Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hugis at geometry ng isang molekula ay ang hugis ng isang molekula ay ang istraktura ng molekula, hindi kasama ang nag-iisang pares sa gitnang atom, samantalang ang geometry ng isang molekula ay naglalarawan sa pagkakaayos ng nag-iisang pares at bond pair electron sa paligid ng gitnang atom ng molekula.
Karaniwang ginagamit namin ang mga termino – hugis at geometry ng isang molekula – nang magkapalit. Gayunpaman, ito ay dalawang magkaibang termino para sa ilang molekulang kilala natin.
Ano ang Hugis ng Molecule?
Ang hugis ng isang molekula ay ang istruktura ng molekula na hinulaang gamit ang pares ng bond na electron sa gitnang atom. Sa madaling salita, ang hugis ng isang molekula ay tinutukoy hindi kasama ang nag-iisang pares ng elektron ng gitnang atom. Maaaring mahulaan ang hugis ng molekula gamit ang VSEPR model (valence shell electron pair repulsion model).
Ang VSEPR model ay ang teorya na tumutukoy sa hugis at geometry ng isang molekula. Magagamit natin itong VSEPR model para magmungkahi ng spatial arrangement para sa mga molecule na may covalent bond o coordination bond. Ang batayan ng teoryang ito ay ang mga pagtanggi sa pagitan ng mga pares ng elektron sa valence shell ng mga atomo. Dito, mahahanap natin ang mga pares ng elektron sa dalawang uri bilang mga pares ng bono at nag-iisang pares. May tatlong uri ng repulsion na naroroon sa pagitan ng mga pares ng elektron na ito; bond pair – lone pair repulsion, bond pair-bond pair repulsion, at lone pair-lone pair repulsion. Halimbawa, ang hugis ng molekula ng beryllium chloride ay hinuhulaan tulad ng sumusunod:
Ang gitnang atom ay Be.
Mayroon itong 2 valence electron.
Cl atom ay maaaring magbahagi ng isang electron bawat atom.
Samakatuwid, ang kabuuang bilang ng mga electron sa paligid ng gitnang atom=2 (mula sa Be) + 1×2 (mula sa cl atoms)=4
Samakatuwid, ang bilang ng mga pares ng elektron sa paligid ng Be atom=4 / 2=2
Bilang ng mga single bond na naroroon=2
Bilang ng mga nag-iisang pares na naroroon=2 – 2=0
Samakatuwid, ang geometry ng BeCl2 molecule ay linear.
Figure 01: BeH2 molecule, na katulad ng hugis ng beryllium chloride molecule
Ano ang Geometry ng Molecule?
Ang geometry ng isang molekula ay ang istraktura ng molekula, kabilang ang parehong nag-iisang pares ng elektron at mga pares ng elektron ng bono ng gitnang atom. Samakatuwid, ang terminong ito ay naiiba sa hugis ng isang molekula dahil ang hugis ng isang molekula ay tinutukoy gamit lamang ang pares ng elektron ng bono, hindi kasama ang mga nag-iisang pares ng elektron.
Figure 02: Geometry ng isang Water Molecule
May iba't ibang paraan ng pagtukoy ng geometry ng isang molekula, gaya ng iba't ibang spectroscopic na pamamaraan, pamamaraan ng diffraction, atbp.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Hugis at Geometry ng Molecule?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hugis at geometry ng isang molekula ay ang hugis ng isang molekula ay ang istraktura ng molekula na hindi kasama ang nag-iisang pares sa gitnang atom samantalang ang geometry ng isang molekula ay naglalarawan ng pagkakaayos ng nag-iisang pares at pares ng bono mga electron sa paligid ng gitnang atom ng molekula. Karaniwan, ang mga terminong hugis at geometry ng isang molekula ay ginagamit nang palitan dahil ang parehong mga istrukturang ito ay karaniwang pareho para sa karamihan ng mga molekula kung walang nag-iisang pares ng elektron sa gitnang atom ng molekula.
Sa ibaba ng infographic ay nagbubuod ng mga pagkakaiba sa pagitan ng hugis at geometry ng isang molekula.
Buod – Hugis vs Geometry ng Molecule
Ang hugis ng isang molekula ay ang istraktura ng molekula na hinulaang gamit ang pares ng bond electron sa gitnang atom habang ang geometry ng isang molekula ay ang istraktura ng molekula kabilang ang parehong nag-iisang pares ng elektron at mga pares ng elektron ng bono ng gitnang atom. Kaya, ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hugis at geometry ng isang molekula. Karaniwan, ang mga termino, hugis at geometry ng isang molekula, ay ginagamit nang magkapalit dahil ang parehong mga istrukturang ito ay karaniwang pareho para sa karamihan ng mga molekula kung walang nag-iisang pares ng elektron sa gitnang atom ng molekula.
