Valency vs Oxidation State
Kahit na ang valency at oxidation state ng ilang atom at grupo ay magkapareho sa ilang pagkakataon, mahalagang malaman ang mga pagkakaiba sa mga terminong ito.
Valency
Ayon sa kahulugan ng IUPAC na valency ay ang “”maximum na bilang ng univalent atoms na maaaring pagsamahin sa atom.” Iyon ay nangangahulugan na ang valency ay ibinibigay ng bilang ng mga bono na maaaring mabuo ng isang atom. Ang bilang ng mga valence electron na mayroon ang isang atom ay tumutukoy sa valency ng atom na iyon. Ang mga electron ng Valence ay ang mga electron sa isang atom na nakikilahok sa pagbuo ng chemical bond. Kapag ang mga kemikal na bono ay bumubuo, alinman sa atom ay maaaring makakuha ng mga electron, mag-donate ng mga electron o magbahagi ng mga electron. Ang kakayahang mag-abuloy, makakuha, o magbahagi ay depende sa bilang ng mga valence electron na mayroon sila. Halimbawa, kapag ang isang H2 na molekula ay bumubuo ng isang hydrogen atom ay nagbibigay ng isang electron sa covalent bond. Kaya, ang dalawang atom ay nagbabahagi ng dalawang elektron. Kaya ang valency ng isang hydrogen atom ay isa. Ang mga univalent na atom o grupo tulad ng hydrogen at hydroxyl ay may valency ng isa samantalang ang divalent atoms o grupo ay may valency na dalawa, atbp.
Oxidation State
Ayon sa kahulugan ng IUPAC, ang estado ng oksihenasyon ay “isang sukatan ng antas ng oksihenasyon ng isang atom sa isang sangkap. Ito ay tinukoy bilang ang singil na maaaring maisip na mayroon ang isang atom. Ang estado ng oksihenasyon ay isang integer na halaga, at maaari itong maging positibo, negatibo o zero. Ang estado ng oksihenasyon ng isang atom ay napapailalim sa pagbabago sa reaksyon ng kemikal. Kung ang estado ng oksihenasyon ay tumataas, kung gayon ang atom ay sinasabing na-oxidized, at kung ito ay bumababa, kung gayon ang atom ay sumailalim sa pagbawas. Sa reaksyon ng oksihenasyon at pagbabawas, ang mga electron ay naglilipat. Sa mga purong elemento, ang estado ng oksihenasyon ay zero. Mayroong ilang mga panuntunan na magagamit namin upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng isang atom sa isang molekula.
• Ang mga purong elemento ay may zero oxidation state.
• Para sa mga monatomic ions, ang oxidation state ay pareho sa kanilang charge.
• Sa isang polyatomic ion, ang singil ay katumbas ng kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon sa lahat ng mga atom. Kaya't ang estado ng oksihenasyon ng isang hindi kilalang atom ay matatagpuan kung ang estado ng oksihenasyon ng iba pang mga atom ay nalalaman.
• Para sa isang neutral na molekula, ang kabuuan ng lahat ng estado ng oksihenasyon ng mga atom ay zero.
Bukod sa pamamaraan sa itaas, ang estado ng oksihenasyon ay maaari ding kalkulahin gamit ang istruktura ng Lewis ng isang molekula. Ang estado ng oksihenasyon ng isang atom ay ibinibigay ng pagkakaiba sa pagitan ng bilang ng valence electron na mayroon ang isang atom kung ang atom ay neutral at ang bilang ng mga electron ay kabilang sa atom sa istruktura ng Lewis. Halimbawa, ang methyl carbon sa acetic acid ay may -3 na estado ng oksihenasyon. Sa istruktura ng Lewis, ang carbon ay nakagapos sa tatlong atomo ng hydrogen. Dahil ang carbon ay mas electronegative, ang anim na electron sa mga bono ay nabibilang sa carbon. Ginagawa ng Carbon ang kabilang bond sa isa pang carbon; samakatuwid, hinati nila ang dalawang elektron ng bono nang pantay. Kaya lahat ng sama-sama sa Lewis structure carbon ay may pitong electron. Kapag ang carbon ay nasa neutral na estado, mayroon itong 4 na valence electron. Kaya ang pagkakaiba sa pagitan ng mga ito ay ginagawang ang oxidation number ng carbon ay naging -3.
Ano ang pagkakaiba ng Valency at Oxidation State?
• Ang Valency ay ibinibigay sa pamamagitan ng bilang ng mga bond na maaaring mabuo ng isang species.
• Ang oxidation state ay ang singil na maaaring taglayin ng isang atom o grupo.
