Strong vs Weak Acids vs Bases
Ang mga acid ay tinukoy sa iba't ibang paraan ng iba't ibang mga siyentipiko. Tinukoy ni Arrhenius ang acid bilang isang substance na nag-donate ng H3O+ ions sa solusyon, samantalang ang base ay isang substance na nag-donate ng OH – ions sa solusyon. Bronsted- Tinukoy ni Lowry ang acid bilang isang substance na maaaring magbigay ng proton at base bilang substance na maaaring tumanggap ng proton. Ang kahulugan ng Lewis acid ay mas karaniwan kaysa sa dalawang nasa itaas. Ayon dito, ang sinumang tumatanggap ng pares ng elektron ay isang acid at ang isang donator ay isang base. Ayon sa kahulugan ng Arrhenius, ang isang tambalan ay dapat magkaroon ng isang hydroxide anion at ang kakayahang ibigay ito bilang isang hydroxide ion upang maging isang base. Ayon kina Lewis at Bronsted-Lowry, maaaring mayroong mga molekula, na hindi nagtataglay ng mga hydroxides, ngunit maaaring kumilos bilang isang base. Halimbawa, ang NH3 ay isang base ng Lewis, dahil maaari nitong ibigay ang pares ng elektron sa nitrogen. Ang Na2CO3 ay isang Bronsted- Lowry base na walang hydroxide group, ngunit may kakayahang tumanggap ng mga hydrogen.
Malakas at Mahinang Acid
Anuman ang mga kahulugan sa itaas, karaniwan naming tinutukoy ang acid bilang isang proton donor. Ang mga acid ay may maasim na lasa. Ang katas ng kalamansi at suka ay dalawang acid na nakikita natin sa ating mga tahanan. Ang mga ito ay tumutugon sa mga base na gumagawa ng tubig at tumutugon sa mga metal na bumubuo ng H2, kaya nagpapataas ng metal corrosion rate. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid tulad ng HCl, HNO3 ay ganap na na-ionize sa isang solusyon, upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahinang acid tulad ng CH3COOH ay bahagyang naghihiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton.
Ang
Ka ay ang acid dissociation constant. Nagbibigay ito ng indikasyon ng kakayahang mawala ang isang proton ng mahinang acid. Upang suriin kung acid o hindi ang isang substance, maaari tayong gumamit ng ilang indicator tulad ng litmus paper o pH paper. Sa pH scale, mula sa 1-6 acids ay kinakatawan. Ang acid na may pH 1 ay sinasabing napakalakas, at habang tumataas ang pH value, bumababa ang acidity.
Malakas at Mahihinang Base
Ang mga base ay may madulas na sabon na parang pakiramdam at mapait na lasa. Madali silang gumanti sa mga acid na gumagawa ng mga molekula ng tubig at asin. Ang caustic soda, ammonia, at baking soda ay ilan sa mga karaniwang base na madalas nating nakikita. Ang mga base ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang mag-dissociate at makagawa ng mga hydroxide ions. Ang mga malalakas na base tulad ng NaOH at KOH ay ganap na na-ionize sa isang solusyon, upang magbigay ng mga ion. Ang mga mahihinang base tulad ng NH3 ay bahagyang naghiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga hydroxide ions.
Ang
Kb ay ang batayang dissociation constant. Nagbibigay ito ng indikasyon ng kakayahang mawala ang mga hydroxide ions ng mahinang base. Ang mga acid na may mas mataas na halaga ng pKa (higit sa 13) ay mga mahinang acid, ngunit ang kanilang mga conjugate base ay itinuturing na matibay na base. Upang suriin kung ang isang sangkap ay isang base o hindi maaari naming gamitin ang ilang mga tagapagpahiwatig tulad ng litmus paper o pH paper. Nagpapakita ang mga base ng pH value na mas mataas sa 7, at ginagawa nitong asul ang red litmus.
Ano ang pagkakaiba ng Strong at Weak Acids and Bases?
• Ang mga acid ay may mga halaga ng pH mula 1 hanggang 7. Ang mga mas malakas na acid ay malapit sa 1, at ang mga mahina na acid ay malapit sa 7. Ang mga base ay may mga halaga ng pH mula 7 hanggang 14. Ang mga malakas na base ay mas malapit sa 14, at mahina ang mga base ay mas malapit sa 7.
• Ang malakas na acid at malakas na base ay ganap na gumagalaw upang makagawa ng asin at tubig.
• Ang mahinang acid at mahinang base ay hindi ganap na tumutugon dahil hindi sila ganap na naghihiwalay.
