Mahalagang Pagkakaiba – Pinagsamang Batas sa Gas kumpara sa Ideal na Batas sa Gas
Kapag nag-aaral tungkol sa iba't ibang gas, ang mga ugnayan sa pagitan ng volume, pressure, temperatura ng gas at ang dami ng gas na naroroon ay napakahalaga. Ang mga ugnayang ito ay ibinibigay ng ideal na batas ng gas at ng pinagsamang batas ng gas. Kapag ipinapaliwanag ang mga batas na ito, ang terminong "ideal na gas" ay kadalasang ginagamit. Ang isang perpektong gas ay hindi umiiral sa katotohanan ngunit ito ay isang hypothetical gaseous compound. Wala itong intermolecular na pwersa sa pagitan ng mga molekula ng gas. Gayunpaman, ang ilang mga gas ay maaaring kumilos bilang isang perpektong gas kapag ang mga tamang kondisyon (temperatura at presyon) ay ibinigay. Ang mga batas sa gas ay nilikha para sa mga ideal na gas. Kapag ginagamit ang mga batas sa gas na ito para sa mga totoong gas, ang ilang mga pagwawasto ay isinasaalang-alang. Ang pinagsamang batas ng gas ay isang kumbinasyon ng tatlong batas ng gas; Batas ni Boyle, Batas ni Charles, at Batas ni Gay-Lussac. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pinagsamang batas ng gas at ng ideal na batas ng gas ay, ang pinagsamang batas ng gas ay isang koleksyon ng tatlong batas ng gas samantalang ang ideal na batas ng gas ay isang indibidwal na batas ng gas.
Ano ang Combined Gas Law?
Ang pinagsamang batas ng gas ay nabuo mula sa kumbinasyon ng tatlong batas ng gas; Batas ni Boyle, Batas ni Charles, at Batas ni Gay-Lussac. Isinasaad ng pinagsamang mga batas ng gas na ang ratio ng produkto ng presyon at volume at ang ganap na temperatura ng isang gas ay katumbas ng isang pare-pareho.
PV/T=k
Kung saan ang P ay pressure, V ay volume, T ay temperatura at k ay isang pare-pareho. Kapag ginamit ang pinagsamang batas ng gas kasama ng batas ni Avogadro, nagreresulta ito sa perpektong batas ng gas. Ang pinagsamang batas ng gas ay walang may-ari o nakatuklas. Ang relasyon sa itaas ay maaaring ibigay din tulad ng nasa ibaba.
P1V1/T1=P2V2/T2
Ito ay nagbibigay ng kaugnayan sa pagitan ng volume, temperatura at presyon ng isang ideal na gas sa dalawang estado. Samakatuwid, ang equation na ito ay maaaring gamitin upang ipaliwanag at hulaan ang mga parameter na ito sa isang paunang estado o panghuling estado.
Boyle’s Law
Sa pare-parehong temperatura, ang volume ng isang ideal na gas ay inversely proportional sa pressure ng gas na iyon. Nangangahulugan ito na ang produkto ng paunang presyon (P1) at paunang volume (V1) ay katumbas ng produkto ng huling presyon (P2) at panghuling volume (V2) ng parehong gas.
P1V1=P2V2
Charles’ Law
Sa pare-parehong presyon, ang volume ng ideal na gas ay direktang proporsyonal sa temperatura ng gas na iyon. Maaaring ibigay ang batas na ito tulad ng nasa ibaba.
V1/T1=V2/T2
Figure 01: Ilustrasyon ng Pressure-Volume Law
Batas ni Gay-Lussac
Sa pare-parehong volume, ang presyon ng isang ideal na gas ay direktang proporsyonal sa temperatura ng parehong gas. Maaari itong ibigay sa ibaba, P1/T1=P2/T2
Ano ang Ideal Gas Law?
Ang ideal na batas ng gas ay isang pangunahing batas sa chemistry, at ipinapahiwatig nito na ang produkto ng presyon (P) at volume (V) ng isang perpektong gas ay direktang proporsyonal sa produkto ng temperatura (T) at isang numero ng mga particle ng gas (n).
PV=kNT
Dito, ang k ay isang proportionality constant. Ito ay kilala bilang Boltzmann's constant. Ang value ng constant na ito ay nakitang 1.38 x 10-23 J/K. Gayunpaman, ang ideal na gas ay ipinahayag lamang bilang mga sumusunod.
PV=nRT
Kung saan ang n ay ang bilang ng mga moles ng gas na naroroon, at ang R ay ang unibersal na gas constant na ibinigay ng 8.314 Jmol-1K-1 Ang equation na ito ay magagamit lamang para sa mga ideal na gas. Kung kailangan itong gamitin para sa mga tunay na gas, may ilang mga pagwawasto dahil ang mga tunay na gas ay maraming pagbubukod mula sa mga ideal na gas.
Ang bagong equation na ito ay kilala bilang van der Waals equation. Ibinigay ito sa ibaba.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Sa equation na ito, ang “a” ay isang constant na depende sa uri ng gas at ang b ay isa ring constant na nagbibigay ng volume bawat mole ng gas (sinakop ng mga molecule ng gas).
Ano ang Relasyon sa Pagitan ng Combined Gas Law at Ideal Gas Law?
Kapag ginamit ang pinagsamang batas ng gas kasama ng batas ni Avogadro, nagreresulta ito sa ideal na batas sa gas
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Combined Gas Law at Ideal Gas Law?
Combined Gas Law vs Ideal Gas Law |
|
| Ang pinagsamang batas ng gas ay nabuo mula sa kumbinasyon ng tatlong batas ng gas; Boyle's Law, Charles' Law, at Gay-Lussac's Law. | Ang ideal na batas ng gas ay isang pangunahing batas sa kimika; ito ay nagpapahiwatig na ang produkto ng pressure (P) at volume (V) ng isang ideal na gas ay direktang proporsyonal sa produkto ng temperatura (T) at isang bilang ng mga particle ng gas (n). |
| Formation | |
| Ang pinagsamang batas ng gas ay nabuo sa pamamagitan ng kumbinasyon ng Batas ni Boyle, Batas ni Charles, at Batas ni Gay-Lussac. | Ang ideal na batas sa gas ay isang indibidwal na batas. |
| Equation | |
| Ang pinagsamang batas ng gas ay ibinibigay ng PV/T=k | Ang ideal na batas sa gas ay ibinibigay ng PV=nRT |
Buod – Pinagsamang Gas Law vs Ideal Gas Law
Ang mga batas sa gas ay ginagamit upang maunawaan at mahulaan ang pag-uugali at katangian ng isang gas. Ang pagkakaiba sa pagitan ng pinagsamang batas ng gas at ng ideal na batas ng gas ay, ang pinagsamang batas ng gas ay isang koleksyon ng tatlong batas ng gas samantalang ang ideal na batas ng gas ay isang indibidwal na batas ng gas. Ang pinagsamang batas ng gas ay nabuo mula sa Boyle's Law, Charles' Law, at Gay-Lussac's Law.
