Pagkakaiba sa pagitan ng Acid Ionization Constant at Base Ionization Constant

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Mahalagang Pagkakaiba – Acid Ionization Constant vs Base Ionization Constant

Ang Acid ionization constant (Ka, kilala rin bilang acid dissociation constant) ay nagbibigay ng quantitative measurement ng equilibrium na umiiral sa pagitan ng mga acid molecule at kanilang mga ionized na anyo. Katulad nito, ang base ionization constant (Kb, o base dissociation constant) ay nagbibigay ng quantitative measurement ng equilibrium na umiiral sa pagitan ng mga base molecule at kanilang mga ionized na anyo. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acid ionization constant at base ionization constant ay ang acid ionization constant ay nagbibigay ng quantitative measure ng lakas ng isang acid sa isang solusyon samantalang ang base ionization constant ay nagbibigay ng quantitative measure ng lakas ng isang base sa isang solusyon.

Ang Ionization ay ang paghihiwalay ng mga molecule sa mga ionic species (cations at anion). Ang equilibrium constant ay ang ugnayan sa pagitan ng mga dami ng mga reactant at mga produkto na nasa equilibrium sa isa't isa.

Ano ang Acid Ionization Constant?

Ang Acid ionization constant ay ang bilang na nagpapahayag ng kaugnayan sa pagitan ng mga acid molecule at ng ionic species na umiiral sa parehong solusyon. Ang acid dissociation constant ay tinutukoy ng Ka. Ito ay isang quantitative measure ng lakas ng isang acid sa isang solusyon. Ang lakas ng acid ay depende sa ionization (o dissociation) ng acid sa isang aqueous solution.

Figure 01: Isang Halimbawa para sa Acid Ionization

Ang ionization ng isang acid ay maaaring ibigay tulad ng nasa ibaba, HA + H₂O ↔ A^– + H₃O

Sa ito, ang HA ay isang mahinang asido na bahagyang naghihiwalay sa mga ion; anion ay kilala bilang ang conjugated base ng partikular na acid. Ang acid dissociation ay naglalabas ng isang proton (hydrogen ion; H⁺). Ang proton na ito ay pinagsama sa isang molekula ng tubig na bumubuo ng isang hydronium ion (H₃O^{+). Ang acid ionization constant ng HA acid na ito ay maaaring ibigay tulad ng nasa ibaba,}

Ka=[A^–][H₃O⁺] / [HA] [H_2O]

Ang karaniwang anyo ng K^{_a ay pKa, na siyang minus log value ng Ka. Iyon ay dahil ang mga halaga ng Ka ay napakaliit na mga halaga at mahirap pangasiwaan. Ang pKa ay nagbibigay ng isang simpleng numero na madaling makitungo. Maaari itong ibigay tulad ng nasa ibaba,}

pKa=-log(Ka)

Ang mga halaga ng Ka o pKa ay maaaring gamitin upang ipahayag ang lakas ng isang acid.

• Ang mga mahinang acid ay may mas mababang Ka value at mas mataas na pKa value
• Ang mga strong acid ay may mas mataas na Ka value at mas mababang pKa value.

Ano ang Base Ionization Constant?

Ang Base ionization constant ay ang bilang na nagpapahayag ng kaugnayan sa pagitan ng mga base molecule at ang ionic species na umiiral sa parehong solusyon. Ito ay tinutukoy ng Kb. Sinusukat nito ang lakas ng isang base sa isang solusyon. Mas mataas ang Kb, mas mataas ang ionization ng base. Para sa isang tiyak na base sa isang solusyon, ang base dissociation constant ay maaaring ibigay tulad ng nasa ibaba, B + H₂O ↔ BH⁺ + OH^–

Kb=[BH⁺][OH^–] / [B][H_{2 O]}

Dahil ang mga Kb value ng mga base ay napakaliit na value, ang minus log value ng Kb ay ginagamit sa halip na Kb. Ang minus log value ng Kb ay tinutukoy ng pKb. Nagbibigay ang pKb ng numero na madaling hawakan.

pKb=-log(Kb)

Ang lakas ng isang base ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng mga Kb value o pKb value bilang mga sumusunod.

• Mas mataas ang value ng base ionization constant, mas malakas ang base (ibaba ang pKb)
• Bawasan ang value ng base ionization constant, mas mahina ang base (mas mataas ang pKb)

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Acid Ionization Constant at Base Ionization Constant?

Acid Ionization Constant vs Base Ionization Constant
Acid ionization constant ay ang bilang na nagpapahayag ng ugnayan sa pagitan ng mga molekula ng acid at ng mga ionic na species na umiiral sa parehong solusyon.	Ang pare-parehong ionization ng base ay ang bilang na nagpapahayag ng ugnayan sa pagitan ng mga base molecule at ng ionic species na umiiral sa parehong solusyon.
Konsepto
Acid ionization constant ay nagbibigay ng lakas ng isang acid.	Ang pare-pareho ng base ionization ay nagbibigay ng lakas ng isang base.
Log Value
Ang minus log value ng Ka ay pKa.	Ang minus log value ng Kb ay pKb.
Halaga ng Constant
Ang mga mahinang acid ay may mas mababang mga halaga ng Ka at mas mataas na mga halaga ng pKa samantalang ang mga malakas na acid ay may mas mataas na mga halaga ng Ka at mas mababang mga halaga ng pKa.	Ang mga mahihinang base ay may mas mababang Kb value, at mas mataas na pKb value samantalang ang Strong base ay may mas mataas na Kb value at mas mababang pKb value.

Buod – Acid Ionization Constant vs Base Ionization Constant

Acid ionization constant at ang base ionization constant ay mga sukat ng acid at base strength ayon sa pagkakabanggit. Ang pagkakaiba sa pagitan ng acid ionization constant at base ionization constant ay ang acid ionization constant ay nagbibigay ng quantitative measure ng lakas ng acid sa isang solusyon samantalang ang base ionization constant ay nagbibigay ng quantitative measure ng lakas ng isang base sa isang solusyon.