Electron Pair Geometry vs Molecular Geometry
Ang geometry ng isang molekula ay mahalaga sa pagtukoy ng mga katangian nito tulad ng kulay, magnetism, reactivity, polarity, atbp. Mayroong iba't ibang paraan ng pagtukoy sa geometry. Maraming uri ng geometries. Ang linear, bent, trigonal planar, trigonal pyramidal, tetrahedral, octahedral ay ilan sa mga karaniwang nakikitang geometries.
Ano ang Molecular Geometry?
Ang Molecular geometry ay ang tatlong dimensyong pag-aayos ng mga atom ng isang molekula sa espasyo. Ang mga atom ay inayos sa ganitong paraan, upang mabawasan ang pag-urong ng bond-bond, pag-repulsion ng bond-lone pair at lone pair-lone na pares repulsion. Ang mga molekula na may parehong bilang ng mga atom at mga pares ng elektron na nag-iisa ay may posibilidad na tumanggap ng parehong geometry. Samakatuwid, maaari nating matukoy ang geometry ng isang molekula sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang ng ilang mga patakaran. Ang teorya ng VSEPR ay isang modelo, na maaaring magamit upang mahulaan ang molecular geometry ng mga molekula, gamit ang bilang ng mga pares ng valence electron. Gayunpaman, kung ang molecular geometry ay tinutukoy ng VSEPR method, ang mga bond lamang ang dapat isaalang-alang, hindi ang mga solong pares. Sa eksperimento, ang molecular geometry ay maaaring obserbahan gamit ang iba't ibang spectroscopic na pamamaraan at diffraction method.
Ano ang Electron Pair Geometry?
Sa pamamaraang ito, ang geometry ng isang molekula ay hinuhulaan ng bilang ng mga pares ng valence electron sa paligid ng gitnang atom. Ang Valence shell electron pair repulsion o VSEPR theory ay hinuhulaan ang molecular geometry sa pamamagitan ng pamamaraang ito. Upang mailapat ang teorya ng VSEPR, kailangan nating gumawa ng ilang mga pagpapalagay tungkol sa likas na katangian ng pagbubuklod. Sa pamamaraang ito, ipinapalagay na ang geometry ng isang molekula ay nakasalalay lamang sa mga pakikipag-ugnayan ng elektron-elektron. Dagdag pa, ang mga sumusunod na pagpapalagay ay ginawa ng pamamaraang VSEPR.
• Ang mga atomo sa isang molekula ay pinagsasama-sama ng mga pares ng elektron. Tinatawag itong mga bonding pairs.
• Ang ilang mga atomo sa isang molekula ay maaari ding magkaroon ng mga pares ng electron na hindi kasama sa pagbubuklod. Tinatawag itong mga solong pares.
• Ang mga bonding pairs at lone pairs sa paligid ng anumang atom sa isang molecule ay nagpapatupad ng mga posisyon kung saan ang kanilang mga interaksyon sa isa't isa ay mababawasan.
• Ang mga nag-iisang pares ay sumasakop ng mas maraming espasyo kaysa sa mga pares ng pagbubuklod.
• Ang mga double bond ay sumasakop ng mas maraming espasyo kaysa sa isang bond.
Upang matukoy ang geometry, kailangan munang iguhit ang istruktura ng Lewis ng molekula. Pagkatapos ay dapat matukoy ang bilang ng mga valence electron sa paligid ng gitnang atom. Ang lahat ng single bonded group ay itinalaga bilang shared electron pair bond type. Ang geometry ng koordinasyon ay tinutukoy ng σ framework lamang. Ang mga electron ng gitnang atom na kasangkot sa π bonding ay dapat ibawas. Kung mayroong pangkalahatang singil sa molekula, dapat din itong italaga sa gitnang atom. Ang kabuuang bilang ng mga electron na nauugnay sa balangkas ay dapat na hatiin sa 2, upang maibigay ang bilang ng mga pares ng σ electron. Pagkatapos ay depende sa numerong iyon, maaaring italaga ang geometry sa molekula. Ang mga sumusunod ay ilan sa mga karaniwang molecular geometries.
Kung 2 ang bilang ng mga pares ng electron, linear ang geometry.
Bilang ng mga pares ng elektron: 3 Geometry: trigonal planar
Bilang ng mga pares ng elektron: 4 Geometry: tetrahedral
Bilang ng mga pares ng elektron: 5 Geometry: trigonal bipyramidal
Bilang ng mga pares ng elektron: 6 Geometry: octahedral
Ano ang pagkakaiba ng Electron Pair at Molecular Geometries?
• Kapag tinutukoy ang geometry ng electron pair, ang mga solong pares at mga bono ay isinasaalang-alang at kapag tinutukoy ang molecular geometry ay ang mga bonded atom lang ang isinasaalang-alang.
• Kung walang nag-iisang pares sa paligid ng gitnang atom, ang molecular geometry ay kapareho ng electron pair geometry. Gayunpaman, kung mayroong anumang nag-iisang pares na kasangkot ang parehong geometries ay magkaiba.
