Ionization vs Disassociation
Ang Ionization at disassociation ay dalawang mahalagang paksang tinalakay sa ilalim ng chemistry ng mga atom at molecule. Ang mga konsepto ng ionization at disassociation ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa mga larangan tulad ng pagsusuri ng kemikal, spectrometry, mga katangian ng mga compound, materyal na agham, proteksyon ng radiation at radiation, at maging sa mga agham sa kalusugan at medikal. Mahalagang magkaroon ng wastong pag-unawa sa mga konsepto ng ionization at disassociation upang maging mahusay sa mga nasabing larangan. Sa artikulong ito, tatalakayin natin kung ano ang ionization at disassociation, ang kanilang mga kahulugan, ang pagkakatulad ng ionization at disassociation, mga aplikasyon ng dalawang ito at panghuli ang pagkakaiba sa pagitan ng ionization at disassociation.
Ionization
Ang Ionization ay simpleng proseso ng paglikha ng isang ion. Ito ay maaaring mangyari sa maraming paraan. Ang isang molekula o isang atom ay maaaring maging isang ion sa pamamagitan ng pag-alis ng isang elektron, sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang elektron, pag-alis ng isang ion o pagdaragdag ng isang ion. Ang mga negatibo at positibong singil ng isang ion ay hindi balanse. Kung ang mga positibong singil ng isang ion ay mas malaki kaysa sa mga negatibong singil, ang ion ay isang Cation. Kung ang mga negatibong singil ay sagana kaysa sa mga positibong singil, ang ion ay isang Anion. Isaalang-alang ang isang neutral na atom. Upang lumikha ng isang cation, ang panlabas na pinaka elektron ay dapat alisin mula sa atom. Ang enerhiya na kinakailangan upang kunin ang electron na ito mula sa orbital hanggang sa infinity ay kilala bilang enerhiya ng ionization. Ang unang standard na enerhiya ng ionization ay tinukoy bilang ang pinakamababang enerhiya na kinakailangan upang ganap na alisin ang pinakalabas na electron mula sa isang gas na atom sa ground state nito, na sinusukat sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon. Ang kabaligtaran na proseso ng ionization ay ang electron affinity na nagdaragdag ng mga electron sa system. Sa kahulugan ng termino, ang parehong ionization at electron affinity ay mga ionization, ngunit iba ang kahulugan ng mga ito para sa kadalian ng pagkalkula sa thermodynamics.
Disassociation
Ang mga molekula ay karaniwang binubuo sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng dalawa o higit pang mga ion. Ang mga kristal ng asin ay binubuo ng mga Sodium cation at Chlorine anion. Kapag natunaw sa tubig, ang molekula ay naghihiwalay upang magbigay ng mga orihinal na ion. Ang ilang mga kristal ay binubuo mula sa pagkikristal ng maraming mga molekula. Ang asukal ay isang magandang halimbawa para sa gayong kristal. Kapag ang gayong kristal ay natunaw sa tubig, ang mga molekula ay inilabas pabalik. Ito rin ay disassociation. Ang pag-alis ng electron mula sa isang sistema ay hindi maaaring ituring bilang isang dissociation. Ang paghihiwalay ay karaniwang tinatawag bilang pagsira ng mga bono sa pagitan ng mga molekula o ion. Kapag ang isang asin ay idinagdag sa tubig, ang asin ay ganap na naghihiwalay hanggang sa ang solusyon ay puspos. Kapag ang isang mahinang acid ay idinagdag, ito ay bahagyang magdidissociate ng crating equilibrium. Ang mga malakas na asido gaya ng HCL ay ganap na mawawalan ng kaugnayan.
Ano ang pagkakaiba ng Ionization at Disassociation?
• Ang ionization ay palaging nangangailangan ng pag-alis o pagdaragdag ng isang ionic na bahagi sa compound, ngunit hindi ito kailangan ng pag-disassociation.
• Ang ionization ng isang neutral na molekula ay palaging nagbubunga ng dalawang ions, na magkasalungat sa sign at pantay sa magnitude, ngunit ang disassociation ng mga neutral na compound ay maaaring lumikha ng neutral na mga molekula at mga ion na magkapareho.
• Ang ionization ay maaaring gawin sa pamamagitan ng paghahati o pagsasama-sama ng dalawa o higit pang mga compound, ngunit ang disassociation ay nangyayari lamang bilang isang paraan ng paghahati.
• Ang ionization ay maaaring exothermic o endothermic, ngunit ang disassociation ay palaging endothermic.
