Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng batas ng pare-parehong komposisyon at batas ng maraming proporsyon ay ayon sa batas ng pare-parehong komposisyon, ang parehong proporsyon ng mga sample ay palaging binubuo ng parehong proporsyon ng mga elemento ayon sa masa, samantalang ayon sa batas ng maramihang mga proporsyon, kung ang dalawang elemento ay nagbubuklod sa isa't isa na bumubuo ng higit sa isang kemikal na tambalan, kung gayon ang ratio sa pagitan ng mga masa ng pangalawang elemento na pinagsama sa isang nakapirming masa ng unang elemento ay may mga ratio ng maliliit na buong numero.
Ang batas ng pare-parehong komposisyon at batas ng maraming sukat ay mga teorya sa pisikal na kimika na ginagamit upang ipaliwanag ang stoichiometry sa kimika. Ang Stoichiometry ay ang sukat ng mga relatibong dami ng mga reactant at produkto sa isang kemikal na reaksyon.
Ano ang Law of Constant Composition?
Ang batas ng pare-parehong komposisyon ay nagsasaad na ang mga sample ng isang tambalan ay palaging naglalaman ng parehong proporsyon ng mga elemento ayon sa masa. Maaari nating pangalanan ang batas na ito bilang batas ng mga tiyak na sukat din. Inilalarawan ng batas na ito na ang isang partikular na tambalan ay palaging maglalaman ng parehong mga elemento sa parehong proporsyon ayon sa masa.
Halimbawa, maging tubig sa gripo o tubig-dagat, ang isang molekula ng tubig ay palaging naglalaman ng mga elemento ng hydrogen at oxygen sa mga sumusunod na sukat. Ang kemikal na formula ng isang molekula ng tubig ay H2O, at ang molar mass ng molekula na ito ay 18 g/mol. Samakatuwid, ang isang nunal ng tubig ay naglalaman ng 18 g ng H2O. Ang ratio sa pagitan ng H at O sa molekula ng tubig ay 2:1. Alinsunod dito, ang mass fraction ng hydrogen sa tubig=(2g / 18g) x 100%=11.11% at ang mass fraction ng oxygen=(16g/18g) x 100%=88.89%. Ang mga fraction na ito ay pare-pareho at hindi nagbabago ayon sa pinagmulan ng tubig at paraan ng paghihiwalay.
Ang batas ng pare-parehong komposisyon ay nakasalalay sa katotohanan na ang anumang atom ng parehong elemento (mga atom na may parehong atomic number) ay magkapareho sa isa't isa. Isinasaalang-alang ang halimbawa sa itaas, ang pagpapalagay ay ang anumang hydrogen atom ay katulad ng isa pang hydrogen atom at vice versa. Ngunit maaaring may ilang mga pagbubukod din. Hal. ang isotopic na komposisyon ng isang elemento ay maaaring mag-iba depende sa pinagmulan. Samakatuwid, ang stoichiometry ay nagpapakita ng mga pagkakaiba-iba depende sa pinagmulan ng mga elemento.
Ano ang Law of Multiple Proportions?
Ang batas ng maraming proporsyon ay nagsasaad na kapag ang dalawang elemento ay pinagsama sa isa't isa upang bumuo ng higit sa isang tambalan, kung gayon ang mga timbang ng isang elemento na pinagsama sa isang nakapirming timbang ng isa ay nasa ratio ng maliliit na buong numero.
Maaari nating tawagin ang batas na ito na batas din ng D alton dahil ang batas ay binuo ni John D alton noong 1803. Unawain natin ang batas na ito gamit ang isang halimbawa.
Oxides ng nitrogen ay binubuo ng nitrogen at oxygen atoms. Makikilala natin ang limang magkakaibang oxide ng nitrogen na umiiral: N2O, NO, N2O3, NO2 at N2O5 Isinasaalang-alang ang mass ratios ng N at O sa mga oxide na ito compounds, 14 gramo ng nitrogen atom ay pinagsama sa 8, 16, 24, 32 at 40 gramo ng oxygen ayon sa mass ratio, ayon sa pagkakabanggit. Kung kukunin natin ang mga bilang na ito bilang maliit, buong numero, ang mga ratio ay maaaring ibigay bilang 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 at 1:5.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Law of Constant Composition at Law of Multiple Proportions?
Ayon sa batas ng pare-parehong komposisyon, ang parehong proporsyon ng mga sample ay palaging binubuo ng parehong proporsyon ng mga elemento sa pamamagitan ng masa, samantalang ayon sa batas ng maraming proporsyon, kung ang dalawang elemento ay nagbubuklod sa isa't isa na bumubuo ng higit sa isang kemikal mga compound, pagkatapos ay ang ratio sa pagitan ng mga masa ng pangalawang elemento na pinagsama sa isang nakapirming masa ng unang elemento ay may mga ratio ng maliliit na buong numero. Kaya, ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng batas ng pare-parehong komposisyon at batas ng maraming sukat.
Buod – Law of Constant Composition vs Law of Multiple Proportions
Ayon sa batas ng pare-parehong komposisyon, ang parehong proporsyon ng mga sample ay palaging binubuo ng parehong proporsyon ng mga elemento sa pamamagitan ng masa, samantalang ayon sa batas ng maraming proporsyon, kung ang dalawang elemento ay nagbubuklod sa isa't isa na bumubuo ng higit sa isang kemikal mga compound, pagkatapos ay ang ratio sa pagitan ng mga masa ng pangalawang elemento na pinagsama sa isang nakapirming masa ng unang elemento ay may mga ratio ng maliliit na buong numero. Kaya, ito ang pagkakaiba sa pagitan ng batas ng pare-pareho ang komposisyon at batas ng maramihang mga sukat.
