Pagkakaiba sa pagitan ng Amphiprotic at Amphoteric

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Amphiprotic vs Amphoteric

Dahil medyo magkatulad ang amphiprotic at amphoteric, medyo nakakalito din ang pagkakaiba ng amphiprotic at amphoteric. Ang parehong mga termino, amphiprotic at amphoteric, ay parehong nauugnay sa acid-base chemistry. Ang mga amphoteric substance ay kumikilos bilang isang acid at bilang isang base. Ang lahat ng amphiprotic substance ay nakakapag-donate at nakakatanggap ng mga proton at maaaring magpakita ng parehong acid at base na mga katangian. Samakatuwid, ang mga ito ay amphoteric din. Inilalarawan ng artikulong ito nang detalyado ang pagkakaiba sa pagitan ng amphiprotic substance at amphoteric substance. Bukod dito, nagbibigay ito ng mga halimbawa at reaksyon upang ipakita ang kanilang mga katangian.

Ano ang Amphiprotic Substances?

Ang terminong amphiprotic ay tumutukoy sa mga sangkap na parehong maaaring tumanggap at mag-donate ng isang proton; maaari itong maging ionic o covalent. Samakatuwid, ang isang amphoteric substance ay dapat magkaroon ng dalawang pangunahing katangian.

– Ang molekula ay dapat maglaman ng hindi bababa sa isang hydrogen atom at maaari itong ibigay sa isa pang molekula.

– Ang molekula ay dapat maglaman ng nag-iisang pares ng mga electron (mga electron na hindi kasama sa chemical bonding) upang tanggapin ang isang proton.

Ang

Tubig (H_{2O) ay ang pinakakaraniwan sa mga amphiprotic substance; natutugunan ng isang molekula ng tubig ang parehong mga kinakailangan para sa isang amphiprotic substance.}

Bukod sa tubig, karamihan sa mga conjugated base ng diprotic acid ay maaaring kumilos bilang amphiprotic substance.

Diprotic Acid Conjugate Base

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Halimbawa: Ang carbonic acid (H₂CO₃) ay isang mahinang diprotic acid, bicarbonate (HCO₃ ^{–) ang conjugate base nito. Sa mga may tubig na solusyon, ang bikarbonate ay nagpapakita ng dalawang uri ng mga reaksyon.}

(1) Pag-donate ng proton sa tubig (bilang bronsted – Lowry acid)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Pagtanggap ng proton mula sa tubig (bilang bronsted – Lowry base)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Samakatuwid, ang bicarbonate (HCO₃^{–) ay isang amphiprotic species.}

Ano ang Amphoteric Substances?

Ang mga sangkap na maaaring kumilos bilang acid at base ay tinatawag na amphoteric substance. Ang kahulugan na ito ay medyo katulad ng mga amphiprotic substance. Dahil, ang lahat ng amphiprotic substance ay nagpapakita ng mga acidic na katangian sa pamamagitan ng pag-donate ng isang proton at katulad nito, ang mga ito ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian sa pamamagitan ng pagtanggap ng isang proton. Samakatuwid, ang lahat ng mga amphiprotic na sangkap ay maaaring ituring na amphoteric. Gayunpaman, hindi palaging totoo ang baligtad na pahayag.

Mayroon tayong tatlong teorya para sa mga acid at base:

Teoryang Acid Base

Arrhenius H⁺ producer OH^{– producer}

Bronsted-Lowry H⁺ donor H^{+ accepter}

Lewis electron pair acceptor electron pair donor

Halimbawa: Ang Al2O3 ay isang Lewis acid at isang Lewis base. Samakatuwid, ito ay isang amphoteric substance, dahil hindi ito naglalaman ng mga proton (H^{+), hindi ito isang amphiprotic substance.}

Al₂O_{3 bilang batayan:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 bilang acid:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Ano ang pagkakaiba ng Amphiprotic at Amphoteric?

• Ang amphiprotic substance ay kumikilos bilang acid at bilang base. Ang isang amphoteric substance ay maaaring tumanggap o mag-donate ng proton (H^{+ ion).}

• Lahat ng amphoteric substance ay amphiprotic, ngunit lahat ng amphiprotic substance ay hindi amphoteric.

• Isinasaalang-alang ng amphiprotic species ang kakayahang mag-donate o tumanggap ng proton. Gayunpaman, isinasaalang-alang ng amphoteric species ang kakayahang kumilos bilang isang acid at bilang isang base. Ang mga katangian ng acid-base ay nakasalalay sa tatlong salik kabilang ang kakayahang mag-donate o tumanggap ng isang proton.

Kung ang isang substance ay nagtataglay ng isang electron pair para mag-donate at ito ay may kakayahang tumanggap ng isang electron pair ay itinuturing na amphoteric.

Kung ang isang substance ay may kakayahang gumawa ng parehong H+ ion at OH- ion, ito ay itinuturing na amphoteric.

Buod:

Amphiprotic vs Amphoteric

Ang Amphoteric at amphiprotic substance ay nauugnay sa acid-base chemistry. Ang parehong mga sangkap na ito ay nagpapakita ng mga katangian ng acid at base. Sa madaling salita, maaari silang tumugon bilang isang acid at bilang isang base depende sa iba pang mga reactant. Ang mga amphiprotic substance ay maaaring mag-abuloy at tumanggap ng proton. Ang tubig ay ang pinakakaraniwang halimbawa para sa isang amphiprotic species. Karamihan sa mga conjugated base ng diprotic acid ay amphiprotic din. Ang mga amphoteric substance ay maaaring kumilos bilang acid at bilang base.