Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mahina at malakas na acid ay ang mahinang acid ay bahagyang nag-ionize sa tubig samantalang ang mga malakas na acid ay ganap na nag-ionize.
Ang lakas ng isang acid ay ang kakayahang mag-ionize o mag-donate ng hydrogen ion sa isang may tubig na solusyon na tumutugon sa tubig. Ang mas maraming acid ay nag-ionize, mas malakas ito, at ang mas kaunting produksyon ng mga hydrogen ions ay nagpapahiwatig ng mahinang acid. Ito ang pagkakaiba sa pagitan ng isang malakas at mahinang acid. Ang konsentrasyon ng mga ion sa isang may tubig na solusyon ng isang acid ay nagsasabi kung gaano ito kalakas o mahina. Kaya, maaari kang magkaroon ng isang puro solusyon ng isang mahinang acid, at perpektong posible na magkaroon ng isang dilute na solusyon ng isang malakas na acid.
Ano ang Weak Acid?
Ang mahinang acid ay tumutukoy sa mga kemikal na compound na bahagyang naghihiwalay sa mga ion sa isang may tubig na solusyon. Hindi nila inilalabas ang kabuuang dami ng nare-release na hydrogen ions (H+) sa solusyon. Para sa mga acid na ito, ang acid dissociation constant o Ka ay isang maliit na halaga. Ang pH ng mga solusyong ito ay nasa humigit-kumulang 3 hanggang 5. Pangunahin, ito ay dahil ang mga mahihinang acid na ito ay hindi makapagpataas ng nilalaman ng hydrogen ion sa solusyon gaya ng ginagawa ng isang malakas na acid.
Figure 01: Weak Acid speciation Diagram (para sa mahinang acid HA)
Dahil ang mahinang acid ay bahagyang naghihiwalay, ang may tubig na solusyon ay naglalaman ng tatlong pangunahing bahagi; hydrogen ions, unionized acid molecules at ang conjugated base (anion na nakatali sa hydrogen ion sa acid molecule). Kasama sa ilang karaniwang halimbawa ang sulfurous acid, phosphoric acid, nitrous acid, atbp.
Ano ang Strong Acid?
Ang malakas na asido ay tumutukoy sa mga molekula na ganap na naghihiwalay sa mga ion sa isang may tubig na solusyon. Samakatuwid, ang mga compound na ito ay ganap na nag-ionize sa tubig. Ang halaga ng acid dissociation constant o Ka ay isang mataas na halaga para sa ganitong uri ng mga acid. Mas malakas ang acid, mas madali ang paglabas ng mga hydrogen ions. Pangunahin, ito ay nangyayari dahil sa mataas na polarity ng H-A bond kung saan ang H ay isang hydrogen atom, at ang A ay ang conjugate base. Upang maging lubos na polar, ang pagkakaiba ng electronegativity sa pagitan ng mga atomo sa bawat panig ng bono na ito ay dapat na mataas.
Figure 02: Chemical Structure ng Strong Acid HNO3 (Nitric Acid)
Bukod dito, ang paglabas ng hydrogen ion na ito ay nakasalalay din sa laki ng anion (conjugated base) kung saan nakakabit ang hydrogen ion. Kung ang anion ay malaki at mas matatag, kung gayon madali nitong mailalabas ang hydrogen ion. Hindi tulad ng mga mahinang acid, ang mga malalakas na acid na ito ay naglalabas ng lahat ng posibleng mga hydrogen ions sa may tubig na solusyon. Ang halaga ng pH ng mga may tubig na solusyon na ito ay napakaliit; maaaring mula 1 hanggang 3.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Mahina at Malakas na Acid?
Ang mga mahihinang acid ay bahagyang nag-ionion sa tubig samantalang ang mga malakas na acid ay ganap na nag-ionize. Samakatuwid, ang ionization ay ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mahina at malakas na acid. Bukod dito, ang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng mahina at malakas na asido ay ang mahinang acid ay hindi nag-aalis ng lahat ng mailalabas na mga atomo ng hydrogen. Sa kabaligtaran, ang malakas na acid ay naglalabas ng lahat ng posibleng hydrogen atoms.
Bukod dito, mayroong pagkakaiba sa pagitan ng mahina at malakas na acid batay din sa kanilang pH value. Yan ay; ang pH value ng mga mahinang acid ay mula 3 hanggang 5 habang ang mga malakas na acid ay mula 1 hanggang 3. Gayundin, ang acid dissociation constant ay nag-aambag sa isa pang pagkakaiba sa pagitan ng mahina at malakas na acid. Ang acid dissociation constant ng mahinang acid ay maliit kumpara sa malakas na acid.
Buod – Mahina kumpara sa Malakas na Acid
Ang mga acid ay mga molekula na maaaring maglabas ng mga hydrogen ions sa isang may tubig na solusyon. Maaari nating uriin ang lahat ng mga acid bilang mga malakas na asido, katamtamang malakas na mga asido at mahinang mga asido. Sa madaling sabi, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mahina at malakas na acid ay ang mahinang acid ay bahagyang nag-ionize sa tubig samantalang ang mga malakas na acid ay ganap na nag-ionize.
