Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga electrolyte at nonelectrolytes ay ang mga electrolyte ay maaaring gumawa ng mga ions kapag sila ay natunaw sa tubig, habang ang mga nonelectrolyte ay hindi maaaring gumawa ng mga ion.
Maaari nating ikategorya ang lahat ng compound sa dalawang grupo bilang electrolytes at nonelectrolytes depende sa kanilang kakayahang gumawa ng mga ion at mag-conduct ng kuryente. Ang proseso ng pagpasa ng isang kasalukuyang sa pamamagitan ng isang electrolytic solution at pagpilit sa mga positibo at negatibong ion na lumipat patungo sa kani-kanilang mga electrodes ay tinatawag na "electrolysis." Gayunpaman, hindi maaaring makilahok ang mga nonelectrolytes sa mga proseso ng electrolysis.
Ano ang Electrolytes?
Ang Electrolytes ay mga sangkap na gumagawa ng mga ion. Ang mga compound na ito ay maaaring gumawa ng mga ion kapag sila ay nasa molten stage, o kapag sila ay natunaw sa isang solvent (tubig). Dahil sa mga ion, ang mga electrolyte ay maaaring magsagawa ng kuryente. Mayroon ding mga solid-state electrolytes. Bukod dito, ang ilang mga gas tulad ng carbon dioxide ay gumagawa ng mga ions (hydrogen at bicarbonate ions) kapag natunaw ito sa tubig.
Mayroong dalawang uri ng electrolytes: strong electrolytes at weak electrolytes. Ang malalakas na electrolyte ay madaling makagawa ng mga ion kapag sila ay natutunaw. Halimbawa, ang mga ionic compound ay malakas na electrolytes. Ang natunaw na sodium chloride o may tubig na mga solusyon sa NaCl ay sumasailalim sa kumpletong paghihiwalay (sa Na+ at Cl– ions); kaya sila ay mahusay na konduktor ng kuryente. Ang mga malakas na acid at base ay mahusay ding electrolytes. Ang mga mahihinang electrolyte ay gumagawa ng kaunting mga ion kapag sila ay natutunaw sa tubig. Higit pa rito, ang mga mahinang acid tulad ng acetic acid at mahinang base ay mahinang electrolyte.
Figure 01: Ilang Electrolytes sa Paghahambing
Electrolytes sa Katawan
Ang
Electrolytes ay naroroon din sa ating katawan. Kailangan natin ang mga ito upang mapanatili ang balanse sa loob ng mga selula at mga likido ng dugo sa isang malusog na katawan. Ang balanse ng electrolyte ay mahalaga upang mapanatili ang osmotic na balanse at ang presyon ng dugo sa loob ng katawan. Ang Na+, K+, at Ca2+ ay mahalaga sa nerve impulse transmission at muscle contractions.
Iba't ibang hormones sa katawan ang kumokontrol sa electrolyte homeostasis. Halimbawa, kinokontrol ng aldosterone ang halaga ng Na+. Ang mga calcitonin at parathormone hormone ay gumaganap ng papel upang mapanatili ang balanse ng Ca2+ at PO43-. Maaari nating sukatin ang mga antas ng electrolyte ng dugo upang matukoy ang ilang mga electrolyte imbalances. Kadalasan, ang mga antas ng Na+ at K+ sa mga pagsukat ng dugo at ihi ay mahalaga upang masuri ang hindi paggana ng kidney. Ang normal na antas ng Na+ sa dugo ay 135 – 145 mmol/L habang ang normal na antas ng K+ ay 3.5 – 5.0 mmol/L. Ang matinding antas ng electrolytes sa katawan ay maaaring nakamamatay. Mahalaga rin ang mga electrolyte sa katawan ng halaman. Halimbawa, kinokontrol ng mga electrolyte (K+) ang mga mekanismo ng pagbubukas at pagsasara ng stomata ng mga guard cell.
Ano ang Nonelectrolytes?
Ang mga compound na hindi nahahati sa positibo at negatibong mga ion kapag natunaw natin ang mga ito sa mga solvent ay mga nonelectrolytes. Ang natunaw na yugto ng mga compound na ito ay hindi rin bumubuo ng mga ion. Ang kawalan ng mga ion sa daluyan ay ginagawa silang hindi konduktibo. Kadalasan, ang mga compound na may nonpolar covalent bonds/organic compound ay kabilang sa grupong ito. Halimbawa, sucrose, glucose, ethane, atbp.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Electrolytes at Nonelectrolytes?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga electrolyte at nonelectrolytes ay ang mga electrolyte ay maaaring gumawa ng mga ion kapag sila ay natunaw sa tubig habang ang mga nonelectrolyte ay hindi makakagawa ng mga ion. Ang mga ionic compound at ilang mga compound na may polar bond ay maaaring electrolytes. Ang mga compound na may nonpolar bond ay halos nonelectrolytes. Higit pa rito, ang mga electrolyte sa mga solusyon ay maaaring magdala ng kuryente na taliwas sa mga nonelectrolytes.
Buod – Electrolytes vs Nonelectrolytes
Lahat ng compound na alam natin ay electrolytes o nonelectrolytes. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga electrolyte at nonelectrolytes ay ang mga electrolyte ay maaaring makagawa ng mga ion kapag sila ay natunaw sa tubig, ngunit ang mga nonelectrolyte ay hindi makakagawa ng mga ion.
