Electrode vs Electrolyte
Ang Electrolyte at electrode ay dalawang napakahalagang konsepto na tinalakay sa mga larangan ng electrochemistry. Ang isang electrolyte ay karaniwang isang solusyon ng mga ion. Ang isang electrode ay isang aparato na ginagamit upang lumikha ng isang de-koryenteng koneksyon sa pagitan ng isang konduktor at isang hindi konduktor. Ang parehong mga konseptong ito ay malawakang ginagamit sa mga larangan tulad ng electrolysis, metal plating, physical chemistry, thermodynamics at iba't ibang larangan. Sa artikulong ito, tatalakayin natin kung ano ang electrode at electrolyte, ang kanilang mga kahulugan, pagkakatulad ng electrode at electrolyte, at panghuli ang pagkakaiba sa pagitan ng electrode at electrolyte.
Electrolyte
Ang Electrolyte ay isang konsepto na mahalaga sa maraming sistema ng kemikal. Ang isang electrolyte ay isang solusyon, na mayroong libreng positibo at negatibong mga ion. Una ay makikita natin kung ano ang isang ion. Ang isang molekula ay binubuo ng mga atomo. Ang bawat atom ay may pantay na bilang ng mga electron at proton. Kapag ang isang elektron ay tinanggal mula sa isang atom, ang netong singil ng atom ay nagiging positibo. Ito ay kilala bilang isang cation. Kapag ang isang elektron ay idinagdag sa isang atom, ang netong singil ng atom ay nagiging negatibo; kaya, lumilikha ng anion. Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang bawat solusyon ay may pantay na dami ng mga cation at anion. Ang alinman sa mga libreng electron o mga libreng ion ay kinakailangan upang magsagawa ng kuryente. Ang isang electrolyte ay palaging magdadala ng kuryente. Mayroong dalawang uri ng electrolytes. Ang mga ionic na solusyon tulad ng Sodium Chloride o Potassium Chloride ay tinatawag na malakas na electrolytes. Ito ay dahil ang mga bono na ito ay ganap na pinaghihiwalay sa may tubig na mga solusyon. Ang mga compound tulad ng Acetic acid at Ammonium Hydroxide ay kilala bilang mahina electrolytes. Ito ay dahil ilan lamang sa mga molekula ang nasira sa mga ion. Ang dalisay na tubig ay isang napakahinang electrolyte at halos walang kasalukuyang nagsasagawa. Karamihan sa mga electrolyte ay nasa anyong solusyon, ngunit naroroon din ang solid at molten electrolyte.
Electrode
Ang terminong electrode ay ginagamit upang i-refer ang contact mechanism na ginagamit upang pagsamahin ang elektrikal na bahagi ng metal sa isang di-metal na bahagi ng isang electrical circuit. Ang mga materyales na ginamit sa mga electrodes ay napakahalaga. Ang mga electrodes ay may malaking papel sa electrochemical cell na kilala rin bilang ang Galvani cell. Ang isang electrochemical cell ay gawa sa isang electrolyte at dalawang electrodes ng iba't ibang mga materyales. Ang mga metal sa periodic table ay inayos sa isang listahan na tinatawag na activity series. Ang mga metal na may mataas na aktibidad ay nasa mataas na dulo ng serye at ang mga metal na may mababang aktibidad ay inilalagay sa mababang dulo ng serye. Ang seryeng ito ay batay sa electrochemical cell.
Ano ang pagkakaiba ng Electrode at Electrolyte?
• Ang electrolyte ay karaniwang isang medium para sa kasalukuyang daloy. Ang electrode ay ang koneksyon sa pagitan ng conducting part ng circuit at non-metallic na bahagi ng circuit.
• Ang boltahe na nabuo mula sa isang electrochemical cell ay nakasalalay sa dalawang metal na ginamit at sa konsentrasyon ng mga electrolyte ions. Kung magkalayo ang dalawang metal sa serye ng aktibidad, lilikha ng mataas na boltahe ang isang electrochemical cell na may mga electrodes na ito.
• Para sa mga electrolyte ang boltahe ay nakasalalay lamang sa konsentrasyon ng ion ng solusyon.
