Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng totoo at potensyal na electrolyte ay ang mga tunay na electrolyte ay ganap na naghihiwalay sa mga ion samantalang ang mga potensyal na electrolyte ay bahagyang naghihiwalay sa mga ion.
Maaari nating ikategorya ang lahat ng compound sa dalawang grupo bilang electrolytes at nonelectrolytes, depende sa kanilang kakayahang makagawa ng mga ion at magdadala ng kuryente. Ang electrolysis ay ang proseso ng pagpasa ng isang kasalukuyang sa pamamagitan ng isang electrolytic solution at pinipilit ang mga positibo at negatibong ion na lumipat patungo sa kani-kanilang mga electrodes. Ang mga nonelectrolyte ay hindi maaaring makilahok sa mga proseso ng electrolysis.
Ano ang True Electrolyte?
Ang mga tunay na electrolyte ay ang sangkap na maaaring ganap na maghiwalay sa mga ion nito. Ang mga ito ay pinangalanan din bilang malakas na electrolytes. Ang mga compound na ito ay madaling makagawa ng kanilang mga ionic na anyo kapag natunaw sa tubig o ibang solusyon. Mayroong parehong mga cation at anion sa solusyon pagkatapos mahiwalay ang tambalan; kaya, ang mga ion na ito ay maaaring magdala ng electric current sa pamamagitan ng electrolytic solution. Ito ang dahilan ng pangalan nito na "electrolyte", ibig sabihin ay "kakayahang magdala ng kuryente".
Ang isang puro solusyon ng isang tunay na electrolyte ay may mababang presyon ng singaw kaysa sa purong tubig sa katulad na temperatura. Ang mga malakas na acid, malakas na base, natutunaw na ionic s alt na hindi mahinang acid at base ay maaaring mauri bilang totoong electrolytes.
Figure 01: Kumpletong Dissociation
Kapag isinusulat ang kemikal na reaksyon para sa ionization ng isang tunay na electrolyte, maaari tayong gumamit ng isang arrow sa isang direksyon upang ipakita ang kumpletong reaksyon ng ionization sa kaibahan ng mga potensyal o mahinang electrolyte. Ang nag-iisang arrow na ito ay nangangahulugan na ang reaksyon ay ganap na nangyayari. Ang mga tunay na electrolyte ay maaari lamang mag-conduct ng kuryente kapag nasa molten o solutions state. Dahil mataas ang ionization, napakataas ng boltahe na kayang gawin ng isang tunay na electrolyte.
Ano ang Potensyal na Electrolyte?
Ang mga potensyal na electrolyte ay ang mga sangkap na maaaring bahagyang maghiwalay sa mga ion nito. Nangangahulugan ito na hindi ito ganap na mahihiwalay sa mga ion nito sa isang may tubig na solusyon. Samakatuwid, ang may tubig na solusyon ng isang potensyal na electrolyte ay maglalaman ng parehong mga ionic species at mga di-dissociated na molekula. Karaniwan, ang dissociation ng isang potensyal na electrolyte ay tungkol sa 1-10%. Ang mga ito ay pinangalanan din bilang mahina electrolytes. Ang ilang karaniwang halimbawa ng mahinang electrolyte ay kinabibilangan ng acetic acid, carbonic acid, ammonia, phosphoric acid, atbp. Ito ay alinman sa mga mahinang acid o mahinang base.
Figure 02: Chemical Reaction para sa Dissociation ng Acetic Acid
Kapag isinusulat ang kemikal na reaksyon para sa paghihiwalay ng mahinang electrolyte, gumagamit kami ng dalawang kalahating arrow na nagdidirekta sa magkasalungat na direksyon. Ang ibig sabihin ng arrow na ito ay mayroong equilibrium sa pagitan ng ionic species at unionized molecules sa aqueous solution.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng True at Potential Electrolyte?
Depende sa kanilang kakayahang gumawa ng mga ion at magdadala ng kuryente, maaari nating ikategorya ang lahat ng compound sa dalawang grupo bilang electrolytes at nonelectrolytes. Ang mga electrolyte ay muling nahahati sa dalawang bahagi bilang totoo at potensyal na electrolytes. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng totoo at potensyal na electrolyte ay ang mga totoong electrolyte ay ganap na naghihiwalay sa mga ion samantalang ang mga potensyal na electrolyte ay bahagyang nahiwalay sa mga ion. Bukod dito, ang lakas ng dissociation ng mga totoong electrolyte ay 100% habang ang lakas ng dissociation ng mga potensyal na electrolyte ay nag-iiba mula 1 hanggang 10%.
Ibinubuod ng sumusunod na talahanayan ang pagkakaiba sa pagitan ng true at potential electrolyte.
Buod – True vs Potential Electrolyte
Ang mga tunay na electrolyte ay ang sangkap na maaaring ganap na maghiwalay sa mga ions nito habang ang mga potensyal na electrolyte ay ang mga sangkap na maaaring bahagyang maghiwalay sa mga ion nito. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng totoo at potensyal na electrolyte ay ang mga tunay na electrolyte ay ganap na naghihiwalay sa mga ion, samantalang ang mga potensyal na electrolyte ay bahagyang naghihiwalay sa mga ion.
