Mahalagang Pagkakaiba – Covalency vs Oxidation State
Ang mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal ay nagbubuklod sa isa't isa na bumubuo ng iba't ibang compound ng kemikal. Sa pagbuo ng isang tambalan, ang mga atomo ay nakagapos sa isa't isa sa pamamagitan ng mga ionic bond o covalent bond. Ang covalency at oxidation state ay dalawang termino na naglalarawan sa estado ng mga atom na ito sa mga kemikal na compound. Ang covalency ay ang bilang ng mga covalent bond na maaaring mabuo ng isang atom. Samakatuwid, ang Covalency ay nakasalalay sa bilang ng mga electron na maaaring ibahagi ng atom sa iba pang mga atomo. Ang estado ng oksihenasyon ng isang atom ay ang bilang ng mga electron na nakuha o nawala ng isang partikular na atom kapag bumubuo ng isang kemikal na bono. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Covalency at oxidation state ay ang Covalency ng isang atom ay ang bilang ng mga covalent bond na maaaring mabuo ng atom samantalang ang oxidation state ng isang atom ay ang bilang ng mga electron na nawala o nakuha ng isang atom kapag bumubuo ng isang chemical bond.
Ano ang Covalency?
Ang Covalency ay ang bilang ng mga covalent bond na maaaring mabuo ng isang atom kasama ng ibang mga atom. Samakatuwid, ang Covalency ay tinutukoy ng bilang ng mga electron na nasa pinakalabas na orbital ng isang atom. Gayunpaman, hindi dapat malito ang mga terminong valency at Covalency dahil magkaiba sila ng kahulugan. Ang Valency ay ang pinagsamang kapangyarihan ng isang atom. Minsan, ang covalency ay katumbas ng valency. Gayunpaman, hindi ito palaging nangyayari.
Figure 01: Ilang Karaniwang Covalent Compound
Ang covalent bond ay isang kemikal na bono na nabubuo kapag ang dalawang atomo ay nagbahagi ng kanilang pinakamalabas na hindi magkapares na mga electron upang makumpleto ang pagsasaayos ng elektron. Kapag ang isang atom ay may hindi kumpletong mga electron shell o orbital, nagiging mas reaktibo ang atom na iyon dahil hindi stable ang hindi kumpletong mga configuration ng electron. Samakatuwid, ang mga atom na ito ay nakakakuha/nakakawala ng mga electron o nagbabahagi ng mga electron upang mapunan ang mga shell ng elektron. Ang sumusunod na talahanayan ay nagpapakita ng ilang halimbawa ng mga elemento ng kemikal na may iba't ibang mga halaga ng Covalency.
Ano ang Oxidation State?
Oxidation state ng isang atom ay ang bilang ng mga electron na nawala, nakuha o ibinahagi ng atom na iyon sa isa pang atom. Kung ang mga electron ay nawala o nakuha, ang electrical charge ng isang atom ay binago nang naaayon. Ang mga electron ay negatibong sisingilin na mga subatomic na particle na ang singil ay neutralisado ng positibong singil ng mga proton sa atom na iyon. kapag ang mga electron ay nawala, ang atom ay nakakakuha ng positibong singil samantalang kapag ang mga electron ay nakuha, ang atom ay nakakakuha ng isang netong negatibong singil. Nangyayari ito dahil sa kawalan ng balanse ng mga positibong singil ng mga proton sa nucleus. Maaaring ibigay ang singil na ito bilang estado ng oksihenasyon ng atom na iyon.
Ang oxidation state ng isang atom ay tinutukoy ng isang buong numero na may positibong (+) o negatibong (-) sign. Ang sign na ito ay nagpapahiwatig kung ang atom ay nakakuha o nawalan ng mga electron. Ang buong numero ay nagbibigay ng bilang ng mga electron na ipinagpalit sa pagitan ng mga atomo.
Figure 02: Oxidation State ng Iba't ibang Compound
Pagpapasiya ng Oxidation State ng isang Atom
Ang oxidation state ng isang partikular na atom ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng paggamit ng mga sumusunod na panuntunan.
- Ang oxidation state ng isang neutral na elemento ay palaging zero. Hal: Ang oxidation state ng sodium (Na) ay zero.
- Ang kabuuang singil ng tambalan ay dapat na katumbas ng kabuuan ng mga singil ng bawat atom na nasa tambalang iyon. Hal: Ang kabuuang singil ng KCl ay zero. Kung gayon ang mga singil ng K at Cl ay dapat na +1 at -1.
- Ang estado ng oksihenasyon ng elemento ng pangkat 1 ay palaging +1. Ang mga elemento ng pangkat 1 ay Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium at Francium.
- Ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng pangkat 2 ay palaging +2. Ang pangkat 2 elemento ay Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium at Radium.
- Ang negatibong singil ay ibinibigay sa atom na may mas mataas na electronegativity kaysa sa iba pang mga atom na nakagapos dito.
- Ang oxidation state ng hydrogen ay palaging +1 maliban kung ang hydrogen ay naka-bonding sa isang pangkat 1 na metal.
- Ang oxidation state ng oxygen ay -2 maliban kung ito ay nasa anyo ng peroxide o superoxide.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Covalency at Oxidation State?
Covalency vs Oxidation State |
|
| Ang covalency ay ang bilang ng mga covalent bond na maaaring mabuo ng isang atom kasama ng iba pang mga atom. | Oxidation state ng isang atom ay ang bilang ng mga electron na nawala, nakuha o ibinahagi ng atom na iyon sa isa pang atom. |
| Electrical Charge | |
| Hindi isinasaad ng covalency ang electrical charge ng isang atom. | Oxidation state ay nagbibigay ng electrical charge ng isang atom. |
| Chemical Bonding | |
| Isinasaad ng covalency ang bilang ng mga chemical bond (covalent bond) na maaaring magkaroon ng isang partikular na atom. | Ang oxidation state ay hindi nagbibigay ng mga detalye tungkol sa mga chemical bond na nabuo ng isang atom. |
| Status ng Element | |
| Ang covalency ng isang purong elemento ay depende sa bilang ng mga electron na nasa pinakalabas na electron shell ng isang atom ng elementong iyon. | Ang oxidation state ng isang purong elemento ay palaging zero. |
Buod – Covalency vs Oxidation State
Covalency at oxidation state ng mga atoms ay naglalarawan ng kemikal na katangian ng isang atom sa isang chemical compound. Ang pagkakaiba sa pagitan ng covalency at oxidation state ay ang covalency ng isang atom ay ang bilang ng mga covalent bond na maaaring mabuo ng atom samantalang ang oxidation state ng isang atom ay ang bilang ng mga electron na nawala o nakuha ng isang atom kapag bumubuo ng isang kemikal na bono.
