Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng magnetic quantum number at spin quantum number ay ang magnetic quantum number ay kapaki-pakinabang sa pag-iiba ng mga orbital na available sa loob ng mga subshell, samantalang ang spin quantum number ay naglalarawan sa enerhiya, hugis at oryentasyon ng isang orbital.
Ang Quantum number ay isang set ng mga value na naglalarawan sa natatanging quantum state ng isang electron sa isang atom. Mayroong apat na partikular na quantum number: principal quantum number, angular quantum number, magnetic quantum number at spin quantum number.
Ano ang Magnetic Quantum Number?
Magnetic quantum number ay nag-iiba ng mga orbital na available sa loob ng mga subshell. Ang simbolo para sa value na ito ay mi Ayon sa depinisyon nito, ang quantum number na ito ay nagsasaad na ang mga electron sa bawat partikular na subshell ay may angular na quantum number na mula sa –l hanggang +l plus zero. Samakatuwid, ang mga subshell ng s, p, d at f ay naglalaman ng iba't ibang bilang ng mga orbital. Ipinapakita ng sumusunod na talahanayan ang bilang ng mga orbital na nasa bawat subshell.
| Subshell | Mga halaga para sa magnetic quantum number | Bilang ng mga orbital |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Tinutukoy ng magnetic quantum number ang energy shift ng isang orbital na nangyayari dahil sa magnetic field na inilapat sa labas. Tinatawag namin ang epektong ito na "Epekto ng Zeeman". Ang aktwal na magnetic moment ay nagmumula sa dalawang salik: electron angular moment at electron spin, na inilalarawan mula sa magnetic quantum number.
Ano ang Spin Quantum Number?
Spin quantum number ay naglalarawan sa enerhiya, hugis at oryentasyon ng isang orbital. Ang simbolo para sa halagang ito ay "s". Ang spin quantum number ay isang parameter ng intrinsic angular momentum ng isang atom. Ang spin angular momentum ng isang electron sa isang orbital ay ibinibigay bilang s=1/2.
Figure 02: Epekto ng External Magnetic Field sa isang Electron
Ang isang orbital ay maaaring maglaman ng isang pares ng mga electron; kaya, ang dalawang electron ay may s=-1/2 at s=+1/2 spin quantum number. Ito ay tumutukoy sa "spin-up" at "spin-down" na oryentasyon ng mga electron. Tinutukoy ng quantum number ang quantum state ng isang partikular na electron ng isang atom. Higit pa rito, maaari tayong magbigay ng "kabuuang spin quantum number" (S), na pinagsasama ang mga spin ng ilang hindi magkapares na electron ng ilang partikular na atoms.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Magnetic Quantum Number at Spin Quantum Number?
Ang
Quantum number ay isang set ng mga value na naglalarawan sa natatanging quantum state ng isang electron sa isang atom. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng magnetic quantum number at spin quantum number ay ang magnetic quantum number ay kapaki-pakinabang sa pagkakaiba-iba ng mga orbital na magagamit sa loob ng mga subshell, samantalang ang spin quantum number ay naglalarawan ng enerhiya, hugis at oryentasyon ng isang orbital. Ang mga halaga para sa magnetic quantum number ay ibinibigay bilang –l, 0 at +l. Ang simbolo para sa halagang ito ay mi Ngunit, ang spin quantum number ay ibinibigay bilang -1/2 at +1/2. Ang simbolo para sa value na ito ay “s”.
Bukod dito, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng magnetic quantum number at spin quantum number ay ang magnetic quantum number na naglalarawan ng energy shift ng isang orbital na nangyayari dahil sa magnetic field na inilapat sa labas, habang ang spin quantum number ay naglalarawan sa intrinsic na angular momentum ng isang atom.
Buod – Magnetic Quantum Number vs Spin Quantum Number
Ang Quantum number ay isang set ng mga value na naglalarawan sa natatanging quantum state ng isang electron sa isang atom. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng magnetic quantum number at spin quantum number ay ang magnetic quantum number ay kapaki-pakinabang sa pagkakaiba-iba ng mga orbital na magagamit sa loob ng mga subshell, samantalang ang spin quantum number ay naglalarawan ng enerhiya, hugis at oryentasyon ng isang orbital.
