Malakas vs Mahina Electrolytes
Ang lahat ng mga compound ay maaaring ikategorya sa dalawang grupo, bilang mga electrolyte at non-electrolytes batay sa kanilang kakayahang gumawa ng mga ions at, samakatuwid, ay maaaring magsagawa ng kuryente. Ang proseso ng pagpasa ng isang kasalukuyang sa pamamagitan ng isang electrolytic solution at, samakatuwid, ang pagpilit sa mga positibo at negatibong ion na lumipat patungo sa kani-kanilang mga electrodes ay tinatawag na "electrolysis." Ang prosesong ito ay isinasagawa sa isang electrolytic cell. Ginagamit ang konseptong ito sa metal plating, isolation ng solid-state elements o gas, sa mga baterya, fuel cell, atbp.
Ang
Electrolytes ay naroroon din sa ating katawan. Ang mga ito ay kinakailangan upang mapanatili ang balanse sa loob ng mga selula at mga likido ng dugo sa isang malusog na katawan. Ang balanse ng electrolyte ay mahalaga upang mapanatili ang osmotic na balanse, kaya ang presyon ng dugo sa loob ng katawan. Na+, K+, Ca2+ ay mahalaga sa nerve impulse transmission at muscle contractions. Ang electrolyte homeostasis ay kinokontrol ng iba't ibang hormones sa katawan. Halimbawa, ang aldosterone, ay kumokontrol sa halaga ng Na+ . Ang mga calcitonin at parathormon hormone ay gumaganap ng papel upang mapanatili ang balanse ng Ca2+ at PO43-. Ang mga antas ng electrolyte ng dugo ay sinusukat upang matukoy ang ilang mga electrolyte imbalances. Kadalasan, ang Na+ at K+ mga antas sa dugo at ihi ay sinusukat upang suriin ang kidney malfunctioning, atbp. Ang normal na Na + level sa dugo ay 135 – 145 mmol/L, at ang normal na antas ng K+ ay 3.5 – 5.0 mmol/L. Ang matinding antas ng electrolytes sa katawan ay maaaring nakamamatay. Mahalaga rin ang mga electrolyte sa katawan ng halaman. Halimbawa, ang mga mekanismo ng pagbubukas at pagsasara ng stomata ng mga guard cell ay kinokontrol ng mga electrolyte (K+).
Ang Electrolytes ay mga sangkap na gumagawa ng mga ion. Ang mga compound na ito ay maaaring gumawa ng mga ion kapag sila ay nasa molten stage o kapag sila ay natunaw sa isang solvent (tubig). Dahil sa mga ion, ang mga electrolyte ay maaaring magsagawa ng kuryente. Minsan maaaring may mga solid-state electrolytes. Bukod dito, ang ilang mga gas tulad ng carbon dioxide ay gumagawa ng mga ions (hydrogen at bicarbonate ions) kapag ito ay natunaw sa tubig. Mayroong dalawang uri ng electrolyte, malakas na electrolyte at mahinang electrolyte.
Strong Electrolytes
Ang malalakas na electrolyte ay madaling makagawa ng mga ion kapag natutunaw ang mga ito. Sila ay ganap na naghihiwalay upang makagawa ng mga ion sa isang solusyon. Halimbawa, ang mga ionic compound ay malakas na electrolytes. Ang natunaw na sodium chloride o may tubig na mga solusyon sa NaCl ay ganap na nahiwalay sa Na+ at Cl– ions; kaya, ang mga ito ay mahusay na konduktor ng kuryente. Ang mga malakas na acid at base ay mahusay ding electrolyte.
Weak Electrolytes
Ang mahihinang electrolyte ay gumagawa ng kaunting mga ion kapag natutunaw ang mga ito sa tubig. Bahagyang naghihiwalay ang mga ito at gumagawa ng kaunting mga ion. Sa isang solusyon ng mahinang electrolytes, magkakaroon ng mga dissociated ions pati na rin ang mga neutral na molekula ng substance. Samakatuwid, ang kasalukuyang isinasagawa ng naturang solusyon ay napakababa kumpara sa isang malakas na electrolytic solution. Halimbawa, ang mga mahinang acid tulad ng acetic acid at mahinang base ay mahinang electrolyte.
Ano ang pagkakaiba ng Strong Electrolytes at Weak Electrolytes?
• Ang malalakas na electrolyte ay madaling natutunaw sa tubig, ngunit ang mahinang electrolyte ay hindi madaling natutunaw.
• Ang malalakas na electrolyte ay ganap na naghihiwalay o nag-ionize sa isang solusyon, samantalang ang mahinang electrolyte ay bahagyang naghihiwalay o nag-ionize.
• Ang malalakas na electrolyte ay nagsasagawa ng kuryente nang napakahusay dahil sa malaking bilang ng mga ion sa medium, ngunit ang mahinang electrolyte ay nagsasagawa lamang ng maliit na kasalukuyang.
