Electroplating vs Electrolysis
Ano ang Electrolysis?
Ang Electrolysis ay isang proseso, na gumagamit ng direktang kuryente upang masira ang mga kemikal na compound. Kaya ang proseso ng electrolysis ay nangangailangan ng panlabas na mapagkukunan ng elektrikal na enerhiya para sa operasyon. Ang isang kusang reaksyong kemikal ay napipilitang gawin sa electrolysis. Para maganap ang electrolysis, dapat pumasa ang substance sa electric current. Samakatuwid, para dito, dapat na naroroon ang electrolytic solution. Naglalaman ito ng mga libreng ions, na ginawa mula sa isang sangkap sa yugto ng tunaw o natunaw sa ibang solvent. Ang mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon ay nagaganap sa electrolysis. Kaya karaniwang mayroong dalawang electrodes na tinatawag na anode at isang katod. Ang magkasalungat na sisingilin na mga ion ay naaakit sa mga electrodes. Ang reaksyon ng oksihenasyon ay nagaganap sa anode, at ang reaksyon ng pagbabawas ay nagaganap sa katod. Ang mga electrodes ay nahuhulog sa mga solusyon sa electrolyte. Karaniwan, ang mga solusyong ito ay mga ionic na solusyon na nauugnay sa uri ng elektrod. Halimbawa, ang mga electrodes ng tanso ay inilubog sa mga solusyon sa tansong sulpate at ang mga electrodes ng pilak ay nahuhulog sa solusyon ng pilak na klorido. Iba ang mga solusyong ito; kaya naman, kailangan silang maghiwalay. Ang pinakakaraniwang paraan upang paghiwalayin ang mga ito ay isang tulay ng asin. Ang enerhiya para sa paggalaw ng ion patungo sa mga electrodes at para sa pagbabawas o oksihenasyon ng mga ito ay ibinibigay ng panlabas na kasalukuyang supply.
Ang Electrolysis ay malawakang ginagamit na konsepto at ginagamit sa mga electrolytic cell. Halimbawa, kung kukunin natin ang tanso at pilak upang maging dalawang electrodes sa cell, ang pilak ay konektado sa positibong terminal ng isang panlabas na mapagkukunan ng enerhiya (isang baterya). Ang tanso ay konektado sa negatibong terminal. Dahil ang negatibong terminal ay mayaman sa elektron, ang mga electron ay dumadaloy mula dito patungo sa tansong elektrod. Kaya nababawasan ang tanso. Sa pilak na elektrod, nagaganap ang isang reaksyon ng oksihenasyon, at ang mga inilabas na electron ay ibinibigay sa kulang sa elektron na positibong terminal ng baterya. Ang sumusunod ay ang pangkalahatang reaksyon na nagaganap sa isang electrolytic cell, na mayroong copper at silver electrodes.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Sa industriya, ginagamit ang konsepto ng electrolysis para sa paggawa ng mga purong estadong metal tulad ng Al, Mg, Ca, Na at K. Bukod dito, ginagamit ito para sa paggawa ng chlorine, hydrogen fuel, oxygen atbp.
Electroplating
Ang Electroplating ay isang paraan ng plating para balutin ang mga electrodes ng mga metal ions. Ang kemikal na batayan ng prosesong ito ay electrolysis. Samakatuwid, ang electroplating ay nangangailangan ng isang panlabas na electric field upang ilipat ang mga metal ions. Sa una ang mga metal ions ay magiging libre sa solusyon. Sa supply ng electrical current, ang mga ion na ito ay lilipat patungo sa cathode at mababawasan doon upang makagawa ng zero valent metal. Pahiran ng metal na ito ang conductive electrode. Ginagamit ang electroplating upang madagdagan ang kapal ng mga layer. Sa industriya ng alahas, ginagamit ito upang balutin ang mga murang produkto (halimbawa, mga produktong gawa sa tanso) ng pilak o ginto. Ginagamit din ito upang balutin ang mga bagay na metal sa ibang metal. Sa pamamagitan ng prosesong ito, ang mga katangian na wala sa paunang metal ay maaaring ibigay dito. Ang proteksyon sa corrosion, wear resistance, lubricity ay kakaunti sa mga naturang katangian, na maaaring ibigay sa isang metal.
Ano ang pagkakaiba ng Electroplating at Electrolysis?
• Ang electrolysis ay isang proseso, na gumagamit ng direktang kuryente upang masira ang mga kemikal na compound. Ang electroplating ay isang paraan ng plating para balutin ang mga electrodes ng mga metal ions gamit ang electric current.
• Ang electrolysis ay ang pangunahing prosesong nagaganap sa likod ng electroplating.
