Mahalagang Pagkakaiba – Lattice Energy vs Hydration Energy
Ang Lattice energy at hydration energy ay dalawang magkaugnay na termino sa thermodynamics. Ang enerhiya ng sala-sala ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag nabuo ang isang sala-sala. Ang enerhiya ng hydration ay ang enerhiya na inilalabas kapag ang sala-sala ay natunaw sa tubig. Ang parehong pagbuo at hydration ng isang sala-sala ay naglalabas ng enerhiya dahil ang parehong mga proseso ay kinabibilangan ng chemical bond (o chemical interaction) formation. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enerhiya ng sala-sala at enerhiya ng hydration ay ang enerhiya ng sala-sala ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang taling ng sala-sala ay nabuo mula sa walang katapusang pinaghihiwalay na mga ion samantalang ang enerhiya ng hydration ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang sala-sala ay pinaghihiwalay sa mga ion sa pamamagitan ng solvation sa tubig.
Ano ang Lattice Energy?
Ang Lattice energy ay isang sukat ng enerhiya na nasa crystal lattice ng isang compound, na katumbas ng enerhiya na ilalabas kung ang mga component ions ay pinagsama-sama mula sa infinity. Sa madaling salita, ang enerhiya ng sala-sala ay ang enerhiya na kinakailangan sa pagbuo ng isang kristal mula sa ganap na pinaghiwalay na mga ion. Napakahirap sukatin ang enerhiya ng sala-sala sa eksperimentong paraan. Kaya, ito ay hinango ayon sa teorya.
Figure 01: Lattice Energy
Ang halaga ng enerhiya ng sala-sala ay palaging negatibong halaga. Iyon ay dahil ang pagbuo ng sala-sala ay nagsasangkot ng pagbuo ng mga bono ng kemikal. Ang pagbuo ng mga bono ng kemikal ay mga reaksiyong kemikal na exothermic, na naglalabas ng enerhiya. Ang teoretikal na halaga para sa enerhiya ng sala-sala ay tinutukoy bilang mga sumusunod.
ΔGU=ΔGH – p. ΔVm
Kung saan, ΔGU ang molar lattice energy, ΔGH molar lattice enthalpy at ΔVm Angay ang pagbabago ng volume bawat mole. Ang P ay ang panlabas na presyon. Samakatuwid, ang enerhiya ng sala-sala ay maaari ding tukuyin bilang ang gawaing kailangang gawin laban sa panlabas na presyon, p.
Ano ang Hydration Energy?
Ang Hydration energy (o enthalpy of hydration) ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang mole ng ions ay sumasailalim sa hydration. Ang hydration ay isang espesyal na uri ng paglusaw ng mga ion sa tubig. Ang mga ion ay maaaring may positibong singil o negatibong sisingilin na mga kemikal na species. Kapag ang isang solidong ionic compound ay natunaw sa tubig, ang mga panlabas na ion ng solidong iyon ay lumalayo sa solid at natutunaw sa tubig. Doon, ang mga inilabas na ion ay natatakpan ng mga kalapit na molekula ng tubig.
Ang hydration ng isang ionic compound ay kinabibilangan ng intramolecular interaction. Ito ay mga pakikipag-ugnayan ng ion-dipole. Ang enthalpy ng hydration o ang hydration energy ay ang enerhiya na inilalabas kapag ang mga ion ay natunaw sa tubig. Ang hydration ay samakatuwid ay isang exothermic reaction. Iyon ay dahil ang paglusaw ng mga ion ay lumilikha ng mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ion at mga molekula ng tubig. Ang pagbuo ng mga pakikipag-ugnayan ay naglalabas ng enerhiya dahil ang hydration ay nagpapatatag ng mga ion sa isang may tubig na solusyon.
Figure 02: Hydration ng Na+ at Cl- ions
Ang
Hydration energy ay tinutukoy bilang Hhyd Kapag ang hydration energies ng iba't ibang ions ay isinasaalang-alang, ang halaga ng hydration energy ay bumababa sa pagtaas ng laki ng ionic. Iyon ay dahil, kapag ang laki ng ionic ay nadagdagan, ang density ng elektron ng ion ay nabawasan. Pagkatapos ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng ion at mga molekula ng tubig ay nabawasan din na nagreresulta sa isang nabawasan na enerhiya ng hydration.
Ano ang Relasyon sa Pagitan ng Lattice Energy at Hydration Energy?
Ang energy ng dissolution ay katumbas ng kabuuan ng lattice energy at hydration energy. Iyon ay dahil, upang matunaw ang isang sala-sala sa tubig, ang sala-sala ay dapat sumailalim sa dissociation at hydration. Ang sala-sala ay dapat bigyan ng isang halaga ng enerhiya na maaaring maghiwalay sa sala-sala sa mga ion. Katumbas ito ng enerhiya ng sala-sala
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Lattice Energy at Hydration Energy?
Lattice Energy vs Hydration Energy |
|
| Ang enerhiya ng sala-sala ay isang sukat ng enerhiya na nasa kristal na sala-sala ng isang tambalan, katumbas ng enerhiya na ilalabas kung ang mga component ions ay pinagsama-sama mula sa kawalang-hanggan. | Ang Hydration (o enthalpy of hydration) ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang mole ng ions ay sumasailalim sa hydration. |
| Enerhiya | |
| Ang enerhiya ng sala-sala ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang taling ng sala-sala ay nabuo mula sa mga ion na walang hanggan na magkahiwalay. | Ang hydration energy ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang sala-sala ay nahati sa mga ion sa pamamagitan ng solvation sa tubig. |
| Proseso | |
| Ang enerhiya ng sala-sala ay nauugnay sa pagbuo ng isang sala-sala. | Ang enerhiya ng hydration ay nauugnay sa pagkasira ng isang sala-sala. |
Buod – Lattice Energy vs Hydration Energy
Ang Lattice energy ay nauugnay sa pagbuo ng isang sala-sala samantalang ang hydration energy ay nauugnay sa pagkasira ng isang sala-sala. Ang pagkakaiba sa pagitan ng enerhiya ng sala-sala at enerhiya ng hydration ay ang enerhiya ng sala-sala ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang taling ng sala-sala ay nabuo mula sa walang katapusan na pinaghihiwalay na mga ions samantalang ang enerhiya ng hydration ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang sala-sala ay pinaghihiwalay sa mga ion sa pamamagitan ng solvation sa tubig.
