Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng endergonic at exergonic ay ang mga endergonic na reaksyon ay hindi kusang at hindi pabor, samantalang ang mga exergonic na reaksyon ay kusang-loob at paborable.
Ang enerhiya ay ang kapasidad na gumawa ng trabaho. Sa isang sistema, ang enerhiya ay maaaring gumawa ng trabaho at ang enerhiya ay maaaring mabago sa iba pang mga anyo tulad ng init, tunog, liwanag atbp. Kapag ang enerhiya ng isang sistema ay nagbabago bilang resulta ng pagkakaiba ng temperatura sa pagitan ng system at ng paligid, sinasabi namin na ang enerhiya ay inilipat bilang init. Ang isang kemikal na reaksyon ay maaaring ituring bilang isang sistema. Ang isang kemikal na reaksyon ay isang proseso kung saan ang isa o higit pang mga compound ay na-convert sa isang bagong hanay ng mga compound sa pamamagitan ng isang serye ng mga pagbabago.
Kapag nagpapatuloy ang reaksyon, maaaring magkaroon ng paglipat ng enerhiya mula sa paligid patungo sa system o vice versa. Ang ilan sa mga reaksyong ito ay kusang-loob, at ang ilan ay hindi. Ang lahat ng mga reaksyong nangyayari sa kapaligiran ay hindi kusang-loob, ngunit nakikita natin ang mga di-kusang reaksyong ito na natural na nagaganap. Iyon ay dahil ang mga hindi kusang reaksyon ay isinama sa mga kusang reaksyon at sila ay hinihimok ng enerhiya ng mga kusang reaksyon.
Ano ang Endergonic?
Ang salitang “ender” ay hango sa salitang “endo” na nangangahulugang “sa loob”. Samakatuwid, ang endergonic ay nangangahulugan ng pagsipsip ng enerhiya sa anyo ng trabaho. Samakatuwid, sa isang endergonic na reaksyon, ang nakapalibot na nagbibigay ng enerhiya sa system. Higit pa rito, ang mga produkto ay magkakaroon ng mas mataas na enerhiya kaysa sa mga reactant. Ang isang endergonic na reaksyon ay itinuturing na nonspontaneous o hindi kanais-nais. Kung ang paglipat ng enerhiya na ito ay magaganap sa pare-pareho ang presyon at temperatura, ang karaniwang libreng enerhiya ng Gibbs ay magiging positibo. Kaya, ang equilibrium constant para sa isang endergonic na reaksyon ay mas mababa sa isa.
Ang Photosynthesis ay isang endergonic na reaksyon na nagaganap sa natural na kapaligiran. Para sa photosynthesis, ang enerhiya ay ibinibigay ng sikat ng araw. Sa katawan ng tao, kapag nagaganap ang mga reaksiyong endergonic, ang enerhiya ay ibinibigay ng ATP. Kaya naman, ang mga reaksyong endergonic ay isinasama sa mga reaksyon ng hydrolysis ng ATP.
Ano ang Exergonic?
Ang ibig sabihin ng Exergonic ay naglalabas ng enerhiya sa anyo ng trabaho. Sa mga reaksyong ito, ang enerhiya ay inilabas mula sa system patungo sa labas. Ang mga exergonic na reaksyon ay paborable at kusang-loob.
Dahil ang enerhiya ay inilabas sa panahon ng reaksyon, ang mga produkto ay naglalaman ng mas kaunting enerhiya kaysa sa mga reactant. Samakatuwid, ang pagbabago ng enthalpy (∆H) ay nagiging negatibo. Bukod dito, kung ang paglipat ay isasagawa sa pare-parehong presyon at temperatura, ang karaniwang libreng enerhiya ng Gibbs ay magiging negatibong halaga.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Endergonic at Exergonic?
Ang ibig sabihin ng Endergonic ay sumisipsip ng enerhiya sa anyo ng trabaho samantalang ang exergonic ay nangangahulugan ng pagpapalabas ng enerhiya sa anyo ng trabaho. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng endergonic at exergonic ay ang mga endergonic na reaksyon ay hindi kusang at hindi kanais-nais, samantalang ang mga exergonic na reaksyon ay kusang-loob at kanais-nais. Ang karaniwang libreng enerhiya ng Gibbs ay magiging positibo sa mga endergonic na reaksyon, sa kaibahan sa mga exergonic na reaksyon. Sa mga exergonic na reaksyon, ang mga produkto ay naglalaman ng mas kaunting enerhiya kaysa sa mga reactant ngunit, sa mga endergonic na reaksyon, ang mga produkto ay naglalaman ng mas mataas na enerhiya kaysa sa mga reactant.
Buod – Endergonic vs Exergonic
Ang ibig sabihin ng Endergonic ay sumisipsip ng enerhiya sa anyo ng trabaho samantalang ang exergonic ay nangangahulugan ng pagpapalabas ng enerhiya sa anyo ng trabaho. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng endergonic at exergonic ay ang mga endergonic na reaksyon ay hindi kusang at hindi kanais-nais, samantalang ang mga exergonic na reaksyon ay kusang-loob at paborable.
Image Courtesy:
1. “Endergonic” Ni J3hoang – Sariling gawa (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia
2. “Exergonic” Ni J3hoang – Sariling gawa (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia
