Pagkakaiba sa pagitan ng sp3d2 at d2sp3 Hybridization

Video: Pagkakaiba sa pagitan ng sp3d2 at d2sp3 Hybridization

Video: Ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Normal na Pagkatao ni Cristo at ng Pagkatao ng Tiwaling Sangkatauhan 2024, Nobyembre

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2024-01-17 23:49

Mahalagang Pagkakaiba – sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

May mga hypothetical na istruktura na kilala bilang mga orbital sa isang atom kung saan naninirahan ang mga electron. Ang iba't ibang mga natuklasang siyentipiko ay nagmungkahi ng iba't ibang mga hugis para sa mga orbital na ito. Ang mga orbital ng atom ay maaaring sumailalim sa isang proseso na kilala bilang hybridization. Ang hybridization ng mga orbital ay nangyayari upang makakuha ng angkop na mga hugis na kinakailangan para sa chemical bonding. Ang hybridization ay ang paghahalo ng atomic orbitals upang bumuo ng hybrid orbitals. Ang sp³d² at d²sp³ ay ganoong hybrid orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sp³d² at d²sp³ Ang hybridization ay ang sp³d² hybridization ay nagsasangkot ng mga atomic orbital ng parehong electron shell samantalang ang d²sp Ang 3 ^{hybridization ay kinabibilangan ng mga atomic orbital ng dalawang electron shell.}

Ano ang sp3d2 Hybridization

Ang

sp³d² hybridization ay ang paghahalo ng s, p at d atomic orbitals ng parehong electron shell upang bumuo ng sp 3^d2 ^{hybrid orbitals. Doon, isang s atomic orbital, tatlong p atomic orbital at dalawang d atomic orbital ay naghahalo sa isa't isa. Ang paghahalo na ito ay nagreresulta sa anim na hybrid na orbital na may parehong laki at hugis ngunit naiiba sa kanilang oryentasyon.}

Ang sp³d² hybrid orbitals ay nakaayos sa octahedral arrangement. Ang mga hybrid na orbital na ito ay may 90^{o anggulo sa pagitan ng dalawang orbital sa octahedral arrangement. Ang octahedral arrangement ay nagpapakita ng isang square plane na may apat na hybrid na orbital at ang dalawang natitirang orbital ay naka-orient sa itaas at ibaba ng square plane na ito (perpendicular to this plane).}

Halimbawa

Isaalang-alang natin ang isang halimbawa upang maunawaan ang sp³d² hybridization. Hal: Ang molekula ng SF6 ay may octahedral na hugis dahil ang 3s, 3p at 3d atomic orbitals ng sulfur atom (S) ay pinaghalo sa anyosp³d^{2 hybrid orbitals.}

Pagkakaiba sa pagitan ng sp3d2 at d2sp3 Hybridization

Figure 01: Elektronikong istruktura ng sulfur atom bago at pagkatapos ng Hybridization.

Tulad ng ipinapakita sa larawan sa itaas, ang hybridization ay nagreresulta sa anim na hindi magkapares na electron na maaaring lumahok sa chemical bonding na may anim na fluorine atoms. Pinakamahalaga, lahat ng atomic orbital na kasangkot sa hybridization na ito ay nasa parehong electron shell (sa halimbawa sa itaas, ito ay n=3 electron shell).

Ano ang d2sp3 Hybridization?

Ang

d²sp³ hybridization ay ang paghahalo ng s at p atomic orbitals ng parehong electron shell sa d orbitals ng isa pang electron shell upang bumuo ng d²sp^{3 hybrid orbitals. Ang hybridization na ito ay nagreresulta sa anim na hybrid na orbital. Ang mga hybrid na orbital na ito ay nakaayos sa isang octahedral geometry.}

Pinakamahalaga, sa hybridization na ito, ang d atomic orbitals ay nagmula sa ibang electron shell (n-1 electron shell) samantalang ang s at p atomic orbitals ay nasa parehong electron shell. Isaalang-alang natin ang isang halimbawa upang maunawaan ang hybridization na ito. Karamihan sa mga metal ion complex ay binubuo ng d²sp^{3 hybridized orbitals.}

Halimbawa

Halimbawa, kunin ang Co(NH₃)^{3+ complex.}

Pangunahing Pagkakaiba sa pagitan ng sp3d2 at d2sp3 Hybridization

Figure 02: Electronic na istraktura ng cob alt (Co) atom bago at pagkatapos ng Hybridization.

Tulad ng ipinapakita sa larawan sa itaas, mayroong anim na walang laman na hybrid na orbital sa cob alt atom pagkatapos ng hybridization. Ang mga walang laman na orbital na ito ay maaaring lumahok sa koordinasyon na pagbuo ng chemical bond na may mga ligand (dito ang mga ammonia ligand=NH_3)..

Ano ang Mga Pagkakatulad sa pagitan ng sp3d2 at d2sp3 Hybridization?

Ang parehong sp3d2 at d2sp3 Hybridization ay nagreresulta sa octahedral geometry.
Ang parehong sp3d2 at d2sp3 Hybridization geometries ay may 90^{o anggulo sa pagitan ng mga hybrid na orbital.}
Ang parehong sp3d2 at d2sp3 Hybridization ay nagreresulta sa anim na hybrid na orbital.

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng sp3d2 at d2sp3 Hybridization?

Ang

sp3d2 vs d2sp3 Hybridization
sp³d² hybridization ay ang paghahalo ng s, p at d atomic orbitals ng parehong electron shell upang bumuo ng sp 3^d2 ^{hybrid orbitals.}	d²sp³ hybridization ay ang paghahalo ng s at p atomic orbitals ng parehong electron shell sa d orbitals ng isa pang electron shell para bumuo ng d²sp^{3 hybrid orbitals.}
Nomenclature
sp³d² hybridization forms sp³d^{2 hybrid orbitals.}	d²sp³ hybridization d²sp^{3hybrid orbitals.}
Uri ng Atomic Orbitals
sp³d^{2 hybridization ay kinabibilangan ng atomic orbitals ng parehong electron shell.}	d²sp^{3 hybridization ay kinabibilangan ng atomic orbitals ng dalawang electron shell.}
d Orbitals
sp³d^{2 hybridization ay nagsasangkot ng d atomic orbitals ng n electron shell.}	d²sp^{3 hybridization ay nagsasangkot ng d atomic orbitals ng n-1 electron shell.}

Buod – sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

sp³d² hybridization at d²sp^{3 Anghybridization ay mga nakakalito na termino na kadalasang ginagamit nang magkakapalit nang hindi sinasadya. Ang mga ito ay naiiba sa maraming paraan. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng sp}3^d2 ^{at d}2^sp3 ^{Ang hybridization ay iyon, ang sp}3^d2 ^{hybridization ay nagsasangkot ng mga atomic orbital ng parehong electron shell samantalang ang d}2^{sp Ang} 3 ^{hybridization ay kinabibilangan ng mga atomic orbital ng dalawang electron shell.}

I-download ang PDF Version ng sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

Maaari mong i-download ang PDF na bersyon ng artikulong ito at gamitin ito para sa offline na layunin ayon sa tala ng pagsipi. Paki-download ang bersyon ng PDF dito: Pagkakaiba sa pagitan ng sp3d2 at d2sp3 Hybridisation