Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hybridization at overlapping ay ang hybridization ay tumutukoy sa pagbuo ng mga bagong hybrid na orbital sa pamamagitan ng overlapping ng atomic orbitals, samantalang ang overlapping ay tumutukoy sa paghahalo ng atomic orbitals.
Ang Orbitals ay mga hypothetical na istruktura na maaaring punan ng mga electron. Ayon sa iba't ibang mga pagtuklas, iminungkahi ng mga siyentipiko ang iba't ibang mga hugis para sa mga orbital na ito. May tatlong pangunahing uri ng mga orbital: atomic orbitals, molekular orbital, at hybrid orbitals. Ang mga hybrid na orbital ay nabuo sa pamamagitan ng proseso ng hybridization. Ang hybridization at overlapping ay dalawang magkaugnay na konsepto ng kemikal. Ang overlapping ng atomic orbitals ay nangyayari sa panahon ng hybridization.
Ano ang Hybridization?
Ang Hybridization ay isang kemikal na proseso kung saan nabuo ang mga hybrid na orbital mula sa paghahalo ng mga atomic orbital. Ang teorya ng hybridization ay isang pamamaraan na ginagamit namin upang ilarawan ang orbital na istraktura ng isang molekula. Karaniwan, ang hybridization ay ang pagbuo ng mga hybrid na orbital sa pamamagitan ng paghahalo ng dalawa o higit pang atomic orbitals. Tinutukoy ng oryentasyon ng mga orbital na ito ang geometry ng molekula. Ito ay isang pagpapalawak ng teorya ng valence bond.
Bago ang pagbuo ng mga atomic orbital, mayroon silang iba't ibang enerhiya, ngunit pagkatapos ng pagbuo, lahat ng orbital ay may parehong enerhiya. Halimbawa, ang isang s atomic orbital, at isang p atomic orbital ay maaaring pagsamahin upang bumuo ng dalawang sp orbital. Ang s at p atomic orbitals ay may magkaibang enerhiya (enerhiya ng s < enerhiya ng p). Ngunit, pagkatapos ng hybridization, ito ay bumubuo ng dalawang sp orbital na may parehong enerhiya, at ang enerhiyang ito ay nasa pagitan ng mga energies ng indibidwal na s at p atomic orbital energies. Bukod dito, ang sp hybrid na orbital na ito ay may 50% s orbital na katangian at 50% p orbital na katangian.
Figure 01: Pagbuo ng Hybrid Orbitals
Ang ideya ng hybridization ay unang dumating sa talakayan dahil dahil ang valence bond theory ay nabigo sa wastong hulaan ang istruktura ng ilang molekula gaya ng CH4 Bagama't ang carbon atom sa CH Ang 4 ay mayroon lamang dalawang hindi magkapares na electron ayon sa pagsasaayos ng elektron nito, maaari itong bumuo ng apat na covalent bond. Upang makabuo ng apat na bono, dapat mayroong apat na hindi magkapares na electron.
Ang tanging paraan upang ipaliwanag ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay ang isipin na ang mga s at p orbital ng carbon atom ay nagsasama sa isa't isa upang bumuo ng mga bagong orbital na tinatawag na hybrid orbitals na may parehong enerhiya. Dito, ang isa s + tatlong p ay nagbibigay ng 4 sp3 orbital. Samakatuwid, ang mga electron ay pinupuno ang mga hybrid na orbital na ito nang pantay-pantay (isang electron bawat hybrid na orbital), na sumusunod sa panuntunan ng Hund. Kaya, mayroong apat na electron para sa pagbuo ng apat na covalent bond na may apat na hydrogen atoms.
Ano ang Overlapping?
Ang overlapping ay ang kemikal na proseso kung saan ang mga atomic orbital ay nagsasapawan sa isa't isa. Sa madaling salita, ito ay ang konsentrasyon ng mga orbital sa espasyo sa pagitan ng iba't ibang mga atomo, na humahantong sa pagbuo ng mga bono ng kemikal. Unang binuo ni Linus Pauling ang teorya tungkol sa orbital overlapping na ito. Ipinaliwanag niya ang mga anggulo ng molecular bond sa iba't ibang molekula, at ang konseptong ito ang naging batayan para sa teorya ng hybridization.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Hybridization at Overlapping?
Ang Hybridization at overlapping ay dalawang magkaugnay na konsepto ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hybridization at overlapping ay ang hybridization ay ang pagbuo ng mga bagong hybrid na orbital sa pamamagitan ng overlapping ng atomic orbitals, samantalang ang overlapping ay ang paghahalo ng atomic orbitals. Higit pa rito, sa proseso ng hybridization, ang mga orbital ng parehong mga atomo ay nagsasapawan upang bumuo ng mga hybrid na orbital habang sa proseso ng magkakapatong, ang mga orbital ng parehong atom ay nagsasapawan upang bumuo ng mga hybrid na orbital at mga orbital ng iba't ibang mga atomo na nagsasapawan upang bumuo ng mga kemikal na bono.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng higit pang mga katotohanan sa pagkakaiba sa pagitan ng hybridization at overlapping.
Buod – Hybridization vs Overlapping
Ang Hybridization at overlapping ay dalawang magkaugnay na konsepto ng kemikal. Sa buod, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hybridization at overlapping ay ang hybridization ay tumutukoy sa pagbuo ng mga bagong hybrid na orbital sa pamamagitan ng overlapping ng atomic orbitals, samantalang ang overlapping ay nangangahulugan ng paghahalo ng atomic orbitals.
