya ng ionization, at iba pa depende sa bilang ng mga electron na nag-aalis. Magbubunga ito ng mga kasyon na may mga singil na +1, +2, +3 at iba pa. Sa maliliit na atomo, maliit ang atomic radius. Samakatuwid, ang electrostatic attraction forces sa pagitan ng electron at neutron ay mas mataas kumpara sa isang atom na may mas malaking atomic radius. Pinatataas nito ang enerhiya ng ionization ng isang maliit na atom. Kapag ang elektron ay matatagpuan mas malapit sa nucleus, tumataas ang enerhiya ng ionization. Kaya, ang (n+1) ionization energy ay palaging mas mataas kaysa sa nth ionization energy. Bilang karagdagan, kapag inihambing ang dalawang 1st ionization energies ng iba't ibang mga atomo, nag-iiba din ang mga ito. Halimbawa, ang unang ionization energy ng sodium (496 kJ/mol) ay mas mababa kaysa sa unang ionization energy ng chlorine (1256 kJ/mol). Sa pamamagitan ng pag-alis ng isang electron, ang sodium ay maaaring makakuha ng noble gas configuration; samakatuwid, madali nitong inaalis ang elektron. At din ang atomic na distansya ay mas mababa sa sodium kaysa sa chlorine, na nagpapababa sa enerhiya ng ionization. Kaya, ang enerhiya ng ionization ay tumataas mula kaliwa hanggang kanan sa isang hilera at ibaba hanggang sa itaas sa isang column ng periodic table (ito ang kabaligtaran ng atomic size increase sa periodic table). Kapag nag-aalis ng mga electron, may ilang pagkakataon kung saan ang mga atom ay nakakakuha ng matatag na mga pagsasaayos ng elektron. Sa puntong ito, ang mga ionization energies ay may posibilidad na tumalon sa mas mataas na halaga.
Electron Affinity
Ang electron affinity ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag nagdaragdag ng electron sa isang neutral na atom sa paggawa ng negatibong ion. Ilan lamang sa mga atomo sa periodic table ang sumasailalim sa pagbabagong ito. Hindi pinapaboran ng mga noble gas at ilang alkaline earth metal ang pagdaragdag ng mga electron, kaya wala silang electron affinity energies na tinukoy para sa kanila. Ngunit ang mga elemento ng p block ay gustong kumuha ng mga electron upang makuha ang matatag na pagsasaayos ng elektron. Mayroong ilang mga pattern sa periodic table tungkol sa mga electron affinities. Sa pagtaas ng atomic radius, ang electron affinity ay nabawasan. Sa periodic table sa kabuuan ng row (kaliwa pakanan), bumababa ang atomic radius, samakatuwid, ang electron affinity ay tumataas. Halimbawa, ang chlorine ay may mas mataas na electron negativity kaysa sulfur o phosphorus.
Ano ang pagkakaiba ng Ionization Energy at Electron Affinity?
• Ang enerhiya ng ionization ay ang dami ng enerhiya na kailangan upang alisin ang isang electron mula sa isang neutral na atom. Ang electron affinity ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang electron ay idinagdag sa isang atom.
• Ang enerhiya ng ionization ay nauugnay sa paggawa ng mga cation mula sa mga neutral na atom at ang electron affinity ay nauugnay sa paggawa ng mga anion.
