Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng numero ng oksihenasyon at singil ay maaari nating matukoy ang numero ng oksihenasyon ng isang atom kung isasaalang-alang ang bilang ng electron na maaaring tinanggal o nakuha ng atom na iyon samantalang ang singil ay tinutukoy kung isasaalang-alang ang kabuuang bilang ng mga electron at mga proton sa atom.
Ang iba't ibang elemento sa periodic table ay nagpapakita ng iba't ibang kemikal at pisikal na katangian. At kapag nagsanib ang mga ito upang bumuo ng mga molekula, ang iba't ibang elemento ay nagsasama sa iba pang mga elemento sa iba't ibang sukat. Kabilang sa isang malaking bilang ng mga pagkakaiba-iba sa pagitan ng mga elemento, ang pinakasimple at mahalagang mga parameter ay ang kanilang singil at numero ng oksihenasyon. Ang singil at ang numero ng oksihenasyon ng isang elemento ay nakakatulong upang matukoy kung saang grupo kabilang ang elementong ito sa periodic table. Pinakamahalaga, nakakatulong itong ilarawan ang kakayahan ng elemento na bumuo ng iba pang mga molekula at mga compound ng koordinasyon, at sa gayon, nakakatulong na matukoy ang kanilang mga empirical formula.
Ano ang Oxidation Number?
Oxidation number ay isang katangian ng central atom ng isang coordination compound. Ito ang singil ng gitnang atom ng isang tambalang koordinasyon kapag ang lahat ng mga bono sa paligid ng atom na ito ay mga ionic na bono. Samakatuwid, kung minsan ang singil at ang numero ng oksihenasyon ay magkatulad, ngunit kung minsan ito ay naiiba. Halimbawa, ang simpleng s block at p block na mga elemento ay may parehong numero ng oksihenasyon sa kanilang singil. Gayundin, ang mga polyatomic ions ay may parehong numero ng oksihenasyon gaya ng singil. Gayunpaman, ang parehong elemento ng kemikal ay maaaring magkaroon ng iba't ibang mga numero ng oksihenasyon, depende sa iba pang mga atomo sa paligid nito. Sa isang libreng elemento, ang numero ng oksihenasyon ay palaging zero. Higit pa rito, ang mga transition metal ions (d block) at mga elemento ay may iba't ibang numero ng oksihenasyon.
Figure 01: Pagpapasiya ng Oxidation Number ng Iba't Ibang Elemento sa Compound
Kapag isinasaalang-alang ang isang compound ng koordinasyon, ang gitnang metal na atom ay dapat palaging may mga walang laman na orbital kung saan ang mga ligand ay nag-donate ng kanilang nag-iisang pares ng elektron at bumubuo ng mga ionic na bono. Bukod dito, maaari nating tukuyin ang numero ng oksihenasyon ng gitnang metal na atom na may mga Romanong numero sa loob ng mga bracket. Halimbawa, kung ang oxidation number ng metal na "M" ay 3, pagkatapos ay isusulat namin ito bilang M(III).
Ano ang Singilin?
Ang singil ng anumang atom ay zero. Kapag ang mga atomo ay nag-alis o nakakuha ng mga electron, nakakakuha sila ng singil sa kuryente. Iyon ay dahil, ang mga electron ay negatibong sisingilin ng mga subatomic na particle habang ang mga proton ay positibong sisingilin. Ang mga atom ay nag-aalis o nakakakuha ng mga electron upang punan ang kanilang valence shell ayon sa panuntunan ng octet.
Sa isang atom, ang bilang ng mga proton at electron ay pantay. Dahil ang mga proton ay may positibong singil at ang mga electron ay may negatibong singil, kapag ang mga electron mula sa valence shell ay nag-alis, ang atom ay bumubuo ng isang positibong sisingilin na ion, dahil ang bilang ng mga positibong proton ay mas mataas kaysa sa bilang ng mga electron sa ion na iyon.
Pagpapasiya ng Singilin
Bukod dito, kapag ang isang atom ay mas electronegative, maaari itong makaakit ng mga electron mula sa ibang mga atom patungo sa sarili nito. Doon, nakakakuha sila ng mas maraming mga electron kaysa sa bilang ng mga proton na naninirahan sa kanilang nucleus. Kaya, ang mga atomo ay nagiging mga negatibong ion. Dagdag pa, ang bilang ng mga electron na naibigay o abstract ay naiiba mula sa atom sa atom. Mahuhulaan natin ito mula sa posisyon ng elemento sa periodic table. Karaniwan, ang parehong mga atom ng pangkat ay bubuo ng parehong sisingilin na mga ion, dahil mayroon silang parehong bilang ng mga valence electron.
Figure 02: Structure ng isang Atom sa Pagtukoy sa Charge
Ang numero ng pangkat ay nagpapakita rin ng bilang ng mga valence electron; samakatuwid, matutukoy natin ang singil ng mga ion na nabuo ng mga atomo sa pangkat na iyon. Halimbawa, ang isang elemento ng pangkat ay bumubuo ng mga monovalent ions na may +1 na singil sa kuryente. Pangkat ng dalawang elemento ang bumubuo ng divalent na positibong sisingilin na mga ion. Ang pangkat ng tatlo at pangkat ng apat na mga atom ay bumubuo ng +3 at +4 na mga ion na may bayad. Mula sa pangkat lima hanggang sa pangkat pito, ang mga atom ay gumagawa ng mga negatibong sisingilin na mga ion, dahil mas madaling punan ang kanilang mga valence electron sa pamamagitan lamang ng pagkuha ng 2 o 3 electron kaysa sa paglabas ng lima, anim o pitong electron. Samakatuwid, ang limang elemento ng pangkat ay gumagawa ng -3 na sisingilin na mga ion, samantalang ang pangkat 6 na mga elemento ay gumagawa ng -2 mga ion at ang pangkat 7 na mga elemento ay gumagawa ng -1 mga ion. Maliban sa mga simpleng naka-charge na ion na ito, mayroon ding mga complex ions na may mga singil tulad ng NH4+ at CO3 2-etc.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Oxidation Number at Charge?
Ang Oxidation number at charge ay dalawang magkaugnay na termino sa chemistry. Gayunpaman, may ilang pagkakaiba sa pagitan ng numero ng oksihenasyon at singil. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng numero ng oksihenasyon at singil ay maaari nating matukoy ang numero ng oksihenasyon ng isang atom kung isasaalang-alang ang bilang ng elektron na alinman ay tinanggal o nakuha ng atom na iyon samantalang ang singil ay tinutukoy na isinasaalang-alang ang kabuuang bilang ng mga electron at proton sa atom..
Higit pa rito, maaaring mayroong ilang mga numero ng oksihenasyon para sa parehong elemento ng kemikal depende sa mga atom na nakapalibot dito habang ang singil ng atom ay variable lamang depende sa bilang ng mga electron at proton sa atom. Samakatuwid, ito ay isa pang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng numero ng oksihenasyon at singil.
Buod – Oxidation Number vs Charge
Ang charge at oxidation number ay dalawang magkaugnay na termino. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng numero ng oksihenasyon at singil ay maaari nating matukoy ang numero ng oksihenasyon ng isang atom kung isasaalang-alang ang bilang ng mga electron na aalisin o nakuha ng atom na iyon samantalang ang singil ay tinutukoy na isinasaalang-alang ang kabuuang bilang ng mga electron at proton sa atom.
