Isotope vs Ion
Ang Atoms ay ang maliliit na bloke ng gusali ng lahat ng umiiral na substance. Mayroong mga pagkakaiba-iba sa pagitan ng iba't ibang mga atomo. Gayundin, may mga pagkakaiba-iba sa loob ng parehong mga elemento. Ang mga isotopes ay mga halimbawa para sa mga pagkakaiba sa loob ng isang elemento. Bukod dito, ang mga atomo ay halos hindi matatag sa ilalim ng mga natural na kondisyon. Bumubuo sila ng iba't ibang kumbinasyon sa pagitan nila o sa iba pang mga elemento upang umiral. Kapag binubuo ang mga kumbinasyong ito, maaari silang makagawa ng mga ion.
Isotopes
Ang mga atom ng parehong elemento ay maaaring magkaiba. Ang iba't ibang mga atom na ito ng parehong elemento ay tinatawag na isotopes. Ang mga ito ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng iba't ibang bilang ng mga neutron. Dahil iba ang numero ng neutron, iba rin ang kanilang mass number. Gayunpaman, ang mga isotopes ng parehong elemento ay may parehong bilang ng mga proton at neutron. Ang iba't ibang isotopes ay naroroon sa iba't ibang dami, at ito ay ibinibigay bilang isang porsyento na halaga na tinatawag na relative abundance. Halimbawa, ang hydrogen ay may tatlong isotopes bilang protium, deuterium at tritium. Ang kanilang bilang ng mga neutron at kamag-anak na kasaganaan ay ang mga sumusunod.
1H – walang neutrons, ang relative abundance ay 99.985%
2H- isang neutron, ang relative abundance ay 0.015%
3H- dalawang neutron, ang relative abundance ay 0%
Ang bilang ng mga neutron na maaaring hawakan ng isang nucleus ay iba-iba sa bawat elemento. Sa mga isotopes na ito, ilan lamang ang matatag. Halimbawa, ang oxygen ay may tatlong matatag na isotopes, at ang lata ay may sampung matatag na isotopes. Kadalasan ang mga simpleng elemento ay may parehong neutron number bilang proton number. Ngunit sa mabibigat na elemento, mas maraming neutron ang naroroon kaysa sa mga proton. Ang bilang ng mga neutron ay mahalaga upang balansehin ang katatagan ng nuclei. Kapag ang nuclei ay masyadong mabigat, sila ay nagiging hindi matatag at, samakatuwid, ang mga isotopes na iyon ay nagiging radioactive. Halimbawa, ang 238 U ay naglalabas ng radiation at nabubulok sa mas maliit na nuclei. Ang mga isotopes ay maaaring may iba't ibang katangian dahil sa kanilang magkakaibang masa. Halimbawa, maaari silang magkaroon ng iba't ibang mga pag-ikot, kaya ang kanilang spectra ng NMR ay naiiba. Gayunpaman, ang kanilang electron number ay magkatulad na nagiging sanhi ng isang katulad na chemical behavior.
Maaaring gumamit ng mass spectrometer upang makakuha ng impormasyon tungkol sa isotopes. Ibinibigay nito ang bilang ng mga isotopes kung saan mayroon ang isang elemento, ang kanilang mga relatibong kasaganaan at masa.
Ion
Karamihan sa mga atomo (maliban sa mga nobel gas) ay hindi stable sa kalikasan dahil wala silang ganap na puno ng mga valence shell. Samakatuwid, sinusubukan ng karamihan sa mga atom na kumpletuhin ang valence shell sa pamamagitan ng pagkuha ng configuration ng nobel gas. Ginagawa ito ng mga atom sa tatlong paraan.
- Sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga electron
- Sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga electron
- Sa pamamagitan ng s haring electron
Nagagawa ang mga Ion dahil sa unang dalawang pamamaraan (pagkuha at pagbibigay ng mga electron). Karaniwan ang mga electropositive atoms, na nasa s block at d block, ay may posibilidad na bumuo ng mga ions sa pamamagitan ng pag-donate ng mga electron. Sa pamamagitan nito, gumagawa sila ng mga cation. Karamihan sa mga ectronegative atom na nasa p block ay gustong makakuha ng mga electron at bumuo ng mga negatibong ion. Karaniwan ang mga negatibong ion ay mas malaki kumpara sa atom at ang mga positibong ion ay mas maliit. Ang mga ion ay maaaring magkaroon ng isang singil, o maramihang pagsingil. Halimbawa, ang mga elemento ng pangkat I ay gumagawa ng mga +1 na kasyon, at ang mga elemento ng pangkat II ay gumagawa ng mga +2 na kasyon. Ngunit may mga elemento sa d block na maaaring gumawa ng +3, +4, +5 ions, atbp. Dahil may pagbabago sa bilang ng mga electron kapag bumubuo ng isang ion, ang bilang ng mga proton ay hindi katumbas ng bilang ng mga electron sa isang ion. Maliban sa inilarawan sa itaas na polyatomic ions, maaari ding magkaroon ng polyatomic at molecular ions. Kapag nawala ang mga elemental na ion mula sa mga molekula, nabubuo ang mga polyatomic ions (hal: ClO3–, NH4 +).
Ano ang pagkakaiba ng Isotopes at Ion?
• Ang isotopes ay magkakaibang mga atomo ng parehong elemento. Nag-iiba sila sa pagkakaroon ng iba't ibang bilang ng mga neutron. Ang mga ion ay iba sa atom, dahil sa bilang ng mga electron. Ang mga ion ay maaaring magkaroon ng mas marami o mas kaunting mga electron kaysa sa katumbas na atom.
• Ang mga ions ay may charge na species, ngunit ang mga isotopes ay neutral.
• Ang mga isotopes ng mga elemento ay maaaring lumahok sa pagbuo ng mga ion.
