Monoprotic vs Polyprotic Acids
Ang mga acid ay tinukoy sa iba't ibang paraan ng iba't ibang mga siyentipiko. Tinukoy ni Arrhenius ang acid bilang isang substance na nag-donate ng H3O+ ions sa solusyon. Bronsted- Tinukoy ni Lowry ang isang base bilang isang sangkap na maaaring tumanggap ng isang proton. Ang kahulugan ng Lewis acid ay mas karaniwan kaysa sa dalawang nasa itaas. Ayon dito, ang anumang donor ng pares ng elektron ay isang base. Ayon sa kahulugan ng Arrhenius o Bronsted-Lowry, ang isang tambalan ay dapat magkaroon ng hydrogen at ang kakayahang ibigay ito bilang isang proton upang maging isang acid. Gayunpaman, ayon kay Lewis, maaaring mayroong mga molekula, na hindi nagtataglay ng hydrogen, ngunit maaaring kumilos bilang isang acid. Halimbawa, ang BCl3 ay isang Lewis acid, dahil maaari itong tumanggap ng isang pares ng elektron. Ang alkohol ay maaaring maging isang Bronsted-Lowry acid dahil maaari itong mag-donate ng isang proton ngunit, ayon kay Lewis, ito ay magiging isang base.
Anuman ang mga kahulugan sa itaas, karaniwan naming tinutukoy ang acid bilang isang proton donor. Ang mga acid ay may maasim na lasa. Ang katas ng kalamansi, suka ay dalawang acid na nakikita natin sa ating mga tahanan. Ang mga ito ay tumutugon sa mga base na gumagawa ng tubig, at sila rin ay tumutugon sa mga metal upang bumuo ng H2, kaya tumaas ang metal corrosion rate. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid tulad ng HCl, HNO3 ay ganap na na-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahihinang acid tulad ng CH3COOH ay bahagyang naghihiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton. Ang Ka ay ang acid dissociation constant. Nagbibigay ito ng indikasyon ng kakayahang mawala ang isang proton ng mahinang acid. Upang suriin kung acid o hindi ang isang substance, maaari tayong gumamit ng ilang indicator tulad ng litmus paper o pH paper. Sa pH scale, mula sa 1-6 acids ay kinakatawan. Ang acid na may pH 1 ay sinasabing napakalakas, at habang tumataas ang halaga ng pH, bumababa ang kaasiman. Bukod dito, ginagawang pula ng mga acid ang asul na litmus.
Monoprotic Acid
Kapag ang isang molekula ng acid ay naghiwalay sa isang may tubig na solusyon, kung ito ay nagbibigay ng isang proton, ang acid na iyon ay sinasabing isang monoprotic acid. Ang HCl at nitric acid (HNO3) ay ilang halimbawa para sa mga monoprotic na mineral acid. Ang sumusunod ay ang dissociation para sa HCl sa aqueous medium upang magbigay ng isang proton.
HCl → H+ + Cl–
Bukod sa mineral acid, maaaring mayroong monoprotic organic acids din. Kadalasan kapag mayroong isang carboxylic group, ang acid na iyon ay monoprotic. Halimbawa, ang acetic acid, benzoic acid, at isang simpleng amino acid tulad ng glycine ay monoprotic.
Polyprotic Acid
Ang mga polyprotic acid ay naglalaman ng higit sa isang hydrogen atoms, na maaaring ibigay bilang mga proton kapag natunaw ang mga ito sa isang aqueous medium. Sa partikular, kung nag-donate sila ng dalawang proton, tinatawag namin silang diprotic at, kung nagbibigay ng tatlong proton, triprotic, atbp. Hydrogen sulfide (H2S) at H2 Ang SO4 ay mga diprotic acid, na nagbibigay ng dalawang proton. Ang Phosphoric acid (H3PO4) ay isang triprotic acid. Sa karamihan ng mga kaso, ang mga polyprotic acid ay hindi ganap na naghihiwalay at nagbibigay ng lahat ng mga proton nang sabay-sabay. Ang mga constant ng dissociation para sa bawat dissociation ay nag-iiba. Halimbawa, sa phosphoric first dissociation constant ay 7.25×10−3, na isang mas malaking halaga. Kaya ang ganap na paghihiwalay ay nagaganap. Ang pangalawang dissociation constant ay 6.31×10−8, at ang pangatlo ay 3.98×10−13, na hindi gaanong kanais-nais na mga dissociation kaysa sa una.
Ano ang pagkakaiba ng Monoprotic Acid at Polyprotic Acid?
• Ang monoprotic ay nagbibigay lamang ng isang proton mula sa isang molekula ng acid kapag naghihiwalay sa isang aqueous medium.
• Ang ibig sabihin ng polyprotic ay pagbibigay ng ilang proton mula sa iisang molekula.
