Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ideal na batas ng gas at tunay na batas ng gas ay ang ideal na batas ng gas ay naglalarawan ng gawi ng isang teoretikal na gas, samantalang ang tunay na batas ng gas ay naglalarawan ng gawi ng aktwal na nagaganap na mga gas sa uniberso.
Ang ideal na gas ay isang teoretikal na gas na ang mga particle ng gas na random na gumagalaw ay may ganap na nababanat na mga banggaan at walang iba pang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ito. Ayon sa kahulugang ito, mauunawaan natin na ang mga ideal na gas na ito ay hindi maaaring mangyari sa kalikasan dahil may mahalagang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga particle ng gas para sa anumang gas na alam natin. Sa katunayan, ang mga gas na alam natin ay mga tunay na gas.
Ano ang Ideal Gas Law?
Ang ideal na batas ng gas ay isang equation na naglalarawan sa gawi ng isang ideal na gas. Ang mga ideal na gas ay hypothetical, at ang mga gas na ito ay nangyayari lamang sa mga teorya. Samakatuwid, gamit ang ideal na batas ng gas, mauunawaan at matantya natin ang pag-uugali ng maraming totoong gas na alam natin. Gayunpaman, mayroon itong ilang mga limitasyon. Gayundin, ang batas na ito ay kumbinasyon ng ilang iba pang batas:
- Boyle’s law
- batas ni Charles
- Avogadro’s law
- Batas ni Gay-Lussac
Pagkalkula
Sa pangkalahatan, maibibigay natin ang ideal na batas sa gas tulad ng sumusunod;
PV=nRT
Kung saan, ang P ay presyon, ang V ay dami at ang T ay ang temperatura ng perpektong gas. Dito, ang "n" ay ang bilang ng mga moles ng ideal na gas at ang "R" ay isang pare-pareho - tinatawag namin itong perpektong gas constant. Ito ay may pangkalahatang halaga; ang halaga ng R ay pareho para sa anumang gas, at ito ay 8.314 J/(K·mol).
Bukod dito, makakakuha tayo ng iba't ibang derivatives mula sa batas na ito; molar form, pinagsamang anyo, atbp. Halimbawa, dahil ang "n" ay ang bilang ng mga moles, maaari natin itong ibigay gamit ang molecular weight ng gas. Ang derivation ay ang sumusunod.
n=m/M
kung saan, ang n ay ang bilang ng mga moles ng gas, ang m ay ang masa ng gas at ang M ay ang molecular weight ng gas. Sa pamamagitan ng paggamit ng equation sa itaas, PV=nRT
PV=(m/M)RT
Kung gusto nating makuha ang density ng gas, maaari nating gamitin ang equation sa itaas tulad ng sumusunod;
P=(m/VM) RT
P=ρRT/M
Bukod dito, kung gusto nating makuha ang pinagsamang batas ng gas mula sa ideal na batas ng gas, maaari nating makuha ito bilang mga sumusunod; para sa dalawang gas na "1" at "2", ang presyon, volume at temperatura ay P1, V1, T 1 at P2, V2 at T2 Pagkatapos para sa dalawang gas, maaari tayong sumulat ng dalawang equation bilang;
P1V1=nRT1 ……………..((1)
P2V2=nRT2 ……………..((2)
Sa pamamagitan ng paghahati ng equation (1) mula sa equation (2), nakukuha natin, (P1V1)/(P2V 2)=T1/ T2
Maaari naming muling ayusin ang equation na ito gaya ng sumusunod;
P1V1/ T1=P2 V2/ T2
Ano ang Real Gas Law?
Real gas law, tinatawag ding Van der Waals law, ay hinango mula sa ideal na batas ng gas upang ilarawan ang gawi ng mga totoong gas. Dahil ang mga tunay na gas ay hindi maaaring kumilos nang perpekto, ang tunay na batas ng gas ay gumawa ng mga pagbabago sa mga bahagi ng presyon at dami sa ideal na batas ng gas. Kaya, makukuha natin ang volume at pressure gaya ng sumusunod:
Dami ng totoong gas=(Vm – b)
Pressure ng totoong gas=(P + a{n2/V2})
Pagkatapos, makukuha natin ang tunay na batas ng gas sa pamamagitan ng paglalapat ng mga binagong bahaging ito sa ideal na batas ng gas gaya ng sumusunod:
(P + a{n2/V2})(Vm – b)=nRT
Kung saan, ang Vm ay ang molar volume ng gas, R ay unibersal na gas constant, T ang temperatura ng totoong gas, P ay ang pressure.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Ideal Gas Law at Real Gas Law?
Ang ideal na batas ng gas ay isang equation na naglalarawan sa gawi ng isang ideal na gas. Ang tunay na batas ng gas ay nagmula sa perpektong batas ng gas upang umangkop sa pag-uugali ng mga tunay na gas. Kaya, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ideal na batas ng gas at tunay na batas ng gas ay ang ideal na batas ng gas ay naglalarawan ng pag-uugali ng isang teoretikal na gas, samantalang ang tunay na batas ng gas ay naglalarawan ng pag-uugali ng aktwal na nagaganap na mga gas sa uniberso.
Higit pa rito, maaari nating makuha ang ideal na batas ng gas mula sa equation na PV=nRT, at ang totoong batas ng gas mula sa equation (P + a{n2/V 2})(Vm – b)=nRT.
Buod – Ideal Gas Law vs Real Gas Law
Sa madaling sabi, ang ideal na gas ay isang hypothetical substance na may ganap na elastic na banggaan sa pagitan ng mga gas particle, isang property na hindi ipinapakita ng karamihan sa mga totoong gas na alam natin. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng ideal gas law at real gas law ay ang ideal gas law ay naglalarawan sa gawi ng isang theoretical gas, samantalang ang real gas law ay naglalarawan sa gawi ng aktwal na nagaganap na mga gas sa uniberso.
