Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pH at buffer ay ang pH ay isang logarithmic scale samantalang ang buffer ay isang aqueous solution.
Maaari nating gamitin ang pH ng isang likido upang matukoy kung ito ay acid o base. Nakakatulong din ito sa pagtukoy sa kapasidad ng buffering ng isang buffer. Ang isang buffer solution ay naglalaman ng pinaghalong mahinang acid at ang conjugate base nito, o vice versa. Samakatuwid, may posibilidad itong labanan ang mga pagbabago sa pH ng solusyon.
Ano ang pH?
Ang pH ay isang logarithmic scale na ginagamit namin upang matukoy ang acidity o ang basicity ng isang aqueous solution. Ito ang negatibong base 10 logarithm ng konsentrasyon ng hydrogen ion na sinusukat sa unit mol/L. Kung ipahayag natin ito nang mas tumpak, dapat nating gamitin ang aktibidad ng mga hydrogen ions sa halip na ang konsentrasyon. Ang pH scale ay may mga numero mula 0 hanggang 14. Ang mga solusyon na may pH na mas mababa sa 7 ay acidic at kung ang pH ay mas mataas sa 7, ito ay isang pangunahing solusyon. Ang pH 7 ay nagpapahiwatig ng isang neutral na solusyon, ibig sabihin, purong tubig.
Figure 01: pH ng Iba't ibang Bahagi
Ang equation para sa pagtukoy ng pH ay ang mga sumusunod:
pH=log10(aH+)
Narito ang “a” ay ang aktibidad ng mga hydrogen ions (H+). Ang halaga ng pH ay nakasalalay sa temperatura ng solusyon dahil maaaring baguhin ng temperatura ang aktibidad ng isang kemikal na species. Samakatuwid, kapag nagbibigay ng pH ng isang may tubig na solusyon, dapat nating ipahiwatig ang temperatura kung saan tumpak na nasusukat ang pH. Ginagamit namin ang pH scale upang matukoy ang kalidad ng tubig, lupa, atbp.
Ano ang Buffer?
Ang buffer ay isang may tubig na solusyon na may posibilidad na labanan ang pagbabago sa pH. Ang solusyon na ito ay naglalaman ng pinaghalong mahinang acid at ang conjugate base nito o vice versa. Ang pH ng mga solusyong ito ay bahagyang nagbabago sa pagdaragdag ng alinman sa isang malakas na acid o isang malakas na base.
Ang mahinang acid (o base) at ang conjugate base nito (o conjugate acid) ay nasa ekwilibriyo sa isa't isa. Pagkatapos kung magdadagdag tayo ng ilang malakas na acid sa sistemang ito, ang ekwilibriyo ay lumilipat patungo sa acid, at ito ay bumubuo ng mas maraming acid gamit ang mga hydrogen ions na inilabas mula sa idinagdag na malakas na acid. Samakatuwid, kahit na inaasahan namin ang pagtaas ng mga hydrogen ions sa pagdaragdag ng malakas na acid, hindi ito tumataas nang labis. Katulad nito, kung magdaragdag tayo ng isang malakas na base, ang konsentrasyon ng hydrogen ion ay bumababa ng mas mababa kaysa sa halagang inaasahan para sa dami ng idinagdag na alkali. Masusukat natin ang paglaban na ito sa mga pagbabago sa pH bilang kapasidad ng buffer. Sinusukat ng buffer capacity ang resistensya ng isang buffer sa pagbabago ng pH sa pagdaragdag ng OH– ions (isang base). Maaari naming ibigay ito sa isang equation gaya ng sumusunod:
β=dn/d(pH)
kung saan ang β ay buffer capacity, ang dn ay isang infinitesimal na halaga ng idinagdag na base, at ang d(pH) ay ang resultang infinitesimal na pagbabago sa pH.
Kapag isinasaalang-alang ang mga aplikasyon ng mga buffer, ang mga solusyon na ito ay kinakailangan upang mapanatili ang tamang pH para sa aktibidad ng enzymatic sa mga organismo. Bukod dito, ginagamit ang mga ito sa mga industriya sa mga proseso ng fermentation, pagtatakda ng mga tamang kondisyon para sa mga tina, sa pagsusuri ng kemikal, pag-calibrate ng pH meter, atbp.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng pH at Buffer?
Ang pH ay isang logarithmic scale na ginagamit namin upang matukoy ang acidity o ang basicity ng isang aqueous solution samantalang, ang buffer ay isang aqueous solution na may posibilidad na labanan ang pagbabago sa pH. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pH at buffer. Bukod dito, ang pH ay isang napakahalagang sukat sa kimika. Masusukat natin ang pH ng isang solusyon gamit ang pH meter o sa pamamagitan ng mga eksperimentong pamamaraan. Higit pa rito, ginagamit namin ang pH scale upang matukoy ang kalidad ng tubig, lupa, atbp. Sa kabilang banda, ang paggamit ng mga solusyon sa buffer ay upang mapanatili ang tamang pH para sa aktibidad ng enzymatic, sa mga proseso ng pagbuburo sa mga industriya, sa pagtatakda ng mga tamang kondisyon para sa mga tina, sa pagsusuri ng kemikal, pag-calibrate ng pH meter, atbp. Sinusukat namin ang kapasidad ng buffer ng isang buffer gamit ang chemical analysis.
Buod – pH vs Buffer
Ang pH ay isang pangunahing sukat na ginagamit namin sa chemistry upang sukatin ang acidity r basicity ng isang solusyon. Ang mga buffer ay mga kemikal na solusyon na maaaring labanan ang mga pagbabago sa pH. Samakatuwid, ang pagkakaiba sa pagitan ng pH at buffer ay ang pH ay isang logarithmic scale samantalang ang buffer ay isang aqueous solution.
