Energy vs Enthalpy
Ang Enerhiya at enthalpy ay dalawang paksang tinalakay sa ilalim ng thermodynamics. Ang konsepto ng enerhiya ay isang intuitive na konsepto, at nangangahulugan ito ng kakayahang gumawa ng trabaho. Ang konsepto ng pagbabago ng enthalpy ay ang enerhiya na nakuha o ibinubuga sa panahon ng paglipat ng estado. Ang parehong mga konseptong ito ay napakahalaga sa mga larangan tulad ng thermodynamics, chemistry, statistical physics, quantum mechanics at marami pang iba. Pareho sa mga konseptong ito ay pinagbabatayan ng mga konsepto para sa marami pang iba, kaya ang isang napakahusay na pag-unawa sa mga ito ay kinakailangan upang maging mahusay sa anumang larangan na may mabigat na paggamit sa mga ito. Sa artikulong ito, tatalakayin natin kung ano ang enthalpy at enerhiya, ang kanilang mga kahulugan, ang pagkakatulad ng enthalpy at enerhiya, ang mga aplikasyon ng dalawang ito at panghuli ang pagkakaiba sa pagitan ng enerhiya at enthalpy.
Enerhiya
Ang Energy ay isang hindi intuitive na konsepto. Ang terminong "enerhiya" ay nagmula sa salitang Griyego na "energeia", na nangangahulugang operasyon o aktibidad. Sa ganitong kahulugan, ang enerhiya ay ang mekanismo sa likod ng isang aktibidad. Ang enerhiya ay hindi isang direktang nakikitang dami. Ngunit maaari itong kalkulahin sa pamamagitan ng pagsukat ng mga panlabas na katangian. Ang enerhiya ay matatagpuan sa maraming anyo. Ang kinetic energy, thermal energy at potensyal na enerhiya ay sa pangalan ng ilan. Ang enerhiya ay naisip na isang konserbadong pag-aari sa uniberso hanggang sa nabuo ang espesyal na teorya ng relativity. Ang teorya ng relativity kasama ang quantum mechanics ay nagpakita na ang enerhiya at masa ay ang mapagpapalit. Nagbibigay ito ng enerhiya - konserbasyon ng masa ng uniberso. Gayunpaman, kapag ang nuclear fusion o nuclear fission ay wala, maaari itong isaalang-alang na ang enerhiya ng isang sistema ay natipid. Ang kinetic energy ay ang enerhiya na nagiging sanhi ng paggalaw ng bagay. Ang potensyal na enerhiya ay lumitaw dahil sa lugar kung saan inilalagay ang bagay, at ang thermal energy ay lumitaw dahil sa temperatura. Ito ay pinaniniwalaan na may iba pang mga uri ng enerhiya sa sansinukob na ito na hindi pa natutuklasan. Ang ganitong uri ng enerhiya ay ikinategorya bilang dark energy at pinaniniwalaang malaking bahagi ng kabuuang enerhiya ng uniberso.
Enthalpy
Ang Enthalpy ay isang napakahalagang konsepto na tinalakay sa ilalim ng thermodynamics. Ang isang sistema ay may iba't ibang katangian. Ang mga katangiang ito ay temperatura, presyon, volume, masa, densidad, atbp. Ang estado ng system ay inilalarawan ng estado o ang halaga ng bawat isa sa mga katangiang ito. Ang enthalpy change o mas karaniwang kilala bilang enthalpy ay ang pagbabago ng panloob na enerhiya ng system kapag ang system ay lumipat mula sa isang estado patungo sa isa pang estado. Ang pagkakaiba ng enthalpy ay sinusukat sa joules. Ang pagkakaiba sa molar enthalpy ay sinusukat sa joules bawat mole. Ang parehong mga terminong ito ay malawakang ginagamit sa thermodynamics. Kung ang pagbabago ng enthalpy ng isang sistema ay positibo, ang proseso ay endothermic. Kung negatibo ang pagbabago ng enthalpy, exothermic ang proseso.
Ano ang pagkakaiba ng Energy at Enthalpy?
• Ang enerhiya ay sinusukat lamang sa joules, ngunit ang enthalpy ay sinusukat sa parehong joules at joules bawat mole.
• Ang enthalpy ay isa ring anyo ng enerhiya. Ang enerhiya ay isang estado ng bagay, ngunit ang enthalpy ay palaging ang pagbabago ng enerhiya sa pagitan ng dalawang estado.
• Ang enerhiya ay maaari lamang maging positibo ngunit ang enthalpy na pagbabago ay maaaring parehong positibo at negatibo.
