Pagkakaiba sa pagitan ng Chlorine at Chloride

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Chlorine vs Chloride

Ang mga elemento sa periodic table ay hindi stable maliban sa mga noble gas. Samakatuwid, sinusubukan ng mga elemento na tumugon sa iba pang mga elemento, upang makuha ang marangal na pagsasaayos ng elektron ng gas upang makamit ang katatagan. Gayundin, ang chlorine ay kailangan ding kumuha ng electron para makamit ang electron configuration ng noble gas, Argon. Ang lahat ng mga metal ay tumutugon sa chlorine, na bumubuo ng mga chloride. Ang chlorine at chloride ay may magkaibang pisikal at kemikal na katangian dahil sa pagbabago ng isang electron.

Chlorine

Ang

Chlorine ay isang elemento sa periodic table, na tinutukoy ng Cl. Isa itong halogen (17^th group) sa 3^rd period ng periodic table. Ang atomic number ng chlorine ay 17; kaya, mayroon itong labing pitong proton at labing pitong electron. Ang configuration ng electron nito ay nakasulat bilang 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Dahil ang p sub level ay dapat magkaroon ng 6 na electron para makuha ang Argon noble gas electron configuration, ang chlorine ay nakakaakit ng electron. Ang klorin ay may napakataas na electronegativity, na humigit-kumulang 3, ayon sa sukat ng Pauling. Ang atomic weight ng chlorine ay 35.453 amu. Sa ilalim ng temperatura ng silid, ang chlorine ay umiiral bilang diatomic molecule (Cl₂). Ang Cl₂ ay isang dilaw – kulay berdeng gas. Ang chlorine ay may melting point na -101.5 °C at isang boiling point na -34.04 °C. Sa lahat ng chlorine isotopes, ang Cl-35 at Cl-37 ay ang pinaka-stable na isotopes. Sa kapaligiran, ³⁵Cl ang nasa 75.77% at ^{37Cl ang nasa 24.23%. Kapag ang chlorine gas ay natunaw sa tubig, ito ay bumubuo ng hydrochloric acid at hypochlorous acid, na lubhang acidic. Ang klorin ay may lahat ng mga numero ng oksihenasyon na nag-iiba mula -1 hanggang +7. Ang klorin ay isang mataas na reaktibong gas. Maaari itong maglabas ng bromine at iodine mula sa bromide at iodide s alts ayon sa pagkakabanggit. Samakatuwid, nagagawa nitong i-oxidize ang mga anion ng mga elemento, na matatagpuan sa ibaba ng chlorine sa periodic table. Gayunpaman, hindi nito ma-oxidize ang fluoride upang magbigay ng fluorine. Ang klorin ay pangunahing ginawa ng electrolysis ng mga solusyon sa sodium chloride. Pagkatapos sa anode, maaaring makolekta ang chlorine gas. Ang klorin ay pangunahing ginagamit bilang disinfectant sa paglilinis ng tubig. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa paggawa ng malawak na hanay ng mga produktong pangkonsumo tulad ng pagkain, pamatay-insekto, pintura, produktong petrolyo, plastik, gamot, tela, solvent.}

Chloride

Ang

Chloride ay ang nagresultang anion kapag kinuha ng chlorine ang isang electron mula sa isa pang electropositive na elemento. Ang chloride ay kinakatawan ng simbolo na Cl^– Ang Chloride ay isang monovalent ion na may -1 charge. Samakatuwid, mayroon itong 18 electron at labimpitong proton. Ang configuration ng electron ng chloride ay 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6Ang klorido ay umiiral sa mga ionic compound tulad ng sodium chloride, calcium chloride at HCl. Ang klorido ay natural ding umiiral sa mga pinagmumulan ng tubig, at ito ang pinakakaraniwang anion sa kalikasan. Mayroong malaking halaga ng mga chloride ions sa tubig dagat.}

Ano ang pagkakaiba ng Chlorine at Chloride?

• Ang Chloride ay ang pinababang anyo ng chlorine. Ang klorido ay may 18 electron kumpara sa labimpitong electron ng chlorine, at parehong may labimpitong proton. Samakatuwid, ang chloride ay may -1 charge samantalang ang chlorine ay neutral.

• Mas chemically reactive ang chlorine kaysa chloride.

• Nakamit ng Chloride ang Argon electron configuration, samakatuwid, stable kaysa sa chlorine atom.