Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionization at electrolysis ay ang ionization ay ang pagbuo ng mga kemikal na species na may electrical charge, samantalang ang electrolysis ay ang proseso ng paggamit ng electric current upang magsagawa ng hindi kusang kemikal na reaksyon.
Ang Ionization at electrolysis ay napakahalagang proseso sa physical chemistry. Mayroong iba't ibang paraan upang magsagawa ng proseso ng ionization. Magagamit din ang electrolysis para mag-ionize ng mga kemikal na species.
Ano ang Ionization?
Ang Ionization ay isang kemikal na proseso kung saan ang mga atom o molekula ay nakakakuha ng positibo o negatibong singil. Nangyayari ito dahil sa alinman sa pag-alis o pagkuha ng mga electron mula sa mga atomo o molekula, ayon sa pagkakabanggit. Dito, ang mga nagreresultang ion ay pinangalanan bilang mga cation o anion, depende sa singil na mayroon sila, ibig sabihin, ang mga cation ay positibong sisingilin na mga ion at ang mga anion ay mga negatibong sisingilin na mga ion. Karaniwan, ang pagkawala ng mga electron mula sa isang neutral na atom o isang molekula ay bumubuo ng isang cation at ang pagkakaroon ng mga electron mula sa isang neutral na atom ay nagbibigay dito ng negatibong singil, na bumubuo ng isang anion.
Kapag ang isang electron ay inalis mula sa isang neutral na gas na atom sa pamamagitan ng pagdaragdag ng enerhiya, ito ay bumubuo ng isang monovalent cation. Ito ay dahil ang isang neutral na atom ay may pantay na bilang ng mga electron at proton, na nagreresulta sa walang netong singil; kapag nag-alis tayo ng isang electron mula sa atom na iyon, mayroong isang labis na proton na kulang ng isang elektron upang neutralisahin ang singil nito. Samakatuwid, ang atom na iyon ay nakakakuha ng +1 na singil (ito ang singil ng proton). Ang dami ng enerhiya na kinakailangan para dito ay ang unang ionization energy ng atom na iyon.
Bukod dito, ang ionization na nagaganap sa isang likidong solusyon ay ang pagbuo ng mga ion sa solusyon. Halimbawa, kapag ang mga molekula ng HCl ay natunaw sa tubig, ang mga hydronium ions (H3O+) ay nabuo. Dito, ang HCl ay tumutugon sa mga molekula ng tubig at bumubuo ng mga hydronium ions na may positibong charge at chloride (Cl–) na mga ion.
Higit pa rito, maaaring mangyari ang ionization sa pamamagitan ng mga banggaan. Ngunit, ang ganitong uri ng ionization ay nangyayari pangunahin sa mga gas kapag ang isang electric current ay dumaan sa gas. Kung ang mga electron sa kasalukuyang ay may sapat na dami ng enerhiya na kinakailangan upang alisin ang mga electron mula sa mga molekula ng gas, pipilitin nilang palabasin ang mga electron mula sa mga molekula ng gas, na gumagawa ng mga pares ng ion na binubuo ng indibidwal na positibong ion at negatibong elektron. Dito, nabubuo din ang mga negatibong ion dahil ang ilang mga electron ay may posibilidad na kumakabit sa mga molekula ng gas sa halip na magbunot ng mga electron palabas.
Figure 01: Proseso ng Ionization
Bukod dito, ang ionization ay nangyayari kapag ang radiation energy o sapat na energetic charged particle ay dumaan sa mga solido, likido o gas; halimbawa, ang mga alpha particle, beta particle, at gamma radiation ay maaaring mag-ionize ng mga substance; samakatuwid, pinangalanan namin sila bilang ionizing radiation.
Ano ang Electrolysis?
Ang Electrolysis ay ang proseso ng paggamit ng direktang de-koryenteng agos upang humimok ng hindi kusang kemikal na reaksyon. Magagawa natin ito gamit ang isang electrolytic cell. Ang pamamaraan ng electrolysis ay mahalaga upang paghiwalayin ang isang compound sa mga ions nito o iba pang mga bahagi.
Sa electrolysis, ang isang electric current ay dumadaan sa isang solusyon para sa mobility ng mga ions sa solusyon na iyon. Ang isang electrolytic cell ay naglalaman ng dalawang electrodes na nahuhulog sa parehong solusyon. At, ang solusyon na ito ay ang electrolyte. Ang isang mahalagang kadahilanan sa pag-regulate ng electrolytic cell ay "over potential". Kailangan nating magbigay ng mas mataas na boltahe upang makapagsagawa ng hindi kusang reaksyon. Dito, maaari ding gumamit ng inert electrode para magbigay ng surface para sa reaksyong nagaganap.
Figure 02: Electrolysis ng S alt Solution
Maraming aplikasyon ng electrolysis. Ang isang karaniwang aplikasyon ay ang electrolysis ng tubig. Dito, tubig ang electrolyte. Pagkatapos ay ang reaksyon ng pagkasira ng mga molekula ng tubig sa hydrogen at oxygen na mga gas ay ginagawa gamit ang electric current na ipinapasa sa electrolyte.
Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Ionization at Electrolysis?
Ang Ionization at electrolysis ay napakahalagang proseso sa physical chemistry. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionization at electrolysis ay ang ionization ay ang pagbuo ng mga kemikal na species na may singil sa kuryente, samantalang ang electrolysis ay ang proseso ng paggamit ng isang de-koryenteng kasalukuyang upang magsagawa ng isang hindi kusang reaksyon ng kemikal.
Kapag isasaalang-alang ang proseso, maaaring maganap ang ionization dahil sa ilang kadahilanan tulad ng reaksyon sa pagitan ng isang neutral na species at isang ionizing agent, dahil sa mga banggaan, dahil sa ionizing radiation, atbp. Gayunpaman, ang lahat ng mga pamamaraang ito ay humahantong sa alinman ang pag-alis o pagdaragdag ng mga electron sa mga sangkap ng kemikal, ibig sabihin, ang pag-alis ng isang electron ay bumubuo ng isang cation at ang pagkakaroon ng isang electron ay bumubuo ng isang anion. Ang electrolysis ay isa ring paraan na magagamit natin para sa ionization ng mga compound. Kaya, ito ay isa pang pagkakaiba sa pagitan ng ionization at electrolysis.
Buod – Ionization vs Electrolysis
Ang Ionization at electrolysis ay napakahalagang proseso sa physical chemistry. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ionization at electrolysis ay ang ionization ay ang pagbuo ng mga kemikal na species na may electrical charge, samantalang ang electrolysis ay ang proseso ng paggamit ng electrical current upang magsagawa ng hindi kusang kemikal na reaksyon.
