Hydrogen Bond vs Covalent Bond
Ang mga kemikal na bono ay pinagsasama ang mga atomo at molekula. Ang mga bono ay mahalaga sa pagtukoy ng kemikal at pisikal na pag-uugali ng mga molekula at atomo. Gaya ng iminungkahi ng Amerikanong chemist na si G. N. Lewis, ang mga atom ay matatag kapag naglalaman ang mga ito ng walong electron sa kanilang valence shell. Karamihan sa mga atomo ay may mas mababa sa walong electron sa kanilang mga valence shell (maliban sa mga noble gas sa pangkat 18 ng periodic table); samakatuwid, hindi sila matatag. Ang mga atomo na ito ay may posibilidad na tumugon sa isa't isa upang maging matatag. Kaya, ang bawat atom ay maaaring makamit ang isang marangal na gas electronic configuration. Ang covalent bond ay isa sa gayong kemikal na bono na nag-uugnay sa mga atomo sa mga kemikal na compound. Ang mga hydrogen bond ay mga intermolecular na atraksyon sa pagitan ng mga molekula.
Hydrogen Bonds
Kapag ang hydrogen ay nakakabit sa isang electronegative atom tulad ng fluorine, oxygen o nitrogen, isang polar bonding ang magreresulta. Dahil sa electronegativity, ang mga electron sa bond ay mas maaakit sa electronegative atom kaysa sa hydrogen atom. Samakatuwid, ang hydrogen atom ay makakakuha ng bahagyang positibong singil, samantalang ang mas maraming electronegative na atom ay makakakuha ng bahagyang negatibong singil. Kapag malapit na ang dalawang molekula na may ganitong paghihiwalay ng singil, magkakaroon ng puwersa ng atraksyon sa pagitan ng hydrogen at ng atom na may negatibong sisingilin. Ang atraksyong ito ay kilala bilang hydrogen bonding. Ang mga bono ng hydrogen ay medyo mas malakas kaysa sa iba pang mga pakikipag-ugnayan ng dipole, at tinutukoy nila ang pag-uugali ng molekular. Halimbawa, ang mga molekula ng tubig ay may intermolecular hydrogen bonding. Ang isang molekula ng tubig ay maaaring bumuo ng apat na mga bono ng hydrogen sa isa pang molekula ng tubig. Dahil ang oxygen ay may dalawang nag-iisang pares, maaari itong bumuo ng dalawang hydrogen bond na may positively charged na hydrogen. Kung gayon ang dalawang molekula ng tubig ay maaaring kilalanin bilang isang dimer. Ang bawat molekula ng tubig ay maaaring mag-bond sa apat na iba pang mga molekula dahil sa kakayahan ng hydrogen bonding. Nagreresulta ito sa isang mas mataas na punto ng kumukulo para sa tubig, kahit na ang isang molekula ng tubig ay may mababang molekular na timbang. Samakatuwid, ang enerhiya na kailangan upang masira ang mga bono ng hydrogen kapag sila ay papunta sa gaseous phase ay mataas. Dagdag pa, tinutukoy ng mga bono ng hydrogen ang kristal na istraktura ng yelo. Ang kakaibang pagkakaayos ng ice lattice ay nakakatulong na lumutang ito sa tubig, kaya pinoprotektahan ang aquatic life sa panahon ng taglamig. Maliban dito, ang hydrogen bonding ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa mga biological system. Ang tatlong-dimensional na istraktura ng mga protina at DNA ay batay lamang sa mga bono ng hydrogen. Maaaring sirain ang mga hydrogen bond sa pamamagitan ng pag-init at mekanikal na puwersa.
Covalent Bonds
Kapag ang dalawang atom na may magkatulad o napakababang pagkakaiba sa electronegativity ay nag-react nang magkasama, sila ay bumubuo ng isang covalent bond sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron. Ang parehong mga atom ay maaaring makakuha ng noble gas electronic configuration sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron sa ganitong paraan. Ang Molecule ay ang produkto na resulta ng pagbuo ng mga covalent bond sa pagitan ng mga atomo. Halimbawa, kapag ang parehong mga atom ay pinagsama upang bumuo ng mga molekula tulad ng Cl2, H2, o P4, ang bawat atom ay nakagapos sa isa pa sa pamamagitan ng isang covalent bond. Ang molekula ng methane (CH4) ay mayroon ding mga covalent bond sa pagitan ng carbon at hydrogen atoms. Ang methane ay isang halimbawa para sa isang molekula na may mga covalent bond sa pagitan ng mga atom na may napakababang pagkakaiba sa electronegativity.
Ano ang pagkakaiba ng Hydrogen at Covalent Bonds?
• Ang mga covalent bond ay nagreresulta sa pagitan ng mga atom upang makabuo ng isang molekula. Ang mga hydrogen bond ay makikita sa pagitan ng mga molekula.
• Ang hydrogen atom ay dapat naroon upang magkaroon ng hydrogen bond. Maaaring maganap ang mga covalent bond sa pagitan ng alinmang dalawang atom.
• Ang mga covalent bond ay mas malakas kaysa sa hydrogen bond.
• Sa covalent bonding, ang mga electron ay ibinabahagi sa pagitan ng dalawang atom ngunit, sa hydrogen bonding, ang ganitong uri ng pagbabahagi ay hindi nagaganap; sa halip, isang electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng isang positibong singil at isang negatibong singil ay nangyayari.
