Emission vs Absorption Spectra | Absorption Spectrum vs Emission Spectrum
Ang liwanag at iba pang anyo ng electromagnetic radiation ay lubhang kapaki-pakinabang, at malawakang ginagamit sa analytical chemistry. Ang interaksyon ng radiation at matter ay ang paksa ng agham na tinatawag na spectroscopy. Ang mga molekula o atomo ay maaaring sumipsip ng enerhiya o naglalabas ng enerhiya. Ang mga enerhiya na ito ay pinag-aralan sa spectroscopy. Mayroong iba't ibang spectrophotometer upang sukatin ang iba't ibang uri ng electromagnetic radiation gaya ng IR, UV, visible, X-ray, microwave, radio frequency, atbp.
Emission Spectra
Kapag nagbigay ng sample, makakakuha tayo ng impormasyon tungkol sa sample depende sa pakikipag-ugnayan nito sa radiation. Una, ang sample ay pinasigla sa pamamagitan ng paglalapat ng enerhiya sa anyo ng init, elektrikal na enerhiya, liwanag, mga particle, o isang kemikal na reaksyon. Bago mag-apply ng enerhiya, ang mga molekula sa sample ay nasa mas mababang estado ng enerhiya, na tinatawag nating ground state. Pagkatapos mag-apply ng panlabas na enerhiya, ang ilan sa mga molekula ay sasailalim sa isang paglipat sa isang mas mataas na estado ng enerhiya na tinatawag na excited na estado. Ang nasasabik na species ng estado na ito ay hindi matatag; samakatuwid, sinusubukang maglabas ng enerhiya at bumalik sa ground state. Ang emitted radiation na ito ay naka-plot bilang isang function ng frequency o wavelength, at pagkatapos ay tinatawag itong emission spectra. Ang bawat elemento ay naglalabas ng tiyak na radiation depende sa energy gap sa pagitan ng ground state at ng excited state. Samakatuwid, magagamit ito upang matukoy ang mga kemikal na species.
Absorption Spectra
Ang absorption spectrum ay isang plot ng absorbance versus wavelength. Maliban sa haba ng wave absorbance ay maaari ding i-plot laban sa frequency o wave number. Ang spectra ng pagsipsip ay maaaring may dalawang uri bilang spectra ng pagsipsip ng atom at spectra ng pagsipsip ng molekular. Kapag ang isang sinag ng polychromatic UV o nakikitang radiation ay dumaan sa mga atomo sa gas phase, ilan lamang sa mga frequency ang nasisipsip ng mga atom. Ang dalas ng pagsipsip ay naiiba para sa iba't ibang mga atomo. Kapag naitala ang ipinadalang radiation, ang spectrum ay binubuo ng ilang napakakitid na linya ng pagsipsip. Sa mga atomo, ang spectra ng pagsipsip na ito ay nakikita bilang isang resulta ng mga elektronikong paglipat. Sa mga molekula, maliban sa mga electronic transition, posible rin ang vibration at rotational transition. Kaya ang spectrum ng pagsipsip ay medyo kumplikado, at ang molekula ay sumisipsip ng UV, IR at mga nakikitang uri ng radiation.
Ano ang pagkakaiba ng Absorption spectra Vs emission spectra?
• Kapag na-excite ang isang atom o molekula, sumisipsip ito ng tiyak na enerhiya sa electromagnetic radiation; samakatuwid, ang wavelength na iyon ay mawawala sa naitalang spectrum ng absorption.
• Kapag ang mga species ay bumalik sa ground state mula sa excited state, ang absorbed radiation ay ilalabas, at ito ay naitala. Ang ganitong uri ng spectrum ay tinatawag na emission spectrum.
• Sa madaling salita, itinatala ng absorption spectra ang mga wavelength na na-absorb ng materyal, samantalang ang emission spectra ay nagtatala ng mga wavelength na ibinubuga ng mga materyales, na na-stimulate ng enerhiya noon.
• Kung ikukumpara sa tuloy-tuloy na nakikitang spectrum, ang emission at absorption spectra ay line spectra dahil naglalaman lang ang mga ito ng ilang partikular na wavelength.
• Sa isang spectrum ng emission, kakaunti lang ang may kulay na banda sa isang madilim na likurang bahagi. Ngunit sa isang spectrum ng pagsipsip, magkakaroon ng ilang madilim na banda sa loob ng tuluy-tuloy na spectrum. Ang mga madilim na banda sa spectrum ng pagsipsip at ang mga may kulay na banda sa inilabas na spectrum ng parehong elemento ay magkatulad.
