Absorption Spectrum vs Emission Spectrum
Ang pagsipsip at pagpapalabas ng spectra ng isang species ay nakakatulong upang makilala ang mga species na iyon at magbigay ng maraming impormasyon tungkol sa kanila. Kapag pinagsama-sama ang absorption at emission spectra ng isang species, bumubuo sila ng tuluy-tuloy na spectrum.
Ano ang Absorption Spectrum?
Ang absorption spectrum ay isang plot na iginuhit sa pagitan ng absorbance at wavelength. Minsan sa halip na wavelength, frequency o wave number ay maaari ding gamitin sa x axis. Ginagamit din ang log absorption value o ang transmission value para sa y axis sa ilang pagkakataon. Ang spectrum ng pagsipsip ay katangian para sa isang partikular na molekula o isang atom. Samakatuwid, maaari itong gamitin sa pagtukoy o pagkumpirma ng pagkakakilanlan ng isang partikular na species. Ang isang may kulay na tambalan ay nakikita ng ating mga mata sa partikular na kulay na iyon dahil ito ay sumisipsip ng liwanag mula sa nakikitang hanay. Sa totoo lang, sinisipsip nito ang komplementaryong kulay ng kulay na nakikita natin. Halimbawa, nakikita natin ang isang bagay bilang berde dahil sumisipsip ito ng lilang liwanag mula sa nakikitang hanay. Kaya, ang lila ay ang pantulong na kulay ng berde. Gayundin, ang mga atom o molekula ay sumisipsip din ng ilang mga wavelength mula sa electromagnetic radiation (ang mga wavelength na ito ay hindi kinakailangang nasa nakikitang hanay). Kapag ang isang sinag ng electromagnetic radiation ay dumaan sa isang sample na naglalaman ng mga gas na atom, ilang wavelength lamang ang nasisipsip ng mga atomo. Kaya kapag ang spectrum ay naitala, ito ay binubuo ng isang bilang ng mga napakakitid na linya ng pagsipsip. Ito ay kilala bilang isang atomic spectrum, at ito ay katangian sa isang uri ng atom. Ang hinihigop na enerhiya ay ginagamit upang pukawin ang mga electron sa lupa sa itaas na antas sa atom. Ito ay kilala bilang electronic transition. Ang pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng dalawang antas ay ibinibigay ng mga photon sa electromagnetic radiation. Dahil ang pagkakaiba ng enerhiya ay maingat at pare-pareho, ang parehong uri ng mga atom ay palaging sumisipsip ng parehong mga wavelength mula sa ibinigay na radiation. Kapag nasasabik ang mga molekula sa UV, visible at IR radiation, sumasailalim sila sa tatlong magkakaibang uri ng transition bilang electronic, vibrational at rotational. Dahil dito, sa molecular absorption spectra, lumilitaw ang mga absorption band sa halip na makitid na linya.
Ano ang Emission Spectrum?
Ang mga atom, ion, at molekula ay maaaring ma-excite sa mas mataas na antas ng enerhiya sa pamamagitan ng pagbibigay ng enerhiya. Ang buhay ng isang nasasabik na estado ay karaniwang maikli. Samakatuwid, ang mga nasasabik na species ay kailangang ilabas ang hinihigop na enerhiya at bumalik sa ground state. Ito ay kilala bilang pagpapahinga. Ang paglabas ng enerhiya ay maaaring maganap bilang electromagnetic radiation, init o bilang parehong uri. Ang plot ng inilabas na enerhiya kumpara sa wavelength ay kilala bilang spectrum ng paglabas. Ang bawat elemento ay may natatanging spectrum ng paglabas, tulad ng mayroon itong natatanging spectrum ng pagsipsip. Kaya ang radiation mula sa isang pinagmulan ay maaaring mailalarawan sa pamamagitan ng emission spectra. Nangyayari ang line spectra kapag ang nag-iilaw na species ay mga indibidwal na atomic particle na mahusay na pinaghihiwalay sa isang gas. Nagaganap ang band spectra dahil sa radiation ng mga molekula.
Ano ang pagkakaiba ng Absorption at Emission Spectrum?
• Ang absorption spectrum ay nagbibigay ng mga wavelength, na sisipsipin ng isang species upang ma-excite sa mga matataas na estado. Ang emission spectrum ay nagbibigay ng mga wavelength na ilalabas ng isang species kapag bumalik sa ground state mula sa excited na estado.
• Maaaring i-record ang absorption spectrum sa pagbibigay ng radiation sa sample samantalang maaaring i-record ang emission spectrum kapag walang pinagmumulan ng radiation.
