Alkali vs Acid
Ang salitang alkali ay kadalasang ginagamit nang palitan upang matugunan ang mga pangunahing solusyon at alkali na metal. Sa kontekstong ito, tinutukoy ang alkali sa mga alkali metal.
Alkali
Ang Alkali term ay karaniwang ginagamit para sa mga metal sa pangkat 1 ng periodic table. Ang mga ito ay kilala rin bilang alkali metal. Bagama't kasama rin ang H sa grupong ito, medyo naiiba ito. Samakatuwid, ang lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), at Francium (Fr) ay mga miyembro ng grupong ito. Ang mga alkali metal ay malambot, makintab, kulay-pilak na mga metal. Lahat sila ay may isang electron lamang sa kanilang panlabas na shell, at gusto nilang alisin ito at bumuo ng mga +1 na kasyon. Kapag ang mga panlabas na karamihan sa mga electron ay nasasabik, ito ay babalik sa ground state habang naglalabas ng radiation sa nakikitang hanay. Ang paglabas ng electron na ito ay madali, kaya ang alkali metal ay napaka-reaktibo. Tumataas ang reaktibiti pababa sa column. Bumubuo sila ng mga ionic compound na may iba pang mga electronegative atoms. Mas tumpak, tinutukoy ang alkali sa carbonate o hydroxide ng isang alkali metal. Mayroon din silang mga pangunahing katangian. Ang mga ito ay mapait sa lasa, madulas, at tumutugon sa mga acid upang gawing neutral ang mga ito.
Acid
Ang mga acid ay tinukoy sa iba't ibang paraan ng iba't ibang mga siyentipiko. Tinukoy ni Arrhenius ang acid bilang isang substance na nag-donate ng H3O+ ions sa solusyon. Bronsted- Tinukoy ni Lowry ang isang base bilang isang sangkap na maaaring tumanggap ng isang proton. Ang kahulugan ng Lewis acid ay mas karaniwan kaysa sa dalawang nasa itaas. Ayon dito, ang anumang donor ng pares ng elektron ay isang base. Ayon sa kahulugan ng Arrhenius o Bronsted-Lowry, ang isang tambalan ay dapat magkaroon ng hydrogen at ang kakayahang ibigay ito bilang isang proton upang maging isang acid. Ngunit ayon kay Lewis, maaaring mayroong mga molekula, na hindi nagtataglay ng hydrogen, ngunit maaaring kumilos bilang isang acid. Halimbawa, ang BCl3 ay isang Lewis acid, dahil maaari itong tumanggap ng isang pares ng elektron. Ang isang alkohol ay maaaring isang Bronsted-Lowry acid, dahil maaari itong mag-abuloy ng isang proton; gayunpaman, ayon kay Lewis, ito ay magiging base.
Anuman ang mga kahulugan sa itaas, karaniwan naming tinutukoy ang acid bilang isang proton donor. Ang mga acid ay may maasim na lasa. Ang katas ng kalamansi, suka ay dalawang acid na nakikita natin sa ating mga tahanan. Tumutugon sila sa mga base na gumagawa ng tubig, at tumutugon sila sa mga metal upang bumuo ng H2,; kaya, taasan ang metal corrosion rate. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid tulad ng HCl, HNO3 ay ganap na na-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahinang acid tulad ng CH3COOH ay bahagyang naghihiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton. Ang Ka ay ang acid dissociation constant. Nagbibigay ito ng indikasyon ng kakayahang mawala ang isang proton ng mahinang acid. Upang suriin kung acid o hindi ang isang substance, maaari tayong gumamit ng ilang indicator tulad ng litmus paper o pH paper. Sa pH scale, mula sa 1-6 acids ay kinakatawan. Ang acid na may pH 1 ay sinasabing napakalakas, at habang tumataas ang halaga ng pH, bumababa ang kaasiman. Bukod dito, ginagawang pula ng mga acid ang asul na litmus.
Ano ang pagkakaiba ng Alkali at Acid?
• Ang alkali ay maaaring kumilos bilang mga base; samakatuwid, tumatanggap sila ng mga proton. Ang mga acid ay nagbibigay ng mga proton.
• Ang alkali ay may mga pH value na higit sa 7, samantalang ang mga acid ay may mga pH value na mas mababa sa 7.
• Ang mga acid ay ginagawang asul ang litmus sa pula at ang mga solusyon sa alkali ay ginagawang asul ang pulang litmus.
• Ang mga acid ay may maasim na lasa, at ang alkali ay may mapait na lasa at sabon na parang madulas na pakiramdam.
