Soluble vs Insoluble
Ang solubility at insolubility ng materyal sa isang solvent ay napakahalaga. Ito ay kahit na ang pangunahing kababalaghan para sa henerasyon ng buhay sa mundo at ang pagpapatuloy nito. Dapat mayroong iba't ibang kemikal at pisikal na pakikipag-ugnayan para ang isang sangkap ay natutunaw at hindi matutunaw. Dito, isasaalang-alang natin ang dalawang terminong ito sa mas malawak na pananaw.
Soluble
Ang Solvent ay isang substance na may kakayahang matunaw, kaya maaaring matunaw ang isa pang substance. Ang mga solvent ay maaaring nasa likido, gas o solid na estado. Ang solute ay isang sangkap na natutunaw sa isang solvent upang makabuo ng solusyon. Ang mga solute ay maaaring nasa likido, gas o solid na bahagi. Kaya, ang solubility/soluble ay ang kakayahan ng isang solute na matunaw sa isang solvent. Ang antas ng solubility ay nakasalalay sa iba't ibang mga kadahilanan tulad ng uri ng solvent at solute, temperatura, presyon, bilis ng paghalo, antas ng saturation ng solusyon, atbp. Ang mga sangkap ay natutunaw sa isa't isa lamang kung sila ay magkapareho ("likes dissolve likes"). Halimbawa, ang mga polar substance ay natutunaw sa polar solvents ngunit hindi sa non-polar solvents. Ang mga molekula ng asukal ay may mahinang interaksyon sa pagitan ng mga ito. Kapag natunaw sa tubig, ang mga pakikipag-ugnayang ito ay masisira, at ang mga molekula ay maghihiwalay. Ang pagkasira ng bono ay nangangailangan ng enerhiya. Ang enerhiya na ito ay ibibigay sa pamamagitan ng pagbuo ng mga hydrogen bond na may mga molekula ng tubig. Dahil sa prosesong ito, ang asukal ay mahusay na natutunaw sa tubig. Katulad nito, kapag ang isang asin tulad ng sodium chloride ay natunaw sa tubig, ang mga sodium at chloride ions ay inilabas, at sila ay makikipag-ugnayan sa mga polar water molecule. Ang konklusyon na makukuha natin mula sa dalawang halimbawa sa itaas ay, ang mga solute ay magbibigay ng kanilang elementarya na mga particle kapag natunaw sa solubility. Kapag ang isang sangkap ay unang idinagdag sa isang solvent, una ito ay matutunaw nang mabilis. Pagkaraan ng ilang sandali, ang isang nababaligtad na reaksyon ay nagtatatag, at ang dissolving rate ay bababa. Kapag ang dissolving rate at ang precipitating rate ay pantay, ang solusyon ay sinasabing nasa solubility equilibrium. Ang ganitong uri ng solusyon ay kilala bilang isang saturated solution.
Insoluble
Insoluble ay nangangahulugan na hindi matutunaw. Ito ay kabaligtaran ng natutunaw. Tulad ng nabanggit sa itaas, ang mga sangkap ay natutunaw sa isa't isa kung "gusto" nila ang isa't isa. Kapag "hindi nila gusto" ang isa't isa sila ay hindi malulutas. Sa madaling salita, kung ang dalawang sangkap ay hindi maaaring makipag-ugnayan sa isa't isa, hindi sila matutunaw. Halimbawa, hindi gusto ng mga polar substance at non-polar substance ang isa't isa; samakatuwid, walang anumang pakikipag-ugnayan sa pagitan nila. Kaya, ang non-polar solute ay hindi matutunaw sa isang polar solvent. Halimbawa, ang piraso ng goma ay hindi natutunaw sa tubig. Ang ibang asukal ay hindi natutunaw sa langis. Ang hindi matutunaw na materyal ay madaling paghiwalayin sa pamamagitan ng paraan ng pagsasala. Dahil may mga sangkap na ganap na hindi nalulusaw, maaaring mayroong ilan na bahagyang natutunaw. Kung ang solute at ang solvent ay maaaring gumawa ng mga pakikipag-ugnayan sa ilang antas, ang mga ito ay bahagyang natutunaw.
Ano ang pagkakaiba ng Soluble at Insoluble?
• Ang ibig sabihin ng soluble ay may kakayahang matunaw sa isang solvent samantalang ang ibig sabihin ng insoluble ay hindi kayang matunaw sa isang solvent.
• Ang mga polar at non-polar na substance ay natutunaw sa mga polar at non-polar na solvent ayon sa pagkakabanggit, samantalang ang mga polar at non-polar na substance ay hindi matutunaw kapag pinaghalo sa isa't isa.
• Kapag natutunaw ang isang solute sa isang solvent maaari silang gumawa ng homogenous mixture, ngunit kung hindi matutunaw ang mga ito ay maaaring hindi.
• Ang paghihiwalay ng mga hindi matutunaw na bahagi sa isang timpla ay mas madali kaysa sa paghihiwalay ng mga natutunaw na bahagi.
