Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molekula at sala-sala ay ang isang molekula ay naglalaman ng mga atom na nakagapos sa isa't isa samantalang ang isang sala-sala ay naglalaman ng mga atomo, mga molekula o mga ion na nakagapos sa isa't isa.
Ang mga atomo ay nagsasama-sama upang bumuo ng iba't ibang kemikal na sangkap. Ayon sa kanilang pagkakaayos, nagbabago ang kanilang mga ari-arian. Ang pinakasimpleng yunit na maaaring mabuo kapag ang mga atom ay nagbubuklod sa isa't isa ay isang molekula. Kung ang isang napakalaking bilang ng mga atomo, ion o molekula ay nagsasama-sama sa isa't isa, kung gayon ang resulta ay isang sala-sala. Ang sala-sala ay may napakaayos na istraktura at napakataas na molar mass.
Ano ang Molecule?
Ang mga molekula ay binubuo ng dalawa o higit pang mga atom na nakagapos ng kemikal ng iisang elemento (hal.g., O2, N2) o iba't ibang elemento (H2O, NH 3). Ang mga molekula ay walang singil, at ang mga atomo ay nagbubuklod sa isa't isa sa pamamagitan ng mga covalent bond. Bukod dito, maaari silang maging napakalaki (haemoglobin) o napakaliit (H2), depende sa bilang ng mga atom na nag-uugnay sa isa't isa.
Figure 01: Isang Water Molecule
Ang molecular formula ng isang molekula ay nagpapakita ng uri at bilang ng mga atom sa isang molekula. Ang empirical formula ay nagbibigay ng pinakasimpleng integer ratio ng mga atom na naroroon sa isang molekula. Halimbawa, ang C6H12O6 ay ang molecular formula ng glucose, at CH Ang 2O ay ang empirical formula. Ang molecular mass ay ang masa na kinakalkula namin kung isasaalang-alang ang kabuuang bilang ng mga atom sa molecular formula. Higit pa rito, ang bawat molekula ay may sariling geometry. Bukod dito, ang mga atomo sa isang molekula ay nag-aayos sa isang pinaka-matatag na paraan na may isang partikular na anggulo ng bono at mga haba ng bono upang mabawasan ang mga repulsion at puwersa ng strain.
Ano ang Lattice?
Ang Lattice ay isang malaking network ng mga atom na may ayos na istraktura. Sa kimika, makikita natin ang iba't ibang uri ng ionic at covalent lattice. Maaari nating tukuyin ang sala-sala bilang isang solid na may tatlong-dimensyon na nakaayos na pagkakaayos ng mga pangunahing yunit. Ang pangunahing yunit ay maaaring isang atom, molekula o isang ion. Kaya, ang mga sala-sala ay mga kristal na istruktura na may mga paulit-ulit na pangunahing yunit na ito.
Higit pa rito, kung ang network na ito ay naglalaman ng mga ion na pinagsama sa mga ionic bond, tinatawag namin ang mga ito bilang mga ionic na kristal. Halimbawa, ang sodium chloride ay isang ionic na sala-sala. Ang sodium ay isang pangkat 1 na metal, kaya bumubuo ng isang +1 na sisingilin na kasyon bilang pinaka-matatag na kasyon nito. Ang chlorine ay isang nonmetal at may kakayahang bumuo ng isang -1 charged anion. Sa sala-sala, anim na chloride ions ang pumapalibot sa bawat sodium ion at vice versa. Dahil sa lahat ng mga electrostatic na atraksyon sa pagitan ng mga ion, ang istraktura ng sala-sala ay lubos na matatag. Ang bilang ng mga ion na naroroon sa sala-sala ay nag-iiba sa laki nito. Ang enerhiya ng sala-sala o enthalpy ng sala-sala ay ang sukatan ng lakas ng mga ionic bond sa sala-sala. Karaniwan ang lattice enthalpy ay exothermic.
Figure 02: Sodium Chloride Lattice Structure
Ang Diamond at quartz ay dalawang halimbawa ng three-dimensional covalent lattice. Ang brilyante ay binubuo lamang ng mga carbon atom, at ang bawat carbon atom ay covalently na nagbubuklod sa apat na iba pang carbon atoms upang mabuo ang lattice structure. Kaya ang bawat carbon atom ay may tetrahedral arrangement. Ang brilyante ay may mataas na katatagan dahil sa istrukturang ito. (Ang brilyante ay isa sa pinakamalakas na mineral sa Earth.) Ang quartz o silicon dioxide ay mayroon ding covalent bonds, ngunit ang mga bond na ito ay umiiral sa pagitan ng silicon at oxygen atoms (sala-sala ng iba't ibang atomo). Pareho sa mga covalent lattice na ito ay may napakataas na punto ng pagkatunaw, at hindi sila makapagdadala ng kuryente.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Molecule at Lattice?
Nabubuo ang isang molekula kapag ang dalawa o higit pang mga atom ay nagbubuklod sa isa't isa alinman sa pamamagitan ng covalent chemical bond o ionic bond. Sa kabilang banda, ang isang sala-sala ay nabubuo kapag ang isang malaking bilang ng mga atomo, molekula o ion ay nagbubuklod sa isa't isa upang bumuo ng isang regular na istraktura ng network. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molekula at sala-sala ay ang mga molekula ay naglalaman ng mga atom na nakagapos sa isa't isa samantalang ang mga sala-sala ay naglalaman ng mga atomo, mga molekula o mga ion na nakagapos sa isa't isa.
Bilang isa pang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng molekula at sala-sala, masasabi nating ang molekula ay maaaring mangyari bilang mga solido, likido o gas samantalang ang mga sala-sala ay nangyayari lamang bilang mga solidong sangkap. Bukod dito, ang masa ng isang molekula ay napakababa kumpara sa masa ng isang sala-sala dahil ang bilang ng mga atomo sa isang sala-sala ay medyo mataas.
Higit pang mga pagkakaiba ang ipinapakita sa ibaba sa infographic ng pagkakaiba sa pagitan ng molekula at sala-sala.
Buod – Molecule vs Lattice
Ang mga molekula at sala-sala ay dalawang mahalagang terminong kemikal sa kimika. Magkaiba sila sa isa't isa; kaya hindi natin magagamit ang mga ito nang palitan. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng molekula at sala-sala ay ang mga molekula ay naglalaman ng mga atom na nakagapos sa isa't isa samantalang ang mga sala-sala ay naglalaman ng mga atomo, mga molekula o mga ion na nakagapos sa isa't isa.
