Radioisotope vs Isotope
Ang Atoms ay ang maliliit na bloke ng gusali ng lahat ng umiiral na substance. Mayroong mga pagkakaiba-iba sa pagitan ng iba't ibang mga atomo. Gayundin, may mga pagkakaiba-iba sa loob ng parehong mga elemento. Ang mga isotopes ay mga halimbawa para sa mga pagkakaiba sa loob ng isang elemento. May mga pagkakaiba sa loob ng isotopes ng parehong elemento dahil sa iba't ibang bilang ng mga neutron. Gayunpaman, ang lahat ng isotopes ng parehong elemento ay magkakaroon ng katulad na pagkilos ng kemikal.
Isotopes
Ang mga atom ng parehong elemento ay maaaring magkaiba. Ang iba't ibang mga atom na ito ng parehong elemento ay tinatawag na isotopes. Ang mga ito ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng iba't ibang bilang ng mga neutron. Dahil iba ang numero ng neutron, iba rin ang kanilang mass number. Gayunpaman, ang mga isotopes ng parehong elemento ay may parehong bilang ng mga proton at neutron. Ang iba't ibang isotopes ay naroroon sa iba't ibang dami at, ito ay ibinibigay bilang isang porsyento na halaga na tinatawag na relative abundance. Halimbawa, ang hydrogen ay may tatlong isotopes bilang protium, deuterium at tritium. Ang kanilang bilang ng mga neutron at kamag-anak na kasaganaan ay ang mga sumusunod.
1H – walang neutrons, ang relative abundance ay 99.985%
2H- isang neutron, ang relative abundance ay 0.015%
3H- dalawang neutron, ang relative abundance ay 0%
Ang bilang ng mga neutron na maaaring hawakan ng isang nucleus ay iba-iba sa bawat elemento. Sa mga isotopes na ito, ilan lamang ang matatag. Halimbawa, ang oxygen ay may tatlong matatag na isotopes, at ang lata ay may sampung matatag na isotopes. Kadalasan ang mga simpleng elemento ay may parehong neutron number bilang proton number. Ngunit sa mabibigat na elemento, mas maraming neutron ang naroroon kaysa sa mga proton. Ang bilang ng mga neutron ay mahalaga upang balansehin ang katatagan ng nuclei. Kapag ang nuclei ay masyadong mabigat, sila ay nagiging hindi matatag; samakatuwid, ang mga isotopes na iyon ay nagiging radioactive. Halimbawa, ang 238 U ay naglalabas ng radiation at nabubulok sa mas maliit na nuclei. Ang mga isotopes ay maaaring may iba't ibang katangian dahil sa kanilang magkakaibang masa. Halimbawa, maaari silang magkaroon ng iba't ibang mga pag-ikot, kaya ang kanilang spectra ng NMR ay naiiba. Gayunpaman, ang kanilang electron number ay magkatulad na nagiging sanhi ng isang katulad na chemical behavior.
Maaaring gumamit ng mass spectrometer upang makakuha ng impormasyon tungkol sa isotopes. Ibinibigay nito ang bilang ng mga isotopes na mayroon ang isang elemento, ang kanilang mga relatibong kasaganaan at masa.
Radioisotopes
Ang Radioisotope ay isang isotope na may radioactivity. Ang radioactivity ay ang kusang pagbabagong nuklear na nagreresulta sa pagbuo ng mga bagong elemento. Sa madaling salita, ang radyaktibidad ay ang kakayahang maglabas ng radiation. Mayroong isang malaking bilang ng mga radioactive na elemento. Sa isang normal na atom, ang nucleus ay matatag. Gayunpaman, sa nuclei ng mga radioactive na elemento, mayroong isang imbalance ng neutrons sa protons ratio; kaya, hindi sila matatag. Upang maging matatag, ang mga nuclei na ito ay maglalabas ng mga particle, at ang prosesong ito ay kilala bilang radioactive decay. Halimbawa, ang Uranium ay may dalawang isotopes bilang U-235 at U-238. Mula sa dalawang ito, ang U-238 ay matatag, ngunit ang U-235 isotope ay radioactive at ginagamit ito sa mga atomic bomb at nuclear fission reactor. Mahalaga rin ang mga radioisotop sa medikal na diagnosis at paggamot.
Ano ang pagkakaiba ng Isotope at Radioisotope?
• Ang radioisotope ay isang isotope na may radioactivity.
• Ang mga normal na isotope ay stable, at ang mga radioisotop ay hindi stable.
• Ang mga radioisotop ay may habang-buhay, at patuloy silang nabubulok at nagbabago sa ibang anyo.
• Ang mga isotope ng parehong elemento ay maaaring may iba't ibang aktibidad sa radyo dahil magkakaiba ang bilang ng mga neutron sa mga ito.
