Pagkakaiba sa pagitan ng Primary at Secondary Cells

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Mahalagang Pagkakaiba – Pangunahin at Pangalawang Cell

Ang mga baterya ay ginagamit kapag kailangan ang pag-imbak ng kuryente. Nag-iipon sila at nagbibigay ng mga singil sa kuryente bilang isang electric current kapag ito ay kinakailangan. Ang mga baterya ay binubuo ng pangunahin o pangalawang mga cell. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pangunahin at pangalawang mga cell ay ang muling paggamit. Ang mga pangalawang cell ay maaaring gamitin muli at muli habang ang mga pangunahing cell ay maaari lamang gamitin nang isang beses. Ang layunin at ang load na konektado sa baterya ay depende sa kung anong uri ng mga cell sa loob. Maaaring may isa o higit pang mga cell ng isang uri sa isang baterya; kaya iyon ang nagpapasya sa boltahe, o sa madaling salita, ang electromotive force (EMF) ng bateryang iyon. Ang anumang cell ay binubuo ng 3 pangunahing bahagi; ibig sabihin, Anode, Cathode, at Electrolyte.

Ano ang Primary Cells?

Ang mga pangunahing cell ay maaaring gamitin nang isang beses at itapon. Hindi sila maaaring ma-recharge at magamit muli. Ang label ng isang pangunahing cell ay palaging nagsasaad na hindi ito dapat i-recharge dahil nakakapinsala itong subukang mag-recharge at maaaring sumabog, kung gagawin ito. Ang dry cell at Mercury cell ay mga halimbawa para sa Primary cells. Ang pangunahing cell ay mahalagang kemikal na selula at gumagawa ng de-koryenteng kasalukuyang sa pamamagitan ng hindi maibabalik na kemikal na reaksyon. Kapag tapos na ang reaksyon, hindi na ito maitatag muli. Sa isang iglap, ang dry cell ay binubuo ng Carbon Cathode na napapalibutan ng NH₄Cl sa isang Zink container. Isang paste ng NH₄Cl at ZnCl₂ ang nagsisilbing electrolyte habang ang Zinc container ay gumaganap bilang Anode. Ang isang maliit na halaga ng MnO_{2 ay hinahalo din sa electrolyte. Ang proseso ng kemikal ng isang tuyong selula ay maaaring buod tulad ng sumusunod;}

Zn-->Zn^{2++2 electron (Anode reaction)}

NH₄⁺ + MnO₂ + electron -->MnO(OH) + NH_{3 (Cathode reaction)}

Ang mga pangunahing cell ay karaniwang matatagpuan at ginagamit sa karamihan ng mga de-kuryenteng laruan, orasan, wrist watch at domestic remote controller.

Ano ang Secondary Cells?

Ang Secondary cell ay isa ring chemical cell ngunit, maaaring i-recharge para magamit muli. Ang kemikal na reaksyon na gumagawa ng kuryente ay nababaligtad, at ang cell ay maaaring gamitin bilang bago pagkatapos ng proseso ng recharging. Ang cell ay maaaring gamitin muli ngunit ang buhay ay pinaikli. Ang lead-acid at LiFe cell ay ilang mga halimbawa ng pangalawang mga cell. Sa isang Lead-acid cell, ang Lead ay gumaganap bilang anode at isang grid ng lead na naka-pack na may lead dioxide ang gumaganap bilang ang cathode. Ang sulfuric acid ay napuno upang magsilbi bilang electrolyte. Ang mga reaksiyong kemikal sa loob ng Lead-Acid cell ay ibinibigay sa ibaba. Ang mga ito ay mga prosesong mababawi.

Pb+So₄^2- --->PbSO_{4 + 2 electron (Anode reaction)}

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 electron --> PbSO₄ + 2H_{2O (Cathode reaction)}

Ang mga modernong hybrid na sasakyan ay pinapagana ng parehong petrolyo at electric power. Nagcha-charge ang baterya kapag umaandar ang sasakyan, at pagkatapos ay magagamit ang naka-imbak na electric power para tumakbo. Ang lahat ng mga pack ng baterya sa loob ng mga sasakyang iyon ay gawa sa mga pangalawang cell. Ang isa pang karaniwang gamit para sa mga pangalawang baterya ay para sa pagsisimula, pag-iilaw, at pag-aapoy sa mga sasakyan. Gayundin, ginagamit ang mga ito sa mga uninterruptible power supply (UPS), telekomunikasyon, at mga portable na tool.

Ano ang pagkakaiba ng Primary at Secondary Cells?

Cost Effectivity:

Ang paggamit ng mga pangunahing cell ay matipid kumpara sa mga pangalawang cell, sa simula.

Ngunit ang paggamit ng mga pangalawang cell ay isang pangmatagalang pamumuhunan dahil ang mga pangunahing cell ay papalitan ng isa pang hanay pagkalipas ng ilang panahon.

Self-discharge Rate:

Ang mga pangunahing cell ay may mas mababang rate ng self-discharge kaya angkop ang mga ito para sa mga naka-standby na device na patuloy na nangangailangan ng maliliit na alon sa mahabang panahon. Ito ay isang mahalagang katotohanan sa ngalan ng mga kagamitang pangkaligtasan tulad ng mga smoke/ Fire detector, alarma ng magnanakaw at orasan.

May mas mataas na self-discharge ang mga pangalawang cell.

Halaga at Paggamit:

Ang mga pangunahing cell ay mura at madaling gamitin.

Ang mga pangalawang cell ay mahal at mas kumplikado sa paggamit.