Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electrovalent at covalent bond ay ang electrovalent bond ay nangyayari sa pamamagitan ng paglilipat ng mga electron mula sa isang atom patungo sa isa pa samantalang ang covalent bond ay nangyayari bilang resulta ng pagbabahagi ng mga valence electron sa pagitan ng mga atom. Ang isang ionic bond ay tinatawag ding electrovalent bond. Ang mga valence electron, na mga electron na matatagpuan sa pinakalabas na mga shell ng isang atom, ay kasangkot sa parehong uri ng chemical bonding.
Chemical bonding ang susi sa pagbuo ng iba't ibang uri ng chemical compound. Ito ay gumaganap bilang isang pandikit upang pagsamahin ang mga atomo o molekula. Ang pangunahing layunin ng pagbubuklod ng kemikal ay upang makabuo ng isang matatag na tambalang kemikal. Kapag nabuo ang isang kemikal na bono, ang enerhiya ay inilabas, na bumubuo ng isang matatag na tambalan. May tatlong pangunahing uri ng chemical bond na kilala bilang ionic bond, covalent bond, at metallic o non-covalent bond.
Ano ang Electrovalent Bond?
Ang Electrovalent o ionic bond ay isang uri ng chemical bond na nabuo bilang resulta ng paglilipat ng mga electron mula sa isang atom patungo sa isa pa. Ang paglipat na ito ay nagiging sanhi ng isang atom na positibong singilin at ang isa pang atom ay negatibong nasingil. Ang electron donor atom ay nagiging positibong sisingilin; samakatuwid, ito ay tinatawag na kation samantalang, ang atom na tumatanggap ng elektron ay nagiging negatibong sisingilin at tinatawag na anion. Lumilitaw ang isang electrostatic attraction sa pagitan ng cation at anion na ito dahil sa magkasalungat na singil sa kuryente. Ang malaking pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan ng dalawang atom ay nagiging sanhi ng pagbubuklod na ito. Parehong metal at non-metallic na mga atom ang kasangkot sa pagbubuklod na ito.
Gayunpaman, wala sa mga electrovalent bond ang purong ionic bond. Ang bawat at bawat ionic compound ay maaaring may ilang porsyento ng covalent bonding. Kaya, ipinapakita nito na ang isang ionic compound ay may mas malaking ionic na karakter at isang mababang antas ng covalent character. Ngunit may ilang mga compound na may malaking antas ng covalent character. Ang ganitong uri ng pagbubuklod ay tinatawag na mga polar covalent bond.
Ang mga katangian ng mga compound na binuo mula sa electrovalent bonding ay iba sa mga compound na binuo mula sa covalent bonding. Kapag isinasaalang-alang ang mga pisikal na katangian, karaniwang mas mataas na mga punto ng kumukulo at mga punto ng pagkatunaw ay maaaring maobserbahan. Ngunit ang solubility sa tubig at ang electrical conductivity na ari-arian ay lubos na mataas. Maaaring kabilang sa mga halimbawa ng mga compound na may mga ionic bond ang halides ng mga metal, oxides ng mga metal, sulfides ng mga metal, atbp.
Figure 01: Electrovalent Bond
Ano ang Covalent Bond?
Ang covalent bond ay isang uri ng chemical bonding na nabuo bilang resulta ng pagbabahagi ng mga pares ng electron sa pagitan ng mga non-metal na atom. Ang pagbabahagi ng elektron na ito ay naganap dahil sa mababang pagkakaiba ng electronegativity sa pagitan ng dalawang atom na kasangkot sa pagbubuklod. Sa covalent bonding, ang mga non-metal na atom ay karaniwang kasangkot. Ang mga atomo na ito ay may hindi kumpletong pagsasaayos ng elektron sa kanilang mga panlabas na orbital, sa gayon, nagbabahagi ng mga hindi magkapares na elektron upang makamit ang pagsasaayos ng elektron na katulad ng isang marangal na gas. Iyon ay dahil ang hindi kumpletong pagsasaayos ng elektron ay ginagawang hindi matatag ang partikular na atom. Hindi tulad ng ionic bonding, ang covalent bonding ay maaaring may single, double bond o triple bond sa pagitan ng dalawang atom. Ang mga bono na ito ay nabuo sa paraang ang dalawang atomo ay sumusunod sa tuntunin ng octet. Ang bono ay nangyayari sa pamamagitan ng overlapping ng atomic orbitals. Ang isang solong bono ay nabuo kapag ang dalawang electron ay ibinahagi. Ang isang dobleng bono ay nabuo kapag ang apat na mga electron ay ibinahagi. Ang pagbabahagi ng anim na electron ay maaaring magresulta sa isang triple bond.
Ang mga katangian ng mga compound na may mga covalent bond ay kinabibilangan ng malakas na pagbubuklod sa pagitan ng dalawang atom dahil sa magkatulad na mga halaga ng electronegativity. Kaya, ang solubility at electrical conductivity (sa soluble state) ay mahirap o wala. Ang mga compound na ito ay mayroon ding mas mababang mga punto ng pagkatunaw at mga punto ng kumukulo kumpara sa mga ionic compound. Ang ilang mga organic at inorganic na compound ay maaaring kunin bilang mga halimbawa ng mga compound na may covalent bonding.
Figure 02: Covalent Bond
Ano ang pagkakaiba ng Electrovalent Bond at Covalent Bond?
Electrovalent Bond vs Covalent Bond |
|
| Ang electrovalent bond ay isang kemikal na bono sa pagitan ng dalawang atom dahil sa paglipat ng (mga) electron mula sa isang atom patungo sa isa pa. | Ang covalent bond ay isang uri ng chemical bond na nangyayari dahil sa pagbabahagi ng mga pares ng electron sa pagitan ng mga atom. |
| Metals vs Non-Metals | |
| Ang mga electrovalent bond ay maaaring obserbahan sa pagitan ng mga metal at non-metal. | Ang mga covalent bond ay karaniwang makikita sa pagitan ng dalawang hindi metal. |
| Pagkakaiba sa Electronegativity | |
| Ang pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan ng dalawang atom ay mas mataas sa electrovalent bonding. | Ang pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan ng dalawang atom ay medyo mas mababa. |
| Solubility sa Tubig at Electrical Conductivity | |
| Ang solubility sa tubig at electrical conductivity ay mas mataas sa mga compound na may electrovalent bonding. | Ang solubility sa tubig at electrical conductivity ay medyo mababa sa mga compound na may covalent bonding. |
| Boiling at Melting Points | |
| Mas mataas ang boiling at melting point para sa electrovalent bonding. | Ang mga punto ng pagkulo at pagkatunaw ay medyo mababa para sa covalent bonding. |
Buod – Electrovalent vs Covalent Bonds
Ang Electrovalent at covalent bond ay dalawang uri ng chemical bond na magkaiba sa isa't isa. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electrovalent at covalent bond ay ang kanilang kalikasan; Ang electrovalent bond ay isang uri ng electrostatic attraction sa pagitan ng dalawang atoms samantalang ang covalent bond ay pagbabahagi ng mga pares ng electron sa pagitan ng dalawang atoms.
