Emission vs Continuous Spectrum
Ang Spectrums ay mga graph ng liwanag. Ang mga spectrum ng emission at tuloy-tuloy na spectrum ay dalawa sa tatlong uri ng spectrum. Ang iba pang uri ay ang spectrum ng pagsipsip. Ang mga aplikasyon ng mga spectrum ay napakalaki. Maaari itong magamit upang sukatin ang mga elemento at mga bono ng isang tambalan. Maaari rin itong magamit upang sukatin ang distansya ng mga malalayong bituin at kalawakan, at marami pang iba. Kahit na ang mga kulay na nakikita natin ay maaaring ipaliwanag gamit ang spectrum. Samakatuwid, partikular na kapaki-pakinabang ang pagkakaroon ng matatag na pag-unawa sa mga teorya at aplikasyon ng emisyon at tuloy-tuloy na spectrum. Sa artikulong ito, tatalakayin natin kung ano ang spectrum ng emisyon at tuloy-tuloy na spectrum, kung paano ito magagawa, ang pagkakatulad sa pagitan ng mga ito, ang kanilang mga aplikasyon at panghuli ang mga pagkakaiba sa pagitan ng tuloy-tuloy na spectrum at spectrum ng emission.
Ano ang Continuous Spectrum?
Upang maunawaan ang tuloy-tuloy na spectrum, kailangan munang maunawaan ang kalikasan ng mga electromagnetic wave. Ang electromagnetic wave ay isang alon na binubuo ng isang electric field at isang magnetic field, na patayo sa isa't isa. Ang mga electromagnetic wave ay inuri sa ilang mga rehiyon ayon sa kanilang enerhiya. Ang mga X-ray, ultraviolet, infrared, nakikita, mga radio wave ay ang pangalan ng ilan sa mga ito. Ang lahat ng nakikita natin ay dahil sa nakikitang rehiyon ng electromagnetic spectrum. Ang spectrum ay ang plot ng intensity versus energy ng electromagnetic rays. Ang enerhiya ay maaari ding ilarawan sa wavelength o frequency. Ang tuloy-tuloy na spectrum ay isang spectrum kung saan ang lahat ng wavelength ng napiling rehiyon ay may mga intensity. Ang perpektong puting liwanag ay isang tuluy-tuloy na spectrum sa nakikitang rehiyon. Dapat tandaan na, sa pagsasagawa, halos imposibleng makakuha ng perpektong tuloy-tuloy na spectrum.
Ano ang Emission Spectrum?
Upang maunawaan ang teorya sa likod ng emission spectrum, kailangan munang maunawaan ang atomic structure. Ang isang atom ay binubuo ng isang nucleus, na gawa sa mga proton at neutron, at mga electron, na umiikot sa paligid ng nucleus. Ang orbit ng isang elektron ay nakasalalay sa enerhiya ng elektron. Mas mataas ang enerhiya ng electron na mas malayo sa nucleus na orbit nito. Ang paggamit ng quantum theory ay maipapakita na ang mga electron ay hindi maaaring makakuha ng anumang antas ng enerhiya. Ang mga enerhiya na maaaring magkaroon ng electron ay discrete. Kapag ang isang sample ng mga atom ay binibigyan ng tuluy-tuloy na spectrum sa ilang rehiyon, ang mga electron sa mga atom ay sumisipsip ng mga tiyak na halaga ng mga enerhiya. Dahil ang enerhiya ng isang electromagnetic wave ay quantize din, masasabi na ang mga electron ay sumisipsip ng mga photon na may mga tiyak na enerhiya. Pagkatapos ng insidenteng ito, ang tuluy-tuloy na spectrum ay aalisin, pagkatapos ay ang mga electron ng mga atomo na ito ay susubukan na muling makarating sa antas ng lupa. Ito ay magiging sanhi ng paglabas ng mga photon sa mga tiyak na enerhiya. Lumilikha ang mga photon na ito ng spectrum ng emission, na may mga maliliwanag na linya lamang na tumutugma sa mga photon na iyon.
Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng emission spectrum at continuous spectrum?
• Ang tuloy-tuloy na spectrum ay isang tuluy-tuloy na maliwanag na rehiyon na may lahat ng wavelength ng napiling rehiyon.
• Ang isang emission spectrum ay may mga maliliwanag na linya lamang sa isang malawak na madilim na rehiyon na tumutugma sa mga photon na hinihigop at inilalabas ng mga electron.
