Mahalagang Pagkakaiba – Dilution vs Dilution Factor
Ang dilution at dilution factor ay mga karaniwang terminong ginagamit para sa mga kalkulasyon sa analytical chemistry. Ang pagbabanto ay tumutukoy sa pagbaba ng konsentrasyon ng isang partikular na solute sa isang solusyon. Maaaring gamitin ang terminong ito upang ilarawan ang parehong mga likido at gas. Ang dilution factor ay isang sukatan ng dilution; inilalarawan nito ang lawak ng pagbabanto. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dilution at dilution factor ay ang pagbabanto ng isang solusyon ay ang pagbaba ng konsentrasyon ng mga solute sa solusyon na iyon samantalang ang dilution factor ay ang ratio sa pagitan ng huling volume at ang paunang dami ng solusyon.
Ano ang Dilution?
Ang pagbabanto ng isang solusyon ay ang pagbaba ng konsentrasyon ng mga solute sa solusyon na iyon. Ang isang solusyon ay binubuo ng isang solvent na may natunaw na mga solute dito. Ang konsentrasyon ng mga solute na ito ay ibinibigay bilang molarity o molality. Ang molarity ay ang dami ng mga solute na nasa isang unit volume ng solusyon (ibinigay ng unit mol/L). Ang molality ay ang masa ng solute na naroroon sa isang unit volume (ibinigay ng unit kg/L). Kapag nabawasan ang konsentrasyon ng solute sa solusyon na ito, ito ay tinatawag na diluted solution.
Ang isang pagbabanto ay ginagawa sa pamamagitan lamang ng pagdaragdag ng higit pang solvent sa solusyon, na pinapanatili ang nilalaman ng solute na pare-pareho. Halimbawa, ang isang may tubig na solusyon na naglalaman ng sodium chloride (NaCl) ay maaaring matunaw sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mas maraming tubig. Kung ang solute ay isang may kulay na tambalan, ang kulay ng solusyon ay kumukupas kapag ang solusyon ay natunaw.
Figure 1: Kupas ang kulay kapag Diluted
Panghuling Pagkalkula ng Konsentrasyon
Ang huling konsentrasyon ng solusyon ay maaaring matukoy gamit ang sumusunod na relasyon.
C1V1=C2V2
Ang C1 ay ang paunang konsentrasyon
Ang V1 ay ang paunang volume
C2 ang panghuling konsentrasyon
Ang V2 ang panghuling dami ng solusyon.
Hal: Ang isang may tubig na solusyon ng KCl ay naglalaman ng 2.0 moles ng KCl sa 0.2 L ng tubig. Ano ang magiging huling konsentrasyon ng KCl solution kung ang tubig (400 mL) ay idinagdag?
Paunang konsentrasyon ng KCl (C1)=2.0 mol/0.2L=10 mol/L
Paunang dami ng solusyon (V1)=0.2 L
Panghuling dami ng solusyon (V2)=0.2 L + 0.4 L=0.6 L
Maaaring matukoy ang panghuling konsentrasyon ng solusyon (C2) gamit ang:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0.2 L=C2 x 0.6 L
C2=2 mol / 0.6 L=3.33 mol/L
Ano ang Dilution Factor?
Ang Dilution factor (kilala rin bilang ang dilution ratio) ay ang ratio sa pagitan ng final volume at initial volume ng solusyon. Ang huling dami ay ang dami ng solusyon pagkatapos ng pagbabanto. Ang paunang volume ay ang dami ng solusyon bago ang dilutes, o ang dami ng orihinal na solusyon na ginamit para sa dilution. Magagamit din ang kaugnayang ito kasama ng masa ng solute.
Pagkalkula ng Dilution Factor
Dilution factor=final volume (V2) / initial volume (V1)
Hal: Dilution ng 200 mL ng KMnO4 aqueous solution sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 200mL ng tubig,
Dilution factor=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 mL /200mL
=2
Figure 02: Dilution Factor Graph
Ang diagram sa itaas ay nagpapakita ng graph mula sa isang pananaliksik kung saan kinakalkula ang pagkamatay ng mga palaka kasama ng pagbabanto ng mga pestisidyo na idinagdag sa isang ecosystem.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Dilution at Dilution Factor?
Dilution vs Dilution Factor |
|
| Ang pagbabanto ng isang solusyon ay ang pagbaba ng konsentrasyon ng mga solute sa solusyon na iyon. | Ang dilution factor (dilution ratio) ay ang ratio sa pagitan ng final volume at ng initial volume ng solusyon. |
| Konsepto | |
| Ang pagbabanto ay ang pagbaba ng konsentrasyon. | Ang dilution factor ay isang sukatan ng dilution. |
| Pagpapasiya | |
| Ang dilution ay tinutukoy ng equation na C1V1=C2V2. | Natutukoy ang dilution factor sa pamamagitan ng paghahati sa huling volume ng solusyon mula sa paunang volume. |
| Unit | |
| Ang dilution ay nagbibigay ng panghuling konsentrasyon sa mol/L units. | Dilution factor ay unitless. |
Buod – Dilution vs Dilution Factor
Ang dilution at dilution factor ay napakakaraniwang termino sa chemistry. Ang dilution factor ay ang sukatan ng dilution. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dilution at dilution factor ay ang pagbabanto ng isang solusyon ay ang pagbaba ng konsentrasyon ng mga solute sa solusyon na iyon samantalang ang dilution factor ay ang ratio sa pagitan ng huling dami at paunang dami ng solusyon.
