Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng amphiprotic at polyprotic ay ang amphiprotic ay tumutukoy sa kakayahang mag-donate at tumanggap ng mga proton, samantalang ang polyprotic ay tumutukoy sa kakayahang mag-donate o tumanggap ng higit sa isang proton.
Ang mga terminong amphiprotic at polyprotic ay ginagamit bilang mga adjectives upang ilarawan ang mga kemikal na compound. Inilalarawan ng mga terminong ito ang kakayahan o kawalan ng kakayahan na mag-abuloy/ tumanggap ng mga proton. Sa mga terminong ito, ang ibig sabihin ng “-protic” ay mga proton, na siyang mga H+ ions na maaaring alisin sa isang kemikal na compound.
Ano ang Amphiprotic?
Ang
Amphiprotic ay tumutukoy sa kakayahan ng isang chemical compound na mag-donate o tumanggap ng mga proton. Sa partikular, ang mga amphiprotic chemical compound ay maaaring mag-donate at tumanggap ng mga proton papunta o mula sa iba pang mga compound. Sa kontekstong ito, tinutukoy namin ang H+ ions bilang mga proton. Ang mga amphiprotic compound ay maaaring maging acid o base. Samakatuwid, ang mga compound na ito ay may parehong acidic at basic na katangian.
Figure 01: Ang Amino Acids ay Amphiprotic
Ang mga halimbawa para sa amphiprotic chemical compound ay kinabibilangan ng mga amino acid, na naglalaman ng mga amine group at carboxylic group, mga protina na binubuo ng mga amino acid, at tubig, na naglalaman ng mga proton at nag-iisang pares ng electron sa oxygen atom na maaaring kumilos bilang isang proton acceptor.
Ano ang Polyprotic?
Ang Polyprotic ay tumutukoy sa kakayahan ng isang chemical compound na mag-donate ng higit sa isang proton. Dito, ang ibig sabihin ng "poly" ay marami at ang "-protic" ay nangangahulugang pag-donate ng proton. Mayroong dalawang uri ng polyprotic chemical species bilang polyprotic acid at polyprotic base.
Figure 02: Ang Phosphoric Acid ay isang Polyprotic Acid. Mayroon itong Tatlong Matatanggal na Proton.
Ang mga polyprotic acid ay may kakayahang maglabas ng higit sa isang proton bawat molekula. Ang polyprotic base ay mga kemikal na species na may kakayahang tumanggap ng higit sa isang proton bawat molekula. Halimbawa, ang sulfuric acid, phosphoric acid, carbonic acid, sulfurous acid, atbp. ay mga polyprotic acid. Phosphate ion, sulfate ion, carbonate ion, atbp. ay mga halimbawa para sa polyprotic base.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Amphiprotic at Polyprotic?
Ang mga terminong amphiprotic at polyprotic ay tumutukoy sa pag-alis ng mga proton mula sa mga kemikal na compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng amphiprotic at polyprotic ay ang amphiprotic ay tumutukoy sa kakayahang mag-abuloy at tumanggap ng mga proton, samantalang ang polyprotic ay tumutukoy sa kakayahang mag-abuloy o tumanggap ng higit sa isang proton.
Higit pa rito, ang amphiprotic chemical species ay maaaring mag-donate o tumanggap ng isa o higit pang proton bawat molekula samantalang ang polyprotic chemical species ay maaaring mag-donate o tumanggap ng higit sa isang proton bawat molekula. Ang ilang halimbawa para sa amphiprotic chemical compound ay kinabibilangan ng mga amino acid, protina at tubig, habang ang mga halimbawa para sa polyprotic chemical species ay kinabibilangan ng phosphoric acid, sulfurous acid, sulfuric acid, at phosphate ion.
Ibinubuod ng sumusunod na talahanayan ang pagkakaiba sa pagitan ng amphiprotic at polyprotic chemical species.
Buod – Amphiprotic vs Polyprotic
Ang mga terminong amphiprotic at polyprotic ay tumutukoy sa pag-alis ng mga proton mula sa mga kemikal na compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng amphiprotic at polyprotic ay ang amphiprotic ay tumutukoy sa kakayahang mag-abuloy at tumanggap ng mga proton samantalang ang polyprotic ay tumutukoy sa kakayahang mag-abuloy o tumanggap ng higit sa isang proton. Kasama sa ilang halimbawa para sa amphiprotic chemical compound ang mga amino acid, protina at tubig habang ang ilang halimbawa para sa polyprotic chemical species ay kinabibilangan ng phosphoric acid, sulfurous acid, sulfuric acid, at phosphate ion.
