Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electrolyte at electrolysis ay ang electrolyte ay isang substance na maaaring gumawa ng mga ions, samantalang ang electrolysis ay isang proseso kung saan ang electric current ay ginagamit upang magmaneho ng isang kemikal na reaksyon.
Pangunahing ginagamit namin ang mga terminong electrolyte at electrolysis sa electrochemistry, kung saan sinisiyasat namin ang kaugnayan ng kuryente at chemistry.
Ano ang Electrolyte?
Ang electrolyte ay isang substance na maaaring makagawa ng mga ion. Ang mga electrolyte ay nagbibigay ng mga ion kapag sila ay nasa molten stage o kapag sila ay natunaw sa isang solvent (tubig). Ginagawa ng mga ion na ito ang mga electrolyte na magdadala ng kuryente. Gayunpaman, mayroong ilang mga solid-state electrolytes din. Higit pa rito, ang ilang mga gas tulad ng carbon dioxide ay gumagawa ng mga ions (hydrogen at bicarbonate ions) kapag natunaw ang mga ito sa tubig.
Maaari naming ikategorya ang mga electrolyte sa dalawang magkaibang grupo: malalakas na electrolyte at mahinang electrolyte. Kabilang sa mga ito, ang malalakas na electrolyte ay madaling makagawa ng mga ion kapag sila ay natutunaw. Halimbawa, ang mga ionic compound ay malakas na electrolytes. Ang natunaw na sodium chloride o may tubig na mga solusyon sa NaCl ay sumasailalim sa kumpletong paghihiwalay (sa Na+ at Cl– ions); samakatuwid, ang mga ito ay mahusay na konduktor ng kuryente. Ang mga malakas na acid at base ay mahusay ding electrolytes. Sa kabilang banda, ang mga mahinang electrolyte ay gumagawa ng kaunting mga ion kapag natutunaw sila sa tubig. Bukod dito, ang mga mahinang acid tulad ng acetic acid at mahinang base ay mahinang electrolyte.
Figure 01: Conductivity ng Ilang Electrolytes para sa Electrolytic Capacitors
Ang mga electrolyte ay nangyayari rin sa katawan. Kailangan namin ang mga electrolyte na ito upang mapanatili ang balanse ng ionic sa loob ng mga selula at mga likido ng dugo sa isang malusog na katawan. Ang balanse ng electrolyte ay napakahalaga upang mapanatili ang balanse ng osmotic at presyon ng dugo sa loob ng katawan. Ang Na+, K+, at Ca2+ ay mahalaga sa nerve impulse transmission at muscle contractions.
Ano ang Electrolysis?
Ang Electrolysis ay ang proseso ng paggamit ng direktang de-koryenteng agos upang humimok ng hindi kusang kemikal na reaksyon. Maaaring gawin ang electrolysis gamit ang isang electrolytic cell. Napakahalaga ng diskarteng ito upang paghiwalayin ang isang compound sa mga ions nito o iba pang bahagi.
Figure 02: Ang Proseso ng Simple Electrolysis
Sa proseso ng electrolysis, isang electric current ang dumadaan sa isang solusyon para sa mobility ng mga ions sa solusyon na iyon. Karaniwan, ang isang electrolytic cell ay binubuo ng dalawang electrodes na nahuhulog sa parehong solusyon. Tinatawag namin ang solusyon na ito na electrolyte. Ang isang mahalagang tampok sa pag-regulate ng electrolytic cell ay "over potential." Kailangan nating magbigay ng mas mataas na boltahe upang makapagsagawa ng hindi kusang reaksyon. Dito, maaari ding gumamit ng inert electrode para magbigay ng surface para sa reaksyong nagaganap.
Maraming kapaki-pakinabang na aplikasyon ng electrolysis. Ang isang karaniwang aplikasyon ay ang electrolysis ng tubig. Dito, tubig ang electrolyte. Pagkatapos ay ang reaksyon ng pagkasira ng mga molekula ng tubig sa hydrogen at oxygen na mga gas ay ginagawa gamit ang electric current na ipinapasa sa electrolyte.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Electrolyte at Electrolysis?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electrolyte at electrolysis ay ang electrolyte ay isang substance na maaaring makagawa ng mga ions, samantalang ang electrolysis ay isang proseso kung saan ang electric current ay ginagamit upang magmaneho ng isang kemikal na reaksyon. Sa madaling salita, sa isang electrolyte, ang molten o dissolved substance ay gumagawa ng mga ions na maaaring gumalaw sa likidong estado o sa isang may tubig na solusyon, habang sa electrolysis, ang agnas ng isang electrolyte sa pamamagitan ng isang electric current ay nangyayari. Ang electrolyte at electrolysis ay nauugnay sa isa't isa sa iba't ibang paraan. Halimbawa, maaaring mangyari ang electrolysis sa pagkakaroon ng electrolyte.
Buod – Electrolyte vs Electrolysis
Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electrolyte at electrolysis ay ang electrolyte ay isang substance na maaaring gumawa ng mga ion, samantalang ang electrolysis ay isang proseso kung saan ang electric current ay ginagamit upang magmaneho ng isang kemikal na reaksyon. Sa madaling salita, ang mga electrolyte ay mga substance, habang ang electrolysis ay isang proseso.
