Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng normality factor at titration error ay ang normality factor ay nagbibigay ng ratio sa pagitan ng isang naobserbahang value at theoretical value samantalang ang titration error ay nagbibigay ng pagkakaiba sa pagitan ng naobserbahang endpoint at ang aktwal na endpoint ng isang titration.
Normality factor at titration error ay mahalaga sa analytical chemistry para sa pagtukoy ng variation ng naobserbahang resulta mula sa theoretically true result para sa parehong eksperimento.
Ano ang Normality Factor?
Ang Normality factor ay ang ratio sa pagitan ng naobserbahang halaga at ang teoretikal na halaga ng timbang na may kinalaman sa paghahanda ng isang solusyon. Sa madaling salita, ang normality factor ay tumutukoy sa ratio sa pagitan ng naobserbahang timbang ng solute sa theoretical weight ng solute na kinakailangan sa paghahanda ng gustong solusyon na may alam na normality value.
Ang normalidad ng isang solusyon ay tumutukoy sa katumbas na gramo ng timbang ng isang solute na nasa isang litro ng isang solusyon. Samakatuwid, maaari nating pangalanan ito bilang katumbas na konsentrasyon. Ang simbolo para sa normalidad ay "N". Sa pangkalahatan, ang yunit ng pagsukat ng normalidad ay eq/L (katumbas ng bawat litro). Para sa napakaliit na halaga, maaari naming gamitin ang unit bilang meq/L (milliequivalent kada litro).
Para sa pinakamadaling paraan upang kalkulahin ang normalidad ng isang solusyon ay ang paggamit ng molarity ng solusyon. Halimbawa, ang 1 M sulfuric acid ay may 2 N normality sa acid-base reactions dahil ang isang sulfuric acid molecule ay maaaring magbigay ng dalawang moles ng hydrogen ions. Pagkatapos ay matutukoy natin ang normality factor sa pamamagitan ng paghahati ng normality sa molarity; hal. ang normality factor para sa sulfuric acid ay 2. Gayunpaman, ang pinakatumpak na paraan ng pagtukoy ng normality factor ay ang pagkalkula ng naobserbahang timbang ng solute na nasa solusyon at ang pagkalkula ng theoretical weight.
Ano ang Titration Error?
Ang Titration error ay ang pagkakaiba sa pagitan ng endpoint at equivalence point ng isang titration. Sa madaling salita, ang terminong error sa titration ay tumutukoy sa dami ng endpoint na mas mataas o mas mababa kaysa sa equivalence point. Ang endpoint ng isang titration ay ang naobserbahang dulo ng reaksyon na nagbibigay ng pagbabago sa kulay.
Gayunpaman, ang equivalence point ay ang eksaktong volume kung saan humihinto ang reaksyon sa titration flask. Ang endpoint ng isang titration ay ang punto kung saan nagtatapos ang reaksyon ayon sa indicator na ginamit sa titration.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Normality Factor at Titration Error?
Ang mga terminong normality factor at titration error ay naglalarawan sa variation ng isang resulta na nakuha mula sa isang partikular na eksperimento na may kinalaman sa theoretically kalkuladong resulta. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng normality factor at titration error ay ang normality factor ay nagbibigay ng ratio sa pagitan ng isang naobserbahang value at theoretical value samantalang ang titration error ay nagbibigay ng pagkakaiba sa pagitan ng naobserbahang endpoint at ang aktwal na endpoint ng isang titration.
Bukod dito, ang normality factor ay isang ratio habang ang titration error ay ang pagkakaiba sa pagitan ng dalawang value.
Sa ibaba ng infographic ay nagbubuod ng pagkakaiba sa pagitan ng normality factor at titration error.
Buod – Normality Factor vs Titration Error
Normality factor at titration error ay mahalaga sa analytical chemistry para sa pagtukoy ng variation ng naobserbahang resulta mula sa theoretically true result para sa parehong eksperimento. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng normality factor at titration error ay ang normality factor ay nagbibigay ng ratio sa pagitan ng isang naobserbahang value at theoretical value samantalang ang titration error ay nagbibigay ng pagkakaiba sa pagitan ng naobserbahang endpoint at ang aktwal na endpoint ng isang titration.
