Mahalagang Pagkakaiba – Hydrate vs Anhydrate
Ang dalawang terminong “hydrate” at “anhydrate” ay dalawang magkasalungat na salita sa kanilang kahulugan, at ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hydrate at anhydrate ay ang mga hydrates ay mga ionic compound na naglalaman ng mga libreng molekula ng tubig habang ang mga anhydrates ay mga compound na walang anumang nilalaman. libreng molekula ng tubig. Ang mga hydrates ay nabuo mula sa mga ionic compound kapag nakalantad sila sa hangin, na tumutugon sa mga molekula ng tubig. Anhydrates ay ang kabaligtaran na bersyon ng hydrates; wala silang mga molekula ng tubig. Ang mga anhydrates ay kilala rin bilang mga drying agent o desiccant.
Ano ang Hydrates?
Maaaring ituring ang tubig bilang ang pinakamaraming compound sa mundo. Kapag ang mga kemikal na compound ay nakalantad sa hangin, ang singaw ng tubig sa atmospera ay na-adsorbed sa mga molekula. Maaari itong maging isang reaksyon sa ibabaw o isang repormasyon ng buong istraktura ng kemikal na bumubuo ng isang kemikal na kumplikado na may tubig. Sa pangkalahatan, ang mga molekula ng tubig ay nakagapos sa mga kasyon sa mga ionic na sangkap. Ang phenomenon na ito ay tinatawag na “hydration.”
Maraming ionic compound na nasa hydrated form; ilang halimbawa ay Gypsum (CaSO4 2H2O), Borax (Na3B 4O710H2O), at Epsom S alt (MgSO4 7H2O). Ang bilang ng mga molekula ng tubig sa mga hydrates ay nag-iiba mula sa isang compound patungo sa isa pa sa mga stoichiometric na halaga. Ang molecular formula ng isang hydrate compound ay isang kumbinasyon ng molecular formula ng anhydrous compound at ang bilang ng mga molecule bawat mole sa hydrate. Ang dalawang ito ay pinaghihiwalay gamit ang isang "tuldok"; isang halimbawa ang ibinigay sa ibaba.
Pangkalahatang pangalan: Epsom s alt at Chemical name: Magnesium Sulphate Heptahydrate.
Isang sample ng heptahydrate ng magnesium sulfate
Ano ang Anhydrates?
Ang Anhydrates ay kilala rin bilang anhydrous materials; hindi sila naglalaman ng anumang molekula ng tubig tulad ng sa mga hydrates. Sa kategoryang ito, ang mga molekula ng tubig ay tinanggal sa pamamagitan ng pag-init ng tambalan sa isang mataas na temperatura o sa pamamagitan ng pagsipsip. Sa pangkalahatan, ang mga anhydrates ay maaaring gamitin bilang mga drying agent, dahil maaari silang sumipsip ng mga molekula ng tubig mula sa kapaligiran. Ang silica gel ay isa sa mga karaniwang ginagamit na anhydrates. Ang isang pakete ng silica gel ay itinatago sa loob ng maraming tapos na produkto upang sumipsip ng tubig. Nakakatulong ito na panatilihing tuyo ang paligid, at pinipigilan nito ang paglaki ng mga amag.
Silica Gel beads
Ano ang pagkakaiba ng Hydrates at Anhydrates?
Kahulugan ng Hydrates at Anhydrates
Anhydrates: Ang mga anhydrates (kilala rin bilang mga drying agent o desiccants) ay mga compound na walang anumang libreng molekula ng tubig.
Hydrates: Ang mga hydrates ay mga ionic compound na naglalaman ng mga libreng molekula ng tubig.
Paraan ng Paggawa ng Hydrates at Anhydrates
Anhydrates: Nagagawa ang mga anhydrates sa pamamagitan ng pag-alis ng malayang nakagapos na mga molekula ng tubig sa pamamagitan ng pagsipsip o pag-init sa medyo mas mataas na temperatura.
Hydrates: Ang mga hydrate compound ay natural na nabubuo kapag nalantad sila sa hangin. Ang mga ito ay lahat ng mga ionic compound na nabuo sa pamamagitan ng paggawa ng mga bono sa mga gas na molekula ng tubig sa hangin. Nabubuo ang bono sa pagitan ng kation ng molekula at ng molekula ng tubig.
Mga Katangian ng Hydrates at Anhydrates
Anhydrates: Ang mga anhydrates ay itinuturing na mga drying agent dahil ang mga ito ay may kakayahang sumipsip ng mga molekula ng tubig mula sa kapaligiran. Ang mga molekula ng tubig ay madaling maalis sa pamamagitan ng pag-init sa isang mataas na temperatura.
Hydrates: Sa pangkalahatan, ang mga molekula ng tubig sa mga hydrates ay maaaring alisin sa pamamagitan ng pag-init. Ang produktong nakuha pagkatapos ng pagpainit ay ang anhydrous compound; mayroon itong ibang istraktura mula sa hydrate.
Halimbawa:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Asul) (Puti)
Nag-iiba-iba ang bilang ng mga molekula ng tubig na na-trap sa mga hydrate crystal dahil sumusunod din ito sa panuntunan ng stoichiometric ratio. Ang bilang ng mga molekula na kasama sa molecular formula ay ang mga sumusunod.
| Prefix | Walang mga molekula ng tubig | Molecular formula | Pangalan |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Ammonium oxalate monohydrate |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Calcium chloride dihydrate |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Sodium acetate trihydrate |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Iron (III) phosphate tetrahydrate |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Copper(II) sulphate pentahidrate |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II) chloride hexahydrate |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesium sulphate heptahydrate |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Barium hydroxide octahydrate |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Sodium carbonate decahydrate |
Image Courtesy: “Silica gel pb092529” ni Wiebew – Sariling gawa. (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Commons "Magnesium sulfate heptahydrate". (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Commons
