Pagkakaiba sa pagitan ng Chlorine Atom at Chloride Ion

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Chlorine Atom vs Chloride Ion

Ang mga elemento sa periodic table ay hindi stable maliban sa mga noble gas. Samakatuwid, sinusubukan ng mga elemento na tumugon sa iba pang mga elemento, upang makuha ang marangal na pagsasaayos ng elektron ng gas upang makamit ang katatagan. Gayundin, ang chlorine ay kailangan ding kumuha ng electron para makamit ang electron configuration ng noble gas, Argon. Ang lahat ng mga metal ay tumutugon sa kloro, na bumubuo ng mga klorido. Maliban sa ilang pagkakatulad, ang Chlorine at chloride ay may magkaibang pisikal at kemikal na katangian dahil sa pagbabago ng isang electron.

Chlorine Atom

Ang

Chlorine ay isang elemento sa periodic table na tinutukoy ng Cl. Isa itong halogen (17^th group) sa 3^rd period ng periodic table. Ang atomic number ng chlorine ay 17; kaya, mayroon itong labing pitong proton at labing pitong electron. Ang configuration ng electron nito ay nakasulat bilang 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Dahil ang p sub level ay dapat magkaroon ng 6 na electron upang makuha ang Argon noble gas electron configuration, ang chlorine ay may kakayahang makaakit ng electron. Ang klorin ay may napakataas na electro negativity, na halos 3, ayon sa Pauling scale. Ang atomic weight ng chlorine ay 35.453 amu. Sa ilalim ng temperatura ng silid, ang chlorine ay umiiral bilang diatomic molecule (Cl₂). Ang Cl₂ ay isang dilaw – kulay berdeng gas. Ang chlorine ay may melting point na -101.5 °C at isang boiling point na -34.04 °C. Sa lahat ng chlorine isotopes, ang Cl-35 at Cl-37 ay ang pinaka-stable na isotopes. Sa kapaligiran, ³⁵Cl ang nasa 75.77% at ^{37Cl ang nasa 24.23%. Kapag ang chlorine gas ay natunaw sa tubig, ito ay bumubuo ng hydrochloric acid at hypochlorous acid, na lubhang acidic. Nasa chlorine ang lahat ng numero ng oksihenasyon na nag-iiba mula -1 hanggang +7.}

Chloride Ion

Ang

Chloride ay ang nagresultang anion kapag kinuha ng chlorine ang isang electron mula sa isa pang electropositive na elemento. Ang chloride ay kinakatawan ng simbolo na Cl^– Ang Chloride ay isang monovalent ion na may -1 charge. Samakatuwid, mayroon itong 18 electron at labimpitong proton. Ang configuration ng electron ng chloride ay 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ^{Ang 2} 3p^{6 Chloride ay umiiral sa mga ionic compound gaya ng sodium chloride, calcium chloride at HCl, na ionic. Ang klorido ay natural ding umiiral sa mga pinagmumulan ng tubig, at ito ang pinakakaraniwang anion sa kalikasan. Mayroong isang malaking halaga ng mga chloride ions sa tubig dagat. Maaaring lumahok ang mga chloride ions sa pagdadala ng kuryente sa pamamagitan ng mga solvent.}

Ano ang pagkakaiba ng Chlorine Atom at Chloride Ion?

• Ang chloride ion ay ang pinababang anyo ng chlorine atom. Ang klorido ay may 18 electron kumpara sa labimpitong electron ng chlorine, at parehong may labimpitong proton. Samakatuwid, ang chloride ay may negatibong (-1) na singil samantalang ang chlorine ay neutral.

• Dahil mayroong karagdagang electron sa chloride ion kaysa sa atom, ang ionic radius ay naiiba sa atomic radius ng chlorine. Sa karagdagang elektron sa panlabas na shell, ang chloride ion ay may posibilidad na lumawak dahil sa pagtanggi ng elektron sa pagitan ng bawat isa. Nagdudulot ito ng pagtaas sa ionic radius para sa chloride kaysa sa chlorine atomic radius.

• Mas chemically reactive ang chlorine kaysa chloride dahil mas hindi ito matatag.

• Nakamit ng Chloride ang Argon electron configuration, samakatuwid, stable kaysa sa chlorine atom.

• Naaakit ang chloride ion sa mga electrodes na may positibong charge o iba pang mga kemikal na may positibong charge, ngunit hindi naaakit ang chlorine.